新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 （第一课时）（第一课时）江苏省淮安中学 张正飞知识回顾元素周期表的结构 1、在周期表中，把 相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 族、 0族。能层数原子序数递增周期7最外层电子数能层数族18167个7个1个1个课堂练习 2、某周期A族元素的原子序数为x，则同周 期的族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 课堂练习D知识回顾二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能 力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力 逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐 渐 ； 二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减小减弱 增强减弱减弱增强增强 增强增大 增强 增强增强减弱 减弱 减弱 减弱二、原子结构和性质周期性变化3）同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8课堂练习： 3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重 的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈 而发生爆炸4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ）A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C思考与探究1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷 、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并 观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。(一)原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 _, 最外层电 子排布为_,每一周期的最后一种元素都 是 _ , 这些元素的最外层电子排 布除He为1s2 外,其余都是_. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的_.能层数 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表周期一二三四五六七八元素 数目28818183226？金属 元素 数目023141530？50312、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。思考与探究3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层 ”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应 中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是 否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系 ？不一定相等相等(二)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每 个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。 其排布式为Ar3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期B族。课堂练习4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区 ：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考与探究(三)原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素 。除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。 即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元 素都在p区。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为12个，均为金属元素 。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电 子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考 ：副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1. 为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此 ，这些元素常被称之为半金属或准金属。5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是A族， 4d必是全充满的 ，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 Kr4d105s25p4课堂练习属P区1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.判断处于第三周期，A族元素的价层 电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素练习：课堂小结 :1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表谢谢！月经不调怎么检查http:/www.13jk.com/yuejingbutiao2/月经不调诊断与治疗 kig211qas