元素化合物复习金 属09考纲要求（三）常见无机物及其应用 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性 质，了解其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。【讨论】现有元素周期表中一共有几种金属元素？分别处在 元素周期表的哪里？1、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征(1)大多数金属最外层电子较少，一般小于4(2)金属元素只有正价和零价。90种金属元素，16种非金属元素，6种稀有气体元素。2金 属 概 论2、金属的分类(2)按密度分：重金属(4.5g/cm3)和轻金属(x2 )的算术平均值一定介于 两者之间。即x1 x2 。例2：今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8g，加入足 量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥后的固体16g，据此 确定碱金属M是（ ）A.Li B.Na C.K D.Rb 例1：铷和另一种碱金属的合金7.8g，与足量水完全反应后，放 出氢气0.20g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）A.Li B.Na C.K D.Cs 指导2：极值法在化学计算中的应用从某种极限出发,进行分析、推理、判断的一种思维方法. 一般做法是,先根据边界条件(极值)确定答案的可能取值范围, 然后确定答案.例1: 对于 ag纯净的Na2CO3; agNa2CO3和NaHCO3 的混合物,下列说法正确的是( )A.分别与足量的盐酸反应， 放出的CO2多；B.分别与足量的盐酸反应， 耗酸量多；C.分别配成等体积的溶液， 的pH值大；D.分别配成等体积的溶液， 的CNa+大； 向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体， 充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固 体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组 成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出 ：_；（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得 到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由 哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液 的物质的量浓度是多少？指导3：守恒法在化学计算中的应用守恒法： （质量、电荷、电子、元素、物质守恒等 ）例1：铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时 产生3.5g气体，所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有 沉淀生成，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量比为( )A.1:2 B.1:4 C.11:2 D.2:11例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量水中，待充分反应后，Ca2+、CO32-、HCO3- 均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共 29g ，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ ）A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法确定 考虑：将a mol NaHCO3和 b molNaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250 ，经充分反应后，排出气体。冷却后称量残留固体的质量为Wg，试写出a、b表示的W的表达式：考虑：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物 ，在密闭容器中加热到250，经充分反应后，排 出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混 合物中NaOH的质量分数。取6.6gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭 容器中加热到250，经充分反应后，冷却后称得固 体质量为5.3g，通过计算求混合物中Na2O2的质量分 数。元素核电荷数原子结构原子半径失电子能力Li3Na11K19Rb37Cs55逐逐渐渐增增 大大逐逐 渐渐 增增强强三、碱金属三、碱金属 1 1、结构特点、结构特点（1）最外层电子数均为1，易失去1个电子达到稳定结构。（2 ）主要化合价只有+1、0价。（3）价电子排布式是nS1元素颜色状态密度/gcm-3熔点/沸点/LiNaKRbCs2 2、单质物理性质、单质物理性质银白色， 柔软银白色， 柔软 银白色， 柔软银白色， 柔软略带金色光 泽，柔软0.5340.970.861.5321.879180.5逐逐 渐渐 增增 大大 趋趋 势势97.8163.6538.8928.4逐逐渐渐降降低低银银 白白 色色 ， 柔柔 软软1347882.9774688678.4逐逐渐渐降降低低剧烈燃烧，生成 Na2O2元素失电子 能力与氧气反应与水反应最高价 氧化物 水化物LiNaKRbCs碱 性 增 强逐 渐 增 强反应不如Na剧烈 ，生成Li2O反应更剧烈， 生成复杂KO2遇空气立即燃烧， 生成物更复杂遇空气立即燃烧， 生成物更复杂剧烈，生成H2 （浮）更剧烈，生成 H2（浮）轻微爆炸，生 成H2（浮）遇水即燃烧爆 炸（沉）遇水即燃烧爆 炸（沉）3、单质的化学性质：化学性质具体规律化学性质具体规律（1 1）、碱金属与氧气的反应）、碱金属与氧气的反应4Li+O4Li+O2 2= =点燃点燃=Li=Li2 2OO2Na+O 2Na+O2 2= =点燃点燃=Na=Na2 2OO2 2K+O K+O2 2= =点燃点燃=KO=KO2 2（2 2）、碱金属与水的反应）、碱金属与水的反应2M+2H2M+2H2 2O=2MOH+HO=2MOH+H2 2 （3 3）、）、递变性：递变性： Li Na K Li Na K RbRb Cs Cs元素金属性增强，单质还原性增强元素金属性增强，单质还原性增强4、规律与特例（1）、通常的合金多呈固态，而K K、NaNa合金为液态。