考点1 空气的成分 （1）空气中的成分注意：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他占0.03%空气中的成分指得的是气体的体积分数，不是质 量分数一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植 物的呼吸和腐烂、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的 氧气，使氧气的量保持相对平衡（2）空气中氧气成分的测定注意：利用磷和空气中氧气反应（生成固体小颗粒） ，让容器内压强减少，使水进入容器。测定进入水 的体积得出空气中氧气的体积测量空气中的氧气的体积必须是易和氧气反应且 没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能用作测定 氧气的反应物。测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。考点2 空气污染及防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和 有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气 体主要指：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。防治空气污染可以从两方面考虑减少空气污染的产生。 如：改革生产工艺、改善燃烧结构等 有效转化有害物质 如：植树造林二氧化硫是引起酸雨的主要物质考点3 氧气的性质（2）氧气的化学性质（1）氧气的物理通常情况下是无色无味气体，不易溶于水，密 度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点 燃的条件下，能跟木炭、硫、铝反应，同时放 出热量。表2-1 氧气与几种常见物质的反应比较物 质反应现象 化学 方程式 注意事项木 炭硫磷燃烧发出白光 生成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 放出热量 夹木炭的坩埚钳应 由上而下慢慢伸入 瓶中燃烧发出蓝紫色火 生成有刺激性气味的气体 放出热量 硫的用量不能过多， 防止对空气造成污染 ，实验时应在通风橱 中进行 产生大量白烟 发出白光 放出热量 产生的白烟是五氧 化二磷 化 学 方 程 式 要 求 背 熟某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓 度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光 ，放出热量；在空气中燃烧则发红光 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫 色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微 弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。辨析 发光：用于固体物质在氧气中燃烧时现象的描述， 例如：木炭在氧气中燃烧发出白光 火焰：用于气体物质在氧气中燃烧时现象的描述。 例如：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫虽是固 体，但在受热熔化时变成蒸气，硫蒸气在氧气中燃 烧会产生蓝紫色火焰。考点4 氧气制法 （1）实验室制法MnO22H2O2 = 2H2O + O2 装置：固 + 液 不加热型装置 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 装置：固 + 固 加热型装置收集方法：排水法或向上排气法 验满方法：用带火星的木条接近瓶口，如木条复燃 。证明氧气已经收集满。（2）工业制法：利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离空 气的方法制取氧气注意： 氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制法是 化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制氧 中二氧化锰是生成物。空 气加压降温液态空气蒸发适当升温或减压氮气先挥发剩下为液态 氧气氧气的工业制法是物理变化；氧气的实验室制 法是化学变化 在H2O2制取氧气中MnO2是催化剂，在高锰酸钾制 氧中二氧化锰是生成物。 四、学生练习 1、方法显示屏P37P39 2、挑战百分百P39P40 3、学生课后阅读备考资源库城市空气质 量日报考点1 水的组成水由氢、氧两种元素组成；其中氢、 氧元素的质量比是1：8。每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 考点2 水的物理性质纯净的水是无色、无味道、无气味的液体，在 101kPa下水的凝固点是0，沸点是100。水在4 密度最大（1g/cm3）。水结冰时，体积会膨胀。 注意：饮水最好别饮用纯水，因为纯水中不含矿物质， 而人体正常的生理代谢需要微量的矿物质帮助。 辨析 矿泉水、雨水、蒸馏水。矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是 纯水，几乎不含杂质，是纯净物。考点3 水的电解实验2H2O = 2H2 + O2实验产生气体的检验：带火星的木条试验正极产 生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是氧 气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明 是氢气。 注意： 接电源负极的放出的是氢气，接电源正极的放出的 是氧气，其体积比为：2：1 水的电解反应，可以说明分子可以裂变成原子，原 子又重新组合成新分子。通电考点4 水的净化方法 （1）水的净化方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 （2）硬水的软化方法：蒸馏、煮沸 辨析 硬水：是指含较多可溶性钙、镁化合物的水。遇洗涤剂产生的 泡沫少，有白色垢状物。 软水：是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加入洗涤剂可 产生丰富的泡沫考点5 爱护水资源水体污染的主要原因是：工厂排放的 污水、城市生活排放的污水和农药、化 肥对水体的污染。 四、学生练习 1、方法显示屏P42P43 2、挑战百分百P44P45 3、学生课后阅读 （1）P43中考新视窗 （2）P45备考资源库节约用水 从点滴做起考点1 自然界中碳的循环绿色植物的 光合作用氧气人、动植物的呼吸作 用、含碳物质的燃烧 、微生物的分解二氧化碳二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳会参与大气中的碳循环 ，是氧气的间接来源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温 室效应”，只是影响环境，不能算污染。考点2 二氧化碳的制取 （1）实验室制法 反应原理：（要求学生记住化学方程式） 发生装置： 固 + 液不加热型装置（装置图参照看第30课时考点 1） 收集方法：向上排空气法 验满方法：将燃着的木条接近瓶口，使之熄灭，证 明已收集满了。