1908年，德国化学家哈伯，成功地建立了用H2与N2在1000、高压有催化剂的条件下每小时能产生85g氨的装置，开创了合成氨的历史。1909年哈伯在波施的帮助下用500和更高压强(200600个大气压)，以Fe为催化剂，提高了合成氨工业的转化率，每小时能产生170g氨。问题1：写出工业合成氨的化学反应;假设装置的体 积为1L，计算两次实验中NH3的平均反应速率。问题2：在这两次实验中，合成氨的反应速率增大 的主要原因？该反应在不同条件下反应速率分别为： VY=0.15mol /(L.S) VX=0.6mol /(L.S) VZ=4mol /(L.min) 则该反应进行的最快的是_ 1、某温度时，在2L容器中， x、y、z三种物质随时间的变 化曲线如图所示。由图中数 据分析，该反应的化学方程 式是：_，反 应开始至2min，z的平均速 率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9y xz时间/min物质的量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率比较反应速率快慢 ，首先转化为同种 物质表示的速率注意单位的一致性2、一定温度下，在固定体积的密闭容器 中发生下列反应 2HI H2+I2若C(HI) 由 0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒 ，那么C(HI) 由0.07mol/L降到 0.05mol/L时，需要反应的时间为（ ） A 5S B 10S C 大于10S D小于10S化学反应速率是受到浓度条件影响C增大反应物 浓度增大单位 体积内 活化分子数使用 催化剂升高反应 温度增大气体 压强增大 活化分子 百分数增大单位时间单位体积内有效碰撞次数增大化学 反应速率3 、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应 物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（ ）A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加D、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量分子具有 足够能量分子 运动相互 碰撞活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应A C4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3固体用CaCO3粉末代替BG5、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条 ，产生气体有快有慢； (2)熔化的KC1O3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰 后很快有气体产生；反应物的性质催化剂 (3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立 即有紫红色蒸气产生 ； (4)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现 象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成； (5)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条 时发生爆炸 (6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液， 可加快产生H2的速率。催化剂溶剂光和热构成原电池6、在一定条件下，可逆反应 N2+3H2 2NH3;H = 起始反应速率关系为Va _Vb _Vc9、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB， 在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽 略）发生反应： 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g),在amin后，容器 中CA=0.1molL-1，若温度与压强均未改变，则 VB=_x=_；若温度不变压强变为 9/10P，则Vc=_，x=_。1、把除去氧化膜的 Mg 条，投 入到盛有稀盐酸的试管中，发 现 H2 的产生速率（v）与时间 （t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因 是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因 是:_。vt1 t2 t3 t 数形结合类2、 根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正 确的是 ( ) A、若温度相同，反应的盐酸浓度大 于反应，但H+物质的量相等。 B、反应时H+的物质的量浓度最大 C、与的反应速率相等 D、反应速率由大到小顺序为斜率意义速率AD世纪金榜P114 典题例证3P115 （9、10）3、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g (A放200C300C100CaA压强0P等压线正反应 热 m+n p+q吸 0下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2，HV逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率200C300C100C0A或BC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是 加热，那么正反应是 放热还是吸热？如果是减压，那么 m+n与p+q的关系？（5）浓度时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其它：Tvv逆v正T1T2 正反应_Tvv正v逆正反应_TC%450 正反应_PA%P1 m+n_p+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸热吸热放热定义：在一定条件下(定温、定容或 定温、定压)对同一可逆反应，无论 反应从何处开始均可达到平衡且任 何同一组分的含量相同，这样的平 衡互称为等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2开始2mol SO3开始 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1、恒温恒容条件下的等效平衡： 对反应前后气体分子数改变的反应，只要改 变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计 量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物 质的量与原来相同，则二等效平衡。 各对应物质的浓度、含量都相同起始状态物质的量 SO2O2SO3 210 00 1.5 abc2 0.50.75a+c=2 b+c/2=12、恒温恒容条件下的等效平衡： 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 ，只要反应物（或生成物）的物质的比例与 原平衡相同，则二平衡等效。含量相同，浓 度不同。编号起始状态（mol）平衡时HBr的 物质的量 (mol)H2Br2HBr已知120a 240 10.5amn(n2m )2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a 1、在等温、等容条件下，有下列气体反应： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途 径建立平衡： 、A和B的起始浓度均为2 mol/L； 、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下 列叙述正确的是 A、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 体积分数相同 B、和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的 体积分数不同 C、达平衡时， 、两途径的反应速率相等 D、达平衡时， 途径的混合气体密度等于途径混 合气体密度的1/2答案： （A、D）2. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同 体积的密闭容器中进行反应:1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中 X的值 ( )A.1 B.2 C.3 D.4BV V2molSO2 1molO24molSO2 2molO2在一定温度下，带有自由滑动 活塞的密闭容器中进行如下反应： 催化剂催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后两个容器中各组分的_、 _ 分别相等，但_不相等。模型模型浓度 百分含量 物质的量2V2V3、恒温恒压下的等效平衡：改变起始加入情况，只要按化学计量系数换 算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量 之比与原平衡相同，则二平衡等效。起始状态物质的量 N2H2NH3 140 1.50 1.51 mg（g2m）n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/41、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温 度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和 3molB且达到平衡时，生成了amolC（1）达到平衡时，C在反应混合气体中物质 的量分数为 （用字母a表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改 为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物 质的量为 （用字母a表示）。此时C 在反应混合气体中物质的量的分数 （填增大、减小、不变）25a%2a 不变(3)在相同实验条件下,若在同一容器中该 为加入2molA和8molB,若要求平衡后C 在反应混合气体中体积分数不变,则还应 加入C mol.(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,则平衡时C的物质的量为m mol， 若改变实验条件，可以使C的物质的量在 m2m间变化,那么n与m的关系是 (用字母关系式表示)6n2m/31、A、B两容器，A容器容积固定， B容器容积可变。一定温度下，在A 中加入2molN2和3molH2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平 衡时，生成的NH3的物质的量为m 。相同温度下，保持B的容积为A的 一半，并加入1molNH3，当B中反 应达平衡时要使B中各物质的质量分 数与上述A容器中达到平衡时相同， 则起始时应加入 molN2 和 molH2AB0.5 02、某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,ABC的物质 的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温 度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质 的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1molC平衡移动与转化率的变化： 压强和温度引起的平衡正移：转化率一定增大反应实应实 例条件与移动动方向 转转化率变变化2SO2 +O2 2SO3 放热2NO2 N2O4 2HI H2+I2正移SO2的O2的逆移逆反应SO3的体积不变加NO2NO2的转化率逆移H2的I2的正移HI的转化率不变浓度：平衡正移转化率不一定C(O2)C(SO3)C(H2) C(HI)