（2）、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： LiLi2 2OO、 NaNa2 2OO2 2、 KOKO2 2。（3）、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大 ， 但 K K NaNa。（4）、碱金属单质与水反应剧烈，但LiLi与水反应缓慢（ LiLi OHOH溶解度小）。（5）、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，而 LiLi 煤油，因此只能保存在液体石蜡中。5、焰色反应的颜 色 锂紫红色 钠黄色 钾紫色 铷紫色 钙砖红色 锶洋红色 钡黄绿色 铜绿色讨论：焰色反应的实质是原子或离子的核 外电子吸收能量被激发后又回到原来状态 时以光的形式释放出能量而显色的过程。 有关焰色反应的描述正确的是（ ） A 焰色反应是化学变化； B 焰色反应是物理变化； C 焰色反应既可在化学变化中表现出来， 也可在物理变化中表现出来； D 焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离 子。BCBC课堂练习1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成LiLi2 2OO2 2； B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。AD2、下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（ ）A 氢氧化铯是一种强碱；B 铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气；C 碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳；D 硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水。C例题例题 1、将标准状况下的11.2LCO通入到500mL 1.4 mol/L的NaOH溶液中，使完全吸收。反 应后的溶液中溶质是_， 其物质的量之比是_。 讨论：若n(CO2):n(NaOH)1:2,则生成Na2CO3 若n(CO2):n(NaOH)1:1,则生成NaHCO3 应用质量守恒定律写出综合方程式： 5CO2+7NaOH=2Na2CO3+3NaHCO3+2H2ONa2CO3和NaHCO32:33、下列关于过氧化钠的叙述中正确的是（ ）A 过氧化钠是淡黄色固体，久置空气中变成白色；B 过氧化钠的稳定性比氧化钠差；C 过氧化钠漂白的织物日久渐渐变成黄色；D 过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出氧气并有白色沉淀。课堂练习AD4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A Na和O2; B Na2O2和CO2;C NaOH和CO2; D C和O2.B5、通常用NaHCO3悬浊液除去混杂在CO2中的HCl气体，反应的化学方程式为_，不能采用NaOH溶液的原因是_，也不能采用Na2CO3的原因是_。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa3CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、某混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合 气体依次通过足量的溶液和灼热的CuO，气体 体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气 体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以 下对混合气体组成的判断正确的是（ ） A 一定没有N2 ， HCl、CO至少有一种； B 一定有N2 、 HCl、CO ； C 一定有N2 ， HCl、CO中至少有一种； D 一定有N2 ，没有CO 。C7.在含有Na2CO3 10.6g的溶液中不断搅拌逐滴加入含HCl3.65g的盐酸，完全反应后生成的CO2质量为（ ）A 2.2 g B 4.4 g C 6.6 g D 0 gD 向HCl溶液中滴 加Na2CO3溶液立 即产生CO2； 向Na2CO3溶液 中滴加HCl溶液， 开始并无CO2 ， 后来可能有气体放 出 。8、为了证明项中结论，请从中选出相应的实验方法 ， 并从中选出所观察到的相应实验现象填表：答案化学方程式（或简述理由）实验结论:蛋壳中含碳酸钙 实验方法：A加盐酸 B加热 C焰色反应 D加硝酸钡溶液 E加氯化钙溶液。 实验现象：a有气体产生 b有不溶于酸的白色沉淀生 成 c呈黄色 d呈紫色（透兰钴玻璃） e有使澄清石灰 水变浑浊的气体产生。AeCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验结论:碳酸钠中含碳酸氢钠 实验方法：A加盐酸 B加热 C焰色反应 D加硝酸钡溶液 E加氯化钙溶液。 实验现象：a有气体产生 b有不溶于酸的白色沉淀生成 c呈黄色 d呈紫色（透兰钴玻璃） e有使澄清石灰水变 浑浊的气体产生。答案化学方程式（或简述理由）Be2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2实验结论:粗盐中混有钾盐 实验方法：A加盐酸 B加热 C焰色反应 D加硝酸 钡溶液 E加氯化钙溶液。 实验现象：a有气体产生 b有不溶于酸的白色沉 淀生成 c呈黄色 d呈紫色（透蓝钴玻璃） e有使 澄清石灰水变浑浊的气体产生。答案化学方程式（或简述理由）CdK+ 焰色反应为紫色实验结论:芒硝的成份含硫酸钠 实验方法：A加盐酸 B加热 C焰色反应 D加硝酸 钡溶液 E加氯化钙溶液。 实验现象：a有气体产生 b有不溶于酸的白色沉 淀生成 c呈黄色 d呈紫色（透兰钴玻璃） e有 使澄清石灰水变浑浊的气体产生。答案化学方程式（或简述理由） CDbcBa 2+ +SO42- =BaSO4 Na+ 焰色反应为黄色作业巩固训练二