专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的热效应 化学反应的焓变问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应 中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变吸热反应生成物反应物能 量图1吸收 热量放出 热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能 量放热反应规 律: E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和(1)若E反 E生，(2)若E反0或者H为“”放热反应:H 生成物分子成键时释放的能量小结：H=EH=E（生成物）（生成物）- - E E（反应物）（反应物）H=H=反应物键能反应物键能 - - 生成物键能生成物键能温馨告白：化学反应中的能量变化， 主要表现为热量变化，但还有光能、电能转 化为热能等释放出来，或者是热能、电能或 光能等转化为物质内部的能量（化学能）被 “储存”起来的过程。二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH1.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变H (注意单位和+、-）要注明反应的温度和压强（一般不 注明,为一个大气压，25 0C）(4)热热化学方程式中各物质质前的化学计计量数表示物质质的量不表示分子数,因而必要时时可用简单简单 分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol (5) H的表示： 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表 吸热， “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是 KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例(6)当化学反应逆向进行时, H数值不变, 但符号相反. (7)可逆反应中的H数值是指该反应完全进 行时的数值.写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1105Pa，298K条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25、101kPa下，1g C8H18 ( 辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。2H2（g）O2（g）2H2O（ g ）；H484kJmol1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -13.46g C2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) H= - 1366.8KJmol -1练习巩固: 已知键能: NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程 式。2.热化学方程式的意义 质量能1）表示什么物质参加反应，结 果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。1、下列说法不正确的是 ( )A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量、分解反应肯定是吸热反应、物质燃烧放出热量 CE巩固练习：2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 Q1的是 （ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H1 =-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H2=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H1=-Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H2=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2=-Q2 D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); H2=-Q2B 4、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC6、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad0 C、2a=b0C