1了解物质质的量浓浓度的含义义。 2了解配制一定物质质的量浓浓度溶液的方法 。 3掌握质质量分数、物质质的量浓浓度结结合化学 方程式的计计算。 4掌握溶液配制过过程中仪仪器的使用及误误差 分析。 1溶液配制是考生必须须掌握的实验实验 技能， 也是高考的重点内容。通过对过对 溶液配制的复 习习，既要掌握配制的步骤骤与要求，还还要树树 立安全意识识，能识别识别 化学用品安全使用标标 识识，初步形成良好的实验习惯实验习惯 。 2一定物质质的量浓浓度溶液配制的误误差分析 ，在试题试题 中经经常出现现。因此要抓住本质质， 从溶液的物质质的量及溶液的体积进积进 行分析 ，并归纳归纳 得出结论结论 。 物质的量浓度 1定义 单单位体积积溶液所含溶质质的_来表示 溶液组组成的物理量。 2单位 _或_。 3表达式 溶液中溶质质B的物质质的量(nB)、溶液体积积 (V)和溶质质的物质质的量浓浓度(cB)三者关系式 ：_。 4一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪仪器：_、_、量筒、 烧烧杯、_、胶头头滴管等。 (2)容量瓶的使用 规规格 容量瓶上标标有刻度线线、_和_ ，常见见的容量瓶有_mL、 _mL、_mL、1000 mL(如右 图图)等几种。 用途 用于配制_的溶液。 使用方法和注意事项项 a查查漏：检查检查 方法是_。 b不能用来进进行_或_，也 不能作反应应容器或长时间贮长时间贮 存溶液。 c容量瓶容积积是在瓶身所标标温度下确定的 ，不能将热热溶液转转移入容量瓶。 d一种容量瓶只能配制一定体积积溶液。 (3)配制步骤骤：_；_(量 取)；_(稀释释)；转转移； _；_；摇摇匀。 答案： 1物质的量 2molL1 molm3 4(1)天平 玻璃棒 容量瓶 (2)温度 规规格 100 200 500 一定物 质质的量浓浓度 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶 口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用 食指顶顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把 瓶倒立过过来，观观察瓶塞周围围是否有水漏 出(用滤纸滤纸 条在塞紧紧瓶塞的瓶口处检查处检查 ) ，如不漏水，把瓶塞旋转转180塞紧紧，仍 把瓶倒立过过来，再检验检验 是否漏水 溶解 稀释释 (3)计计算 称量 溶解 洗涤涤 定容 1将标标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水 中，得到的盐盐酸密度为为b gcm3，则该则该 盐盐酸的物质质的量浓浓度是( ) 答案：D 2某结结晶水合物的化学式为为RnH2O， 其式量为为M，在25时时，a g晶体溶于b g 水中即达饱饱和，形成密度为为 g/mL的溶 液，下列表达式正确的是( ) A饱饱和溶液的物质质的量浓浓度为为： 1000a(M18n)/M(ab) mol/L B饱饱和溶液中溶质质的质质量分数为为： 100a(M18n)/M(ab)% C饱饱和溶液的物质质的量浓浓度为为： 1000a/M(ab) mol/L D25时时，R的溶解度为为： a(M18n)/(bM18an)g 答案：BC 3某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3，取 出V/4 mL溶液稀释释成4V mL后， 的物质质 的量浓浓度为为(molL1) ( ) 答案：B 4下列说说法中正确的是() A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该该溶液的 物质质的量浓浓度为为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L ，该该溶液的浓浓度为为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液， 需62.5 g胆矾矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 解析：A项58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液 的体积不再是1 L，其浓度不是1 mol/L；B 项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L；D项 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。 答案：C 5将等体积积的硫酸铝铝、硫酸锌锌、硫酸钠钠 溶液分别别与足量的氯氯化钡钡溶液反应应，若 生成的硫酸钡钡沉淀的质质量相等，则则三种 硫酸盐盐溶液中 的物质质的量浓浓度比 为为 ( ) A1:2:3 B1:1:1 C3:3:1 D1:3:3 解析：三种溶液与BaCl2溶液反应产生的 BaSO4沉淀的质量相等，即BaSO4沉淀的 物质的量相等，根据 则三种溶液中 的物质的量浓度 为1:1:1。 答案：B 6下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( ) A0.3 molL1 的Na2SO4溶液中含有Na 和 的总物质的量为0.9 mol B1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓 度是1 molL1 C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中 ，如果Na和 的物质的量相等， 则K和Cl的物质的量浓度一定相同 D10时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱 和溶液蒸发掉5 g水冷却到10时，其体 积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1 解析：A项溶液的体积未知无法计算Na 和 的总物质的量；B项只有当标准 状况下的22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时 ，其浓度才是1 molL1；C项c(Na)c( )时根据电荷守恒，c(K)2c(Cl)；D项 由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和 的其浓度不发生变化。 