专题1.微观结构与物质的多样性 复习课复习课化学必修化学必修2 21.1.原子的结构原子的结构原子 ( X )A Z原子核核外电子 （Z个）质子 （Z个）中子 （AZ个）核电荷数决定元素种类决定同一元素的核素质量数决定主族元 素的化学性质最外层 电子数内层电子数电子数电子排布决定电子层数原子结构示意图a b+d Xca代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价 e 代表原子个数ea、b、c、d、e各代表什么？K层 L层 M层核电荷数第1层第2层第3层2 8 111电子层各电子层排 布的电子数钠原子结构示意图2.微粒结构示意图及核外电子排布Na3.核外电子的排布电子层根据电子的能量差异和通常运动区域 离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。离核越远，能量越高分层排布3.3.核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高（2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理排布规律（一低四不超）4.元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期：镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横向）2 种元素8 种元素8 种元素18 种元素18 种元素32 种元素26种元素族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 （纵向）零族：共七个主族:长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于 B 与B中间 1BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAA 0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表分区（2）非金属区周期表的右上方（1）金属区周期表的左下方既体现金属性， 又体现非金属性半导体特 殊 知 识 点找 元 素 之 最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：5、元素之最项目1.同周期（左右）2.同主族（上下）原 子 结 构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性 质化合价元素的金属性和非 金属性单质的氧化性还原 性最高价氧化物对应 水化物的酸碱性气态氢化物的稳 定性6、同周期、同主族元素的递变规律依次递增逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱微粒半径比较（除稀有气体）一、看电子层数：电子层数越多半径越大 二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小（即电子层结构相同的微粒，核 电荷数越大半径越小）。 三、看电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，电子数越多半径越大（同种元素形成的不同微粒：阴离子原子阳离子）(2)、Na Mg Al Si P S Cl(3)、Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl- (4)、Cl- Cl; Na+ Na（ ）（ ） 正极）5、金属阳离子的氧化性强弱（强弱)实验分析：6、金属活动性顺序表 （前 后）（前 后）3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、元素单质与氢气反应的难易2、气态氢化物的稳定性(强强)（易强）（稳定强 ）4、置换反应元素非金属性强弱判断5、阴离子的还原性强弱结论(强弱)6、非金属活动性顺序表（前 后）（前 后）2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素8、在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质118118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (1)H： 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素； 在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质 量分数改变不大； 原子序数最小；没有中子； 成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体； 与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。118118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (2)He： 最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； 电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： 最外层电子数是次外层的一半； 碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一； 密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。 (4)Be： 最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数 价态为+2价118118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(5)B： 最外层电子数比次外层多一个； BF3属非极性分子（本章后边将学到）； 氢化物为B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体 ，（第六章后边将学到）； 氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH4； 最高价含氧酸是H2CO3。(7)N： 最外层电子比次外层多3个； 单质在空气中含量最多； 难与其它物质反应； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氢化物为NH3； 氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍； 地壳中含量最多； 占空气体积的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； 单质助燃(9)F：最外层电子数比次外层多5个； 除H后前18号元素中原子半径最小； 无正价； 不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF溶于水； 无含氧酸； HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：最外层电子数是最内层的1/2； 前18号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为NaOH； 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg： 最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是 最外层电子数的4倍； Mg(OH)2是难溶性的中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： 最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数； 铝是金属元素但具有一定的非金属性； Al2O3是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物； 地壳中含量最多的金属元素。(14)Si： 最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； 地壳中含量排第二位； 只有一种氧化物SiO2； 气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4； H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： 最外层比次外层少3个电子； 氢化物为PH3； 对应的酸为H3PO4、H3PO3； 常见白磷、红磷二种单质。(16)S：最外层比次外层少2个电子； 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； 氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO2、SO3； 对应的水化物H2SO3、H2SO4； 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4 、NaHSO4。 (17)Cl： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； 有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。广州陶粒 www.180206.com 广州陶粒厂家 籽痋耶