专题4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物硝 酸 的 性 质NH3NONO2HNO3试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳：-3 +2 +4 +5一、硝酸的用途氮 肥硝化纤维塑料炸 药染 料硝酸盐二、硝酸物理性质打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其 气味，观察其挥发现象。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于 水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度 为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。归纳：三、硝酸化学性质2.硝酸的不稳定性：1.硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 H+NO34HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照 久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！讨论：溶液颜色的变化。 是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应实验探究1浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。结论： Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O（1）与金属反应稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解； 有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。实验探究2现象 ：结论： 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O浓硝酸与铁、铝反应FeHNO3(浓浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐 蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽 车装运浓硝酸和浓硫酸。应用：C + HNO3（浓）= CO2+ NO2+ H2O化合价升高 4化合价降低 14（2）浓硝酸与某些非金属的反应0+5+4+4 442阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。硝酸具有强氧化性（3）浓硝酸能与一些非金属反应。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔 被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将 诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面 上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌 人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属 如Au、Pt等溶解。玻 尔在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O跟铜反应常温时，跟 铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反 应 条件还原产 物稀硫酸置换换出H2不反应应浓浓硫酸 加热热SO2钝钝化加热热反应应稀硝酸NO还还原为为NO不反应应浓浓硝酸NO2钝钝化加热热反应应硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。(1) 氨在催化剂的作用下与 氧气发生反应，生成一氧化 氮； 工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ： 四、硝酸的工业制法2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生 成硝酸。催化剂NH3 空气空气 NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O