考基导学考点导析活页限时训练1了解原子核外电电子的能级级分布，能用电电子排布式表示常见见元素(136号)原子核外电电子的排布。了解原子核外电电子的运动动状态态。 2了解元素电电离能的含义义，并能用以说说明元素的某些性质质。 3了解原子核外电电子在一定条件下会发发生跃跃迁，了解其简单简单应应用。 4了解元素的电负电负 性及其应应用。考基导学考点导析活页限时训练5了解共价键键的主要类类型键键和键键，能用键键能、键长键长 、键键角等说说明简单简单 分子的某些性质质。 6了解简单简单 配位化合物的成键键情况。 7了解离子键键、金属键键的定义义和形成。 8了解分子间间作用力和氢键氢键 的区别别与联联系。 9了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结结构、微粒及微粒间间作用力的区别别。 10了解原子晶体的特征，能描述金刚刚石、二氧化硅等原子晶体的结结构与性质质的关系。 11理解金属键键理论论，解释释金属的物理性质质。考基导学考点导析活页限时训练原子核外电电子的运动动第一单单元 原子结结构与元素的性质质氢氢原子光谱谱 (1)人们们常常利用仪仪器将物质质吸收光或发发射光的_和 _分别记录别记录 下来，就得到所谓谓的光谱谱。 (2)氢氢气在高压压分解为为原子后得到的光谱谱特点是有特定波 长长、彼此分立的，这这种光谱谱是_，原子光谱谱即为为 线线状光谱谱；而阳光形成的光谱为谱为 _，这这种光谱谱的 特点是相近的波长长差别别极小，不能分辨。1 波长长强度线线状光谱谱 连续连续 光谱谱考基导学考点导析活页限时训练玻尔的原子结构模型 (1)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。 (2)在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能 量是_的。 (3)只有当电子从一个轨道(Ei)_到另一个轨道(Ej)才会 辐射或吸收能量。h|EjEi|。2量子化 跃跃迁考基导学考点导析活页限时训练3能层、能级及其最多容纳电子数的关系 能层层 一二三四五符号KLMNO能级级1 s2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d4f5 s最多 容纳纳 电电子 数226261026101422818322n2考基导学考点导析活页限时训练原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 基态原子：_。当基态原子_ 能量后，电子会_，变成_原子。 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_个电子，而且_相反。 (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先_，而且_相同。4.处处于最低能量的原子吸收 跃跃迁到较较高能级级激发态发态自旋状态态2单单独占据一个轨轨道自旋状态态考基导学考点导析活页限时训练怎样样描述原子轨轨道的图图形？ 提示 原子轨道图形是描述原子核外电子在空间的运动状 态的图形。s轨道在三维空间分布图形为球形。p轨道在空 间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电子的运动状态决定了电子的能量，电子在原子轨道上的 特点决定了它的反应性能。1考基导学考点导析活页限时训练试举试举 例说说明洪特规则规则 的特例？ 提示 洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满(如p6 、d10)、半满(如p3、d5)和全空(p0、d0)状态时，体系的能 量最低，如：24Cr的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为半充满状态)；29Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1(3d10为全充满状 态，4s1为半充满状态)。2考基导学考点导析活页限时训练元素性质质的递变规递变规 律原子半径 (1)影响因素1能层层数能层层数越多，原子半径_ 核电电荷数电电子层层数相同时时，核电电荷数越大， 原子半径_ (2)变变化规规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐渐 减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐渐_。越大越小增大考基导学考点导析活页限时训练电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去_电子转化为气态基态一价阳离子所需要的最低能量。第一电离能越 小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 (2)规律 同周期：第一个元素的第一电离能_，最后一个元素的 第一电离能最大，同周期中第A族元素比A族元素的 第一电离能大，A族元素比A族元素的第一电离能大。 同族元素：从上到下第一电离能变_。同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数 越来越大，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗 的能量越来越大，逐级电离能越来越_。2 一个最小小大考基导学考点导析活页限时训练电负性 (1)含义：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为标准，得出了各元素的电负性。 (3)变化规律：在元素周期表中，_从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族中从上到下元素的电负性逐渐 _ _。3 键键合电电子同周期中小减考基导学考点导析活页限时训练(4)应应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负电负 性 1.8；金属的电负电负 性B， NO，MgAl，PS ）逐渐渐减小考基导学考点导析活页限时训练性 质质同周期(从左到右)同主族(从上到下)电负电负 性逐渐渐增大逐渐渐减小金属性与 非金属性金属性逐渐渐减弱 非金属性逐渐渐增强金属性逐渐渐增强 非金属性逐渐渐减弱最高价氧化物 对应对应 水化物的 酸碱性碱性逐渐渐减弱 酸性逐渐渐增强碱性逐渐渐增强 酸性逐渐渐减弱考基导学考点导析活页限时训练已知X、Y是主族元素，I为电为电 离能，单单位是kJmol1 。请请根据下表所列数据判断，错误错误 的是 ( )。【典例3】 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见见化合价是1 B.元素Y是A族元素 C.元素X与氯氯形成化合物时时，化学式可能是XCl D.若元素Y处处于第三周期，它可与冷水剧剧烈反应应考基导学考点导析活页限时训练解析 X的第一电离能（I1）显著小于I2、I3等，可知X最外层 只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl ，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊 明显，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当n3时，Y 为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。 答案 D考基导学考点导析活页限时训练下列各组组原子中，彼此化学性质质一定相似的是( )。 A.原子核外电电子排布式为为1s2的X原子与原子核外电电子排 布式为为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层层上仅仅有两个电电子的X原子与原子核外N层层上仅仅有两个电电子的Y原子 C.2p轨轨道上只有一个电电子的X原子与3p轨轨道上只有一个 电电子的Y原子 D.最外层层都只有一个电电子的X、Y原子【应应用3】 考基导学考点导析活页限时训练解析 A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的原子为Be， 两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子 的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质 不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D 项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有 很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案 C考基导学考点导析活页限时训练单击单击 此处进处进 入 活页页限时训练时训练