第 二 部 分 化学部分化学基本概念及理论科学总复习1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“高硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A. 元素 B. 单质C. 分子 D. 氧化物A1. 物质的宏观组成（纯净物是由元素组成的）元素定义：具有相同核电荷数(即质 子数)的一类原子的总称 表示方法：元素符号存在形式游离态(单质态) 化合态O2 H2O元素的分类金属元素 非金属元素 （稀有气体元素）2. 不同元素的本质区别是 （ ）A. 核外电子数 B. 质子数不同C. 质子数和中子数不同 D. 中子数不同B3. 水是由一个氧元素和二个氢元素组 成。这句话正确吗？4. 只要组成物质的元素相同，物质的 性质就相同。这句话正确吗？元素的种类由 决定 注意：不同的物质可由相同的元素组成如：(氕、氘和氚)、(Na和Na+)元素只讲种类，不讲个数。如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2， FeCl2与FeCl3 。质子数或核电荷数1.元素种类：110余种（由此组成了3000多万种物质） 2.地壳中含量前四位元素（质量分数）： 氧 硅 铝 铁 (O、Si、Al、Fe) 3.生物细胞中前四位元素：氧 碳 氢 氮 4.海水中含量最多的元素：氧 5.空气中含量最多的元素：氮记住:5. 能保持二氧化碳化学性质的粒子是 （ ）A.碳原子和氧原子 B. 碳原子C.二氧化碳分子 D. 氧原子C6. 能直接构成物质的粒子有（ ）A. 分子和原子 B. 质子和中子C. 质子和电子 D. 电子和中子A2. 物质的微观构成（纯净物是由分子、原子或 离子构成的）分子定义：保持物质化学性质 的一种微粒。 表示方法：化学式 相对质量：原子定义：化学变化中的最 小微粒。表示方法：元素符号相对质量：原子结构模型的建立与修正：实心球有籽西瓜行星绕 日运动电子云1808年 道尔顿1897年 汤姆生1911年 卢瑟福原子可分的有力证据1897年英国汤姆生发现电子20世纪 20年代 以来原 子原子核质子：中子：不带电，相对 质量为1。 电子：带1个单位正 电荷，相对质 量为1。带1个单位负电荷， 相对质量忽略不计。原子的构成：夸克7. 以氧原子为例说明原子的构成。为什么整个原子不显电性？原子中：原子序数=核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 = 质子数 + 中子数8. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的U-236是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为 。529. 一个铝原子中共有40个粒子，其中14个 粒子为不带电，则铝的相对原子质量为。27原子中原子核内质子数相 同、中子数不同的同类原子互 称为同位素原子。10. 和 表示的原子 （ ） A. 含有相同数目的中子 B. 质子数不同 C. 含有相同数目的电子 D. 质量相同和 互称为 （ ） A. 元素 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 无法确定C816O818O816O818OB11. 下列关于原子的叙述中，不正确的是 （ ） A. 原子是构成物质的一种粒子 B. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 C. 原子在不停地运动 D. 原子是化学变化中的最小粒子B12. 金秋十月，人们站在桂花树旁常 能闻到怡人的桂花香，这一现象 说明了 （ ）A. 分子很大B. 分子分裂成原子C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔C13. 物质在不同条件下的三态变化， 主要是由于 （ ）A. 分子的大小发生了变化B. 分子处于静止还是运动状态C. 分子之间的间隔发生了变化 D. 分子可分而原子不可分C14. 分子与原子最主要的区别是 （ ）A. 分子不断运动，而原子是静止的B. 分子质量大而原子质量小C. 分子之间有间隔而原子之间没有 间隔 D. 在化学反应中，分子可分而原子 不可分D分子和原子的相似点 质量和体积都非常小 均是构成物质的基本粒子 彼此之间均有间隔 总是在不停地运动 都有种类和数量的含义 同种分子(或原子)的性质相同 分子和原子的不同点分子原子分子是保持物质化 学性质的最小粒子原子是化学变化中的最 小粒子分子由原子构成原子由原子核 (质子、 中子) 和核外电子构成 化学反应中分子可 以分成原子，原子 又重新组合形成新 的分子化学反应中，原子不可 再分，不能变成其他的 原子化学反应中分子可 以分成原子化学反应中，原子不可 再分分子 原子分裂分子和原子相互联系结合离子定义：带电的原子或 原子团 表示方法：离子符号相对质量：阳离子：Na+ Mg2+ NH4+阴离子：Cl- OH- SO42-微粒名称原子核核外电子数微粒所 带电荷质子数中子数钠原子 Na-2311氯离子 Cl-351818铝离子 Al-2710-101112171314+3原子离 子 阳离子阴离子结构 电性 相互 关系质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数 不带电带正电带负电阳离子离子与原子的比较：原子阴离子失电子得电子失电子得电子15. 