返回返回返回返回返回(1)甲烷烷的燃烧热烧热 是890 kJ/mol，则则3.2 g甲烷烷充分燃烧烧生成液态态水时时放出的热热量为为 。(2)25、101 kPa时时，1 mol H2和足量 Cl2充分反应应，生成HCl气体并释释放出183 kJ的热热量，则则生成1 mol HCl气体的反应热应热 是H 。(3)已知断裂1 mol下列化学键键需要吸收的能量为为：HH：436 kJ、ClCl：243 kJ，HCl：431 kJ，则则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应应的反应热应热 H 。 178 kJ91.5 kJ/mol183 kJ/mol返回返回一、盖斯定律1内容不论论化学反应应是一步完成还还是分几步完成，其反应热应热 是 的(填“相同”或“不同”)。2特点(1)反应应的热热效应应只与始态态、终态终态 有关，与 无关。(2)反应热总值应热总值 一定，如下图图表示始态态到终态终态 的反应热应热。相同途径返回则则H 。H1H2H3H4H5返回3意义义利用盖斯定律，可以间间接计计算难难以直接测测定的反应热应热 。返回二、反应热的计算1计算依据热化学方程式；燃烧热；键能；盖斯定律。返回返回根据盖斯定律，知：则则H1 ，即：H 。HH2H1H2393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol) 110.5 kJ/mol返回返回1判断正误误(正确打“”号，错误错误 打“”号)。(1)一个反应应一步完成或分几步完成，两者相比，经过经过的步骤骤越多，放出的热热量越多。 ( )(2)化学反应应的反应热应热 与化学反应应的始态态有关，与终终态态无关。 ( )(3)利用盖斯定律，可计计算某些反应应的反应热应热 。 ( )返回(4)任何化学反应应的反应热应热 都可以直接测测定。 ( )(5)不同的热热化学方程式之间间，因反应应的物质质不同，故热热化学方程式不能相加减。 ( )答案：(1)() (2) (3) (4) (5)返回2已知葡萄糖的燃烧热烧热 是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时时放出的热热量是 ( )A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ返回分析：葡萄糖的燃烧热烧热 的热热化学方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2804 kJ/mol，由此可知，生成6 mol18 g/mol108 g水放出2804 kJ热热量，则则生成1 g水时时放出的热热量为为 2804 kJ10826.0 kJ。答案：A返回返回答案：A返回4一定量固态态碳在炉膛内完全燃烧烧，放出热热量为为Q1 kJ；向炽热炽热 的炉膛内通入水蒸气会产产生水煤气，水煤气完全燃烧烧放出热热量为为Q2 kJ；若炉膛内燃烧烧等质质量固态态碳，则则Q1_Q2(填“”“”“”)。返回分析：根据盖斯定律，两种情况下的始态态与终态终态 相同，故放出的热热量是相同的。答案：返回返回返回1盖斯定律应应用的常用方法(1)虚拟拟路径法：若反应应物A变为变为 生成物D，可以有两个途径：由A直接变变成D，反应热为应热为 H；由A经过经过 B变变成C，再由C变变成D，每步的反应应热热分别为别为 H1、H2、H3，如图图所示：返回则则有：HH1H2H3。(2)加合法：将需要消去的物质质先进进行乘除运算，使它们们的化学计计量数相同，然后进进行加减运算。返回2应应用盖斯定律计计算反应热时应热时 的注意事项项(1)热热化学方程式同乘以某一个数时时，反应热应热 数值值也必须须乘上该该数。(2)热热化学方程式相加减时时，同种物质质之间间可相加减，反应热应热 也随之相加减(带带符号)。(3)将一个热热化学方程式颠颠倒时时，H的“”“”号必须须随之改变变，但数值值不变变。返回例1 (2012皖南八校联考)盖斯定律认为认为 能量总总是守恒的，化学反应过应过 程一步完成或分步完成，整个过过程的热热效应应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol，返回若使23 g液态态酒精完全燃烧烧，最后恢复到室温，则则放出的热热量为为(kJ)( )AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)返回解析 将3就能得到46 g液态态酒精完全燃烧烧最后恢复到室温所放出的热热量，然后将该热该热 量再除以2即可。答案 B返回利用盖斯定律计计算反应热应热 的步骤骤：(1)确定待求方程式(即目标标方程式)；(2)与已知方程式比较较，找出未出现现在目标标方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去它们们；(3)把已知H带带正负负号进进行上述相同的数学运算即得目标标方程式的H。返回返回计计算依据计计算方法热热化学方程式热热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠颠倒同时时改变变正负负号，各项项的化学计计量数包括H的数值值可以同时扩时扩 大或缩缩小相同的倍数根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热热化学方程式返回计计算依据计计算方法根据燃烧热烧热 可燃物完全燃烧产烧产 生的热热量可燃物的物质质的量其燃烧热烧热根据化学键键的变变化H反应应物的化学键键断裂所吸收的能量和生成物的化学键键形成所放出的能量和根据反应应物和生成物的总总能量HE(生成物)E(反应应物)返回例2 (2011重庆高考)SF6是一种优优良的绝缘绝缘 气体，分子结结构中只存在SF键键。已知：1 mol S(s)转转化为为气态态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键键需吸收的能量分别为别为 160 kJ、330 kJ。则则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热应热 H为为 ( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol返回解析 本题题考查查化学热计热计 算。化学反应应的实质实质是旧键键的断裂和新键键的生成，旧键键的断裂吸收热热量，新键键的生成放出热热量，两个热热量变变化的总总体效应应即为为反应应的热热效应应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过应过 程中旧键键断裂吸收的热热量为为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键键生成放出的热热量为为330 kJ61980 kJ，反应应放出1220 kJ的热热量，H1220 kJ/mol。答案 B返回利用键键能计计算反应热时应热时 ，应应特别别注意以下两点：(1)一个化学反应应的反应热应热 H反应应物键键能之和生成物键键能之和，而不是H生成物键键能之和反应应物键键能之和。(2)明确1 mol物质质中所含化学键键的数目。如1 mol P4中含PP为为6 mol,1 mol SF6中含SF为为6 mol。返回返回点击下图进入“课 堂10分钟练习”返回返回(1)不论论化学反应应是一步完成还还是分成几步完成，其反应热应热 是相同的。(2)可燃物完全燃烧烧放出的热热量与可燃物的物质质的量成正比。(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热热化学方程式(包括其H)相加或相减，从而得到一个新的热热化学方程式。(4)进进行有关反应热计应热计 算时时，只要把反应热应热 看作类类似于产产物之一即可，在实际计实际计 算时时，可与方程式的化学计计量数(或质质量等)列比例。