学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。选 修 4绪 言1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进 行设计并实现这个过程4、我们必须弄清楚些什么才能使 化学为人类服务？ 对化学反应的原理要清楚我们只有知道化学反应是怎样发生的 ，为什么有的反应快、有的反应慢，它 遵循怎样的规律，如何控制化学反应才 能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的研究化学反应原理包含哪些基本内容？氢氢气与其他物质质的反应应反应应条件难难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2问题:为什么化学反应难易程度不同，与什 么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、 催化剂易易难情景2将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的！结论化学反应原理所研究的范围是：1、化学反应的速率、方向及限度的 问题 2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡 电化学基础如何来研究一个反应，研究化学反应 原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关是否所有的分子都可以发生有效碰 撞?能够发生化学反应与哪些因 素有关系？问题：活 化 分 子 2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。某一化学反应的速率大小与单位 时间内有效碰撞次数有关；而有 效碰撞次数的多少与单位体积内 反应物中活化分子的多少有关； 活化分子的多少又与什么有关？问题:活 化 能3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量 的部分看图：能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量该反应是吸热反 应还是放热反应?活化能与反 应热有关吗?反应热结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大 小有关 推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？问题1：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题2、归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 分子活化 能活化 分子合理 取向的 碰撞有效 碰撞新物质能量解 释 问 题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量反应热没加催 化剂加了催化剂随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应