现有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：能保持水的化学性质的微粒是；氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 ；水变成水蒸气时 没有变化 ；电解水得到的产物是 ；没有电子的微粒是 ；质子数少于核外电子数的微粒是 ；电子数相同的微粒是 ；H2OH、O H2OH2、O2H+O2 、OH OH、H2O、 O216. 甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是 （ ） A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甲醛是由碳原子和水分子构成的 C. 甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成 D. 甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 E. 甲醛是由甲醛分子构成的A E元素、原子的比较： 元 素原 子区 别宏观概念：只论 种类，不论个数 用于表示物质的 宏观组成。微观概念：既论 种类，又论个数 用于表示物质的 微观构成。联 系元素是同一类原子的总称，原子 是构成元素的基本单元。物质是由 组成元素物质是由 构成分子、原子或离子分子是由 构成原子1个分子是由 构成n个原子水是由 组成氢元素和氧元素氧气是由 组成氧元素二氧化碳是由 组成碳元素和氧元素铁是由 组成铁元素氩气是由 组成氩元素水是由 构成水分子氖气是由 构成氖原子二氧化碳是由 构成二氧化碳分子铜是由 构成铜原子氯化钠是由 构成钠离子和氯离子水分子是由 构成氢原子和氧原子1个二氧化碳分子是由 构成1个碳原子和2个氧原子1个氧分子是由 构成2个氧原子17. 对于MnO2、CO2、SO2、O2四种 物质的说法正确的是 （ ） A. 都含有氧分子 B. 都是氧化物 C. 都含有氧元素 D. 都含2个氧原子18. 在O2、CO2、SO2各一个分子中， 含有一样多的是 （ ） A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧元素的质量分数CB纯净物混合物物 质单质化合物无机物有机物氧化物 酸 碱 盐金属单质 非金属单质 稀有气体单质3.物质的分类1. 定义2. 组成酸三元酸一元酸 二元酸氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 无氧酸可溶性碱 碱微溶性碱 难溶性碱碱式盐正 盐 酸式盐硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐等铜盐等钾盐 钠盐盐含氧酸盐 无氧酸盐纯净物和混合物的比较 纯 净 物混 合 物 定 义宏观一种物质组成 多种物质组成微观一种分子构成 多种分子构成组 成 具有固定组成 没有固定组成性 质 具有一定性质 没有固定性质联 系几种纯净物 混合物混合 分离物质物质单质和化合物的比较单 质化合物定义由同种元素组 成的纯净物由不同种元素 组成的纯净物性质一般不能发 生分解反应一定条件下能 发生分解反应组成 有固定的组成 有固定的组成元素元素 纯净物纯净物19. 生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ） A. 蒸馏水 B. 食醋 C. 煤 D. 大理石A20. 下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A. KClO3 B. NaOH C. CaO D. O2C21. 经实验测定，某物质中只含有一种元 素，下列推断正确的是 （ ） A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物D22. 在镁带 水 空气 氯酸钾 氧气氧化铜 火碱 氢氯酸 纯碱 一氧 化碳 氢氧化钙 氯化钠 胆矾属于混合物的是 ；属于化合物的是 ；属于金属的是 ；属于氧化物的是 ；属于非金属的是 ； 属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 22. 在高锰酸钾 氯化钾 氧化铁 空气 冰 液氧 含氧分子的是 ；含有氧元素的是 ；不是纯净物的是 ；是氧化物的是 ；是化合物的是 ； 1.元素的种类是由核电荷数（或质子数）决定的。2.元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。3.原子量主要由质子数和中子数决定的。4.元素的分类是由最外层电子数决定的。作业：作业：精析巧练第24、25讲