实验：二氧化氮和溴蒸气的鉴别 实验目的： 1、了解并掌握二氧化氮和溴的性质 2、比较二氧化氮和溴的性质 3、了解并掌握二氧化氮和溴的鉴别方法二氧化氮（NO2）二氧化氮又称过过氧化氮 一、物理性质质： 1、二氧化氮是一种有 毒的具特殊臭味的红红棕色气体 2、密度比空气大易液化，易溶 于水，二硫化碳，氯氯仿等物 质质 3、二氧化氮 分子是V形分子、 极性分子。 4、二氧化氮是具顺磁性的单电 子分子。 5、二氧化氮不是酸性氧化物 二、化学性质 1、不稳定性： 二氧化氮是具有顺磁性 的单电子分子，易发生 聚合作用生成抗磁性的 二聚体N2O4 升高温度，平衡向二氧 化氮合成的方向移动； 降低温度，平衡向四氧 化二氮合成的方向移动 。图中左为热水，右为冰水 2、溶于水 容易热水中，生成硝酸和一氧化氮 3NO2+H2O(热)=2HNO3+NO 溶于水，并歧化成HNO3和HNO2 NO2+H2O=HNO2+HNO3 3、强氧化性 能把碘化钾中的碘离子氧化成碘单质 NO2+2KI+H2O=I2+NO+2KOH 三、二氧化氮的制备 实验室制法： 通常用不活泼金属与浓硝酸反应制备NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 气体收集方法： 向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水） 尾气处理： 通入NaOH溶液中 2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O溴（Br）雾状水灭火溴的性状溴原子 一、物理性质 1、溴是唯一在室温下是 液态的非金属元素 2、溴是粘稠的、可流动 的、的红棕色发烟液体， 具有独特的窒息感和臭味 3、在标准温度和压力下 容易挥发，形成具有腐蚀 性红色的蒸气，其颜色近 似于二氧化氮 4、易溶于乙醇、乙醚、 苯等有机溶剂，也溶于二 硫化碳、浓盐酸和溴化物 水溶液中二、化学性质 1、溶于水(歧化反应、可逆的) Br+H2O=HBr+HBrO 2、强氧化性 能使淀粉碘化钾试纸变蓝： 2KI+Br2=2KBr+I2 能与大多数金属和大多数有机物激烈反应，若有水参与反应会更加激 烈。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有 机物则可能产生磷光或萤光化合物。 3、与有机物反应 a、与烷烃发生取代反应，如： CH4+Br2CH3Br+HBr 与烯烃发生加成反应，如： CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 溴的制备 实验室制法（一） 将氢溴酸和过氧化氢混合，溶液就会变成橙黄色（有溴生 成），此时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。 2HBr+H2O2=Br2 + 2H2O 该反应是一个放热反应，要注意控制温度 实验室制法（二） 用氯氧化溴离子 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 实验室制法（三） 溴化物与浓硫酸混合 2NaBr+H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 溴蒸气的制取：利用液溴的挥发性 用移液管移取少量液溴于集气瓶中，盖上 盖玻片，上下摇动即可制得溴蒸气。 在制取溴蒸气过程中要防止其接触皮肤或 衣物二氧化氮和溴蒸气的鉴别方法二氧化氮和溴蒸气的比较二氧化氮溴蒸气状态态气态态气态态颜颜色红红棕色红红棕色气味有特色臭味有特色臭味氧化性强氧化性强氧化性溶解性溶于水和某些及 有机溶剂剂溶于水和某些有 机溶剂剂两种气体的鉴别方法 方法一：溶水法 在装有红棕色的两瓶气体中分别加入少量水后振 荡。水溶液呈无色的一瓶气体是NO2.。水溶液显 黄色或浅黄色的一瓶气体是溴蒸气。 方法二：沉淀法 想两瓶红棕色气体中加入少量AgNO3溶液，振荡 。有黄色沉淀的一瓶气体是溴蒸气，则另一瓶气 体是NO2。 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=HBr+HBrO HBr+AgNO3=AgBr+HNO3 方法三：降温法 将装有两瓶气体的烧 瓶放入装有冰块的中 进行降温，颜色变浅 的一瓶气体是NO2，则 另一瓶是溴蒸气。图中左为热水，右为冰水 方法四：萃取法 在红棕色的两瓶气体中分别加入水，振荡 后，再分别加入适量苯摇动，若苯层显无 色的一瓶气体是NO2，苯层显红色的一瓶气 体是溴蒸气。 不可以用来鉴别二氧化氮和溴蒸气的物质 1、淀粉碘化钾试纸或溶液 因为NO2和溴蒸气都具有氧化性，会将I- 氧化成I2 NO2+2KI+H2O=I2+NO+2KOH Br2+2KI=2KBr+I2