铁铁 铁铁 铁铁 铁铁 铁铁 铁和铁的化合物铁和铁的化合物 第二课时复习回顾： （1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有 哪些异同点？ （3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？ （4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？三、铁的氢氧化物：思考：若将NaOH 溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若滴加到FeCl2溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。铁的化合物 2、氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察 实验现象，写出离子方程式。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色) 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ，注意把滴管伸入液面以下，观察实验 现象，写出方程式。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)铁的化合物 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化 ： 白色-绿色-灰绿色-红褐色，写出 反应的方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性 碱，都能与酸反应，写出离子方程式。铁的化合物 3、亚铁盐和铁盐 绿矾 (FeSO47H2O) 制法：铁屑加稀硫酸-浓缩冷却绿 色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。 三氯化铁 （FeCl3）铁的化合物 制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 或 Fe+HCl再通Cl2-浓缩-冷却-FeCl36H2O 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 反应有： 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应 离子方程式。Fe2+和Fe3+离子的检验 Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + SCN-= Fe(SCN)2+ 黄色 无色 血红色Fe2+和Fe3+离子的检验 Fe2+的检验 a目测：浅绿色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色 红褐色 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应利 用的氧化性 利 用与 铜 片 与 淀 粉 KI 试 纸鉴 别方 法小结：浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 利用沉淀反应与 作用白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀练 习： 有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C, 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. B.CD.E.F.用 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？思考：总结：氧化性 还原性还原性氧化性 铁 三 角