答案：D 7配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液 ，下列操作正确的是 ( ) A称取1.06 g无水碳酸钠钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取1.06 g 无水碳酸钠钠，加入100 mL 蒸馏馏水，搅搅拌、溶解 C转转移Na2CO3溶液时时，未用玻璃棒引流 ，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转转，摇摇匀 答案：D 8(2009宿州模拟)实验实验 室只有36.5%(d 1.19)的浓盐浓盐 酸，现现需配制100 mL 10%(d1.08)的盐盐酸，需36.5%的浓盐浓盐 酸 _mL。在配制过过程中，用到的仪仪 器除烧烧杯、量筒、玻璃棒、胶头头滴管外 ，还还需要_。定容时时，如果眼睛 仰视视刻度线线，配制的溶液的浓浓度将 _(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”),10%的盐盐酸逐滴加入到纯纯碱溶液 中，反应应的离子方程式为为 _、 _。 解析：设配制100 mL 10%的盐酸，需要 36.5%的盐酸V mL，则V1.1936.5% 1001.0810% V24.9 配制过程中需要选用100 mL的容量瓶。 定容时，如果仰视刻度线，加水的量偏多 ，配制溶液的浓度偏低。 答案：24.9 100 mL容量瓶 偏低 9(2009运城模拟)某同学帮助水质检质检 测测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液 以备备使用。 (1)该该同学应选择应选择 _mL的容量瓶。 (2)其操作步骤骤如下图图所示，则则如图图操作 应应在下图图中的_(填选项选项 字母)之 间间。 A与 B与 C 与 (3)该该同学应应称取NaOH固体_g， 用质质量为为23.1 g的烧烧杯放在托盘盘天平上称 取所需NaOH固体时时，请请在附表中选选取所 需的砝码码大小_(填字母)，并在下 图图中选选出能正确表示游码码位置的选项选项 _(填字母)。 附表 砝码规码规 格abcde砝码码大小/g1005020105 (4)下列操作对对所配溶液的浓浓度大小有何 影响？ 转转移完溶液后未洗涤涤玻璃棒和烧烧杯， 浓浓度会_(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”，下同) 容量瓶中原来有少量蒸馏馏水，浓浓度会 _。 解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所 以配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液应 选择500 mL的容量瓶。 (2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后 ，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图 中与之间。 (3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应 称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL 140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体 时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要 20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为 3.1 g。 (4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ，溶质偏少，浓度会偏小； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质 和溶液的体积均无影响，浓度无影响。 答案：(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)偏小 无影响 10标标准状况下，用一定量的水吸收氨 气后制得浓浓度为为12.0 mol/L、密度为为 0.915 g/cm3的氨水。试计试计 算1体积积水吸收 多少体积积的氨气可制得上述氨水。(本题题 中氨的式量以17.0计计，水的密度以1.0 g/cm3计计) 答案：378 L 1.溶液中各量间的关系 溶质质的物质质的量浓浓度 溶质质的物质质 的量 溶液的体积积 溶液的质质量。 2物质的量浓度和溶质的质量分数的区 别与联系物质质的量浓浓度溶质质的质质量分数溶质质的单单位molg溶液的单单位Lg公式物质质的量浓浓度(cB)溶质质的质质量分数特点体积积相同，物质质的量浓浓度也 相同的任何溶液中，所含溶质质 的物质质的量相同，但溶质质的 质质量不一定相同质质量相同，溶质质的质质量分数也相 同的任何溶液中，所含溶质质的质质 量相同，但溶质质的物质质的量不一 定相同物质质的量 浓浓度与溶 液中溶质 的质量分 数的换算 关系 物质质的量浓浓度(cB)(上式中密度的单单位为为gmL1，摩尔质质量的单单位为为gmol1) 3.稀释释定律：c1V1c2V2；m11m22 4电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟 离子浓度间的关系，需依据电解质的电离 方程式判断 例如：在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2 c(Ba2)c(OH)。 特别提醒 关于物质的量浓度的计算，必须以c 为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确 各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁 作用，才能做到精确解题。 在计算过程中，要注意各种物理量的 单位换算关系。 案例精析 【例1】 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶 液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密 度为为1.17 g/cm3的混合溶液。计计算： (1)该该混合溶液中NaCl的质质量分数。 (2)该该混合溶液中NaCl的物质质的量浓浓度。 (3)在1000g水中需加入_摩尔氯氯化 钠钠，才能使其浓浓度恰好