绪 言问 题1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程1.化学反应是怎样发生的，2.为什么有的反应快、有的反应慢，3.它遵循怎样的规律，4.如何控制化学反应才能为人所用！一、学习化学反应原理的目的那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃 加热 高温、高压、 催化剂易易难情景2将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？有些反应是有一定限度的综 上 所 述结论：二、化学反应原理所研究的范围是2、化学反应的速率、方向及限度的问题3、水溶液中的离子反应的问题1、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法有 效 碰 撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论：某一化学反应的速率大小与单位时 间单位体积内有效碰撞的次数有关为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？问题：活 化 分 子2、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反 应物中活化分子的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:3、活化能1.定义: 活化分子高出反应物分子平均能量的部分看图：能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量该反应是吸热反 应还是放热反应?反应热2.提供活化能的方法:加热、光照、超声波、核辐射能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量该反应是吸热反 应还是放热反应?反应热3. 活化能的用途:启动反应或改变化学反应速率4.结论：活化能的大小是由反应物分子的性质决定内因活化能越小则一般分子成为活化分子越 容易对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？问题1：最后再看看HI反应的例子归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 分子活化 能活化 分子有效 碰撞新物质能量解 释 问 题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量反应热没加催 化剂加了催化剂降低了活化能,增多了单位体积内活化分子数, 增加了有效碰撞次数随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应