化学电池化学电池一、原电池（1）把一块锌片和一块铜片平行插入到稀 硫酸 溶液中，观察现象（2）用导线把铜片和锌片连接起来，观察现象（3）在导线中接入一个电流表，观察现象（4）判断此原电池装置中的电流方向 提示:用一节干电池与电流表相连,来确定电流表指 针偏转方向和电流方向的关系实验一、原电池讨论电流方向:从铜极经导线到锌极,铜是正极,锌 是负极；电子的流动方向怎样?（1）为什么锌片上的电子会流向铜片而产生电流？（2）锌片质量有何变化?Zn-2eZn2+(3)锌失去的电子转移到铜片上，结果铜片上有 气体产生，这是什么气体？ 2H+2eH2（4）从氧化还原反应角度分析两极各发生什么 反应?在整个过程中能量发生什么变化？1.概念:把化学能转化为电能的装置一、原电池2.组成原电池 的条件两块相连的电极(活 动性不同的两种金属 或一种金属和一种有 导电性的非金属)电极与电解质溶液 接触讨论:下列装置是否是原电池装置?为什么?H2SO4FeFe酒精ZnCuH2SO4CFeCuSO4ZnFeA.B.C.D.3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定负极电子流出的一极(由相对活泼金属作负极)正极电子流入的一极(由相对不活泼金属或能导电的非金属作正极)电流方向:从正极到负极电子流向:从负极到正极3.原电池的工作原理(1)电极名称的确定(2)电极反应负极:负极材料失电子,发生氧化反应正极:电解质溶液中的阳离子得电子,发生还原反应锌铜原电池()Zn:Zn-2eZn2+()Cu:2H+2eH2Ex1. 下图装置中电流表的指针发生偏移,且B 棒质量增加,则装置中可能是( )AD作负极,C是CuSO4溶液B D作阴极,C是CuSO4溶液C D作负极,C是H2SO4溶液D D作正极,C是CuSO4溶液CDB2.实验室制取氢气最好选用下列哪组药品( ) A粗锌和稀硫酸 B粗锌和浓硫酸C纯锌和盐酸 D纯锌和稀硫酸 AAH2SO4Z nCu3.(1)这是什么装置?(2)写出电极反应式,并判断 正、负极,指出导线中电子 流动方向e(3)当导线中通过电子0.1mol时求:(1)锌消耗多少克?(2)铜片附近产生氢气多少升?(S.T.P.)(3)此时溶液中H+浓度为多少?50ml 2mol/L4.原电池不能作为实用电池的原因原电池的缺点体积大,某些场 合不适用电解质是液体, 携带使用不方便电流不稳定电容量小实用电池应具有的特点小型方便电解质干, 便于携带电流稳定电容量大?？解决方案A.用糊状电解质代替电解质溶液B.使用去极剂（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）(MnO2)干电池中的电极反应式负极(锌筒):Zn-2eZn2+正极(戴铜帽的炭棒):2NH4+2e2NH3+H2?干电池的缺点锂电池 ?一次电池的缺点铅蓄电池原理ABe阴极阳极PbSO4PbSO4H+SO42-充电铅蓄电池原理ABABe阴极阳极PbSO4PbSO4PbPbO2e H+SO42-H+SO42-充电放电Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电充电放电时：负极（Pb)：Pb2e+SO42PbSO4正极（PbO2)：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2ePb+SO42阳极：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42?铅蓄电池的缺点镍镉电池学习线索:化学知识的社会价值原电池实用电池湿干干电池锂电池低能高能干电池蓄电池一次二次蓄电池镍镉电池二次形如干电 池的二次电池本节知识要点组成原电池的条件 原电池的工作原理 会书写Zn-Cu原电池的电极反应式 会分析原电池的缺点，提出改进方案 知道干电池的简单结构和原理、铅蓄 电池的放电原理 一次电池、二次电池的概念和区别