考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应中能量转 化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2了解化学能与热能的 相互转化。了解吸热反应 、放热反应、反应热等概 念。 3了解热化学方程式的 含义，能用盖斯定律进行 有关反应热的简单计算。 4了解能源是人类生存 和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源 危机中的重要作用。主要考查三方面的内容： 反应热概念的理解及计 算，如2012年高考江苏单 科4题，全国卷9题；热 化学方程式的正误判断与 书写，如2012年高考安徽 理综12题，北京理综26题 ；盖斯定律及其应用， 如2012年高考重庆理综12 题，天津理综10题等。题 型以选择题和填空题形式 出现，难度适中。预计2014年高考仍 将以热化学方程式 的书写、物质能量 高低与稳定性的关 系、燃烧热和中和 热的概念、反应热 的计算、化学键与 能量间的关系、盖 斯定律等为主，题 型以选择题为主， 盖斯定律的应用还 可能会出现在填空 题中，分值为36 分。放出或吸收 放出或吸收 kJmol1 放热热 吸热热 吸热热 放热热 反应热应热 能量变变化 2molH2(g)和 1molO2(g) 放出 放热 kJmol1 1 298K、101kPa 1 稀溶液 相同 始态态和终态终态 反应应的途径 H1aH2 H1H2 HH1H2 能量 柴草 化石能源 多能源结结构 煤 石油 天然气 不能 太阳能 氢氢能 风风能 地热热能 海洋能 生物质质能 可以 化石燃料 环环境污污染 适当过过量的空气 足够够大的接触面积积 粉碎成粉末 喷喷成雾雾状 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ kJmol1460360436431176347实验 序号起始温度t1/终止温度 (t2/)温差 (t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值 125.124.925.031.66.6 225.125.125.131.86.7 325.125.125.131.96.8. .