（2）工业制法 原理：煅烧石灰石（要求学生背熟）在二氧化碳实验室制法中:不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制备二氧 化碳，这是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫 酸钙，它覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行 。若用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳， 会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的二氧化 碳气体内，造成收集的气体不纯辨析 石灰石、石灰水、生石灰的主要成分 石灰石、石灰水、生石灰是三种不同的物质。石灰石的主要成分是：CaCO3 石灰水的主要成分：Ca(OH)2 生石灰的主要成分：CaO考点3 二氧化碳和一氧化碳性质比较项目二氧化碳一氧化碳物 理 性 质状态通常状态下，无色、 无味的气体，在加压 和冷却的情况下，能 变成干冰，在 78.5、101kPa-时 ，干冰能升华变成二 氧化碳气体通常状态下，无色、 无味的气体密度1.977g/L（大于空气 ）1.25g/L（略小于空 气）溶解性在1体积水里溶解1体 积二氧化碳在1体积水里溶解 0.02体积一氧化碳， 难溶于水化 学 性 质可然性一般情况下，既不燃 烧也不支持燃烧有可燃性还原性没有还原性有还原性 跟水反应跟水反应生成碳酸不能跟水反应 跟石灰水 反应可以跟石灰水反应不能跟石灰水反应有无毒性无毒有剧毒 主要用途灭火、人工降雨、干 冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉炼铁二氧化碳与一氧化碳都是由碳元素和氧 元素组成，但化学性质截然不同，这是由 于它的分子结构不同而造成的。 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会使紫 色石蕊变红色，能使之变红的的物质不是 二氧化碳，而是碳酸 一氧化碳有剧毒，在做实验时，应特别 注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时 一定保持室内通风，防止中毒。四、学生练习 1、方法显示屏P47P48 2、挑战百分百P49P51 3、学生课后阅读 （1）P48中考新视窗 （2）P51备考资源库 （一）C60分子结构的发现 （二）温室效应考点1 金属的物性质P53 1、金属的物理性质有光泽、常温下为固体（汞除外）；不同的金 属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导 热性和延展性。 2、金属的化学性质金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子 变成离子的能力K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强到弱（1）、跟氧气反应钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁在常温下 与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜） 铁、铜在高温下能与氧气反应，金不能与氧气反应。 要求：要会书写它们跟氧气反应的化学方程式。以及一 些反应的现象。 注意在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三 铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红 色的氧化铁，是铁锈的主要成分。（2）与酸反应 条件：金属（H之前）酸（盐酸、稀硫酸） 要求：要会书写金属跟酸反应的化学方程式（全品P156） 金属跟酸溶液反应的化学方程式（掌握书写的规律 以及一些反应的特殊的现象） 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能 生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色 实验室利用较活泼的金属与稀硫酸（或稀盐酸） 反应来获得氢气。（3）与盐溶液反应 条件：金属（前置，K、Ca、Na除外） 盐（必须可溶） 要求：会书写这种类型的化学方程式 （全品P156中的6条方程式）考点2 金属材料P53金 属 材 料纯金属合金铁合金其他合金生铁钢合金的定义：是在金属中加热熔合某些金属（或非金属） 形成的具有金属特性的物质合金的特性：硬度一般比各成分金属大熔点一般比各成分金属低所以比纯金属具有更广泛的用途辨析 生铁和钢生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁， 不同点:是含碳量不同。（这是它们的区别） 生铁的含碳量为：2%-4.3% 钢的含碳量为：0.03%-2%考点3 铁的冶炼（炼钢）P53 1、铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高 温实验现象：红色逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：此实验的操作步骤： 实验前要先检查装置的气密性 要先通一氧化碳后加热，以防止一氧化碳与空气混合 加热引起爆炸 实验完后，先撤掉酒精灯，继续通入一氧化碳至试管 冷却，以防氧气进入将铁再次氧化 尾气中的一氧化碳要进行点燃处理（或收集再利用）要先通一氧化碳后加热，以防止一氧 化碳与空气混合加热引起爆炸实验完后，先撤掉酒 精灯，继续通入一氧 化碳至试管冷却，以 防氧气进入将铁再次 氧化 尾气中的一氧化碳要 进行点燃处理（或收 集再利用）2、铁的冶炼过程： 原料： 铁矿石、焦碳、石灰石 设备：高炉 原理： （上面1的化学方程式） 工业炼铁时，把铁矿石 跟焦碳、石灰石分别加 入高炉，从下面通入热 风，在炉内生成一氧化 碳把氧化铁还原成铁铁生锈的条件 空气（起作用的是氧气）水 防锈的措施： 保持金属表面的干燥 如：菜刀用完过后檫干挂起来 金属表面涂上一层保护膜 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝 改变铁的单一结构，制成合金钢 如：不锈钢 注意： 铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他 物质时，往往加快生锈。考点5 保护金属的有效途径防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属；合理开发金属资源。 四、学生练习： 1、方法显示屏P53 2、中考新视窗P54 3、挑战百分百P5556 4、备考资源库P56（1）、煤 煤被称为“工业的粮食”，是古代植物遗体经过一 系列复杂变化而形成的，是由无机物和有机物组成 的复杂混合物。主要含碳元素 开发利用 焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料）煤干馏焦碳 （冶金工业） 煤焦油 （化工原料） 焦炉气 （燃料）考点 化石燃料 煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生 能源。（2）、石油石油被称为“工业的血液”，是古代动、植 物遗体在地壳中经过复杂变化而形成，是一种黏 稠液体，主要含有碳、氢两种元素综合利用石 油多次蒸馏（分馏）汽油 煤油 柴油 润滑油 石蜡 注意： 煤的干馏是化学变化，石油的蒸馏是物理变化（3）、天然气 天然气的