第三节 盐 类 的 水 解常见考点：1、盐类水解离子方程式的书写2、盐溶液酸碱性的比较3、影响盐类水解平衡移动的因素4、离子浓度大小的比较5、盐类水解的应用【考纲纲要求】了解盐类盐类 水解的原理、影响盐盐 类类水解程度的主要因素、盐类盐类 水解的应应用。 一、盐类的水解： 1盐类水解的本质在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H 或OH结合生成弱电解质。（1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。（2）水解可促进水的电离。（3）水解可看作中和反应的逆反应，是吸 热反应。2盐类水解的特点阴离子水解，溶液呈碱性 如：NaAc K2CO33.盐类水解的规律:有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。阴、阳离子都水解，溶液 的酸碱性决定于两者水解的程度。不水解，溶液呈中性 如NaCl、K2SO4等阳离子水解，溶液呈酸性 如：NH4Cl、CuSO4 、 Al(NO3)3等（1）强碱弱酸盐：（2）强酸弱碱盐：（3）强酸强碱盐：（4）弱酸弱碱盐：1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性_哪些呈碱性_(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4练习： (1)(3)(4(1)(3)(4) )(2)(5)(2)(5)2、比较相同浓度的下列溶液的pH值的大小 。 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、 NaF4、水解方程式的书写方法： （1）因为水解程度小，要用 ，气体、难溶 物不打“”、“”，不稳定物不分解。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，酸根离子 带几个负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。（3）多元弱碱盐:只写一个方程式。 3、写出下列物质水解的方程式 。Na2CO3Na2HPO4Cu(NO3)2Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+HPO42-+H2O H2PO4- +OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-4、下列离子方程式中，能正确表示盐类 水解反应的是( )A.NH4+H2O NH3H2O+H+B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.S2+2H2O H2S+2OHD.Br+H2O HBr+OHA A（1）浓度浓度越小，水解程度越大（3）外加酸碱改变溶液的pH值,可抑制或促进水解.（2）温度水解是吸热过程，所以升温可促进水解。5.水解平衡的影响因素 （4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解 ）越热越水解，越稀越水解 。条件改变变 平衡移动动方向 水解程度 溶液pH值值加热热加水加NaAc加HCl加NaOH5、CH3COO- + H2O CH3COOH + OH增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大6.双水解反应 弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能 相互促进，使得水解程度增大。常见能双水解进行到底的离子：Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2-Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2- 上述双水解反应用“”，气体、难溶物要打“”、“”。双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存 。二、盐类水解程度大小比较规律1、盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱水解程度越大。例：等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，PH依 次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次_。2、相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解 的盐。减弱练习6、相同物质的量浓度的下列溶液： (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 C(NH4)的大小顺序为 。三、酸式盐溶液酸碱性的判断(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。 例如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4。若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 例如NaHSO3 、NaH2PO4。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-练习7：比较下列溶液中离子浓度大小关系。 NaHCO3 NaHSO3 c(H2CO3)_c(CO32-)c(H2SO3)_c(SO32-)HBHCHD 例：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是_3.判断盐溶液的酸碱性强弱。1、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液 ：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大 到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解。（加对应的强酸或强碱）例：配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 AgNO3FeCl2 Na2S ( 加HCl )( 加HCl. Fe )( 加HNO3)(NaOH)盐盐溶液水解方程式酸 挥挥 发发 性蒸干所 得固体AlCl3Al2(SO4)35.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分易难AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAl2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体 同溶质固体 规 律Al(OH)3Al2(SO4)32、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得 不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 _。在蒸发过程中不断通入干燥HCl气体，以抑制FeCl3等的水解，才能得到其固体1、下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?(1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)FeCl3 ; (4)CuSO4 ;K2CO3BaCO3CuSO4 5H2OFe(OH)3例:(双选)为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离 子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 6.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解 。ADAD7.工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl3、KAl (SO4)212H2O等可作净水 剂.(2)泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合： 3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打 双水解产生的CO2使油条变得疏松可口(3) 纯碱液去油污且热的效果更好(4)某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。Ca2+2H2PO4-+ 2CO32- =CaHPO4+2HCO3- +HPO42-NH4+CO32-=2NH3+CO2 +H2O损失氮的肥效难溶物，不能被植物吸收练习：解释某些实验现象或事实1、解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉, 为何有H2放出?Mg+2NH4+2H2O =Mg2+ +2NH3H2O+H2或：Mg+2NH4+ (浓)=Mg2+2NH3+H2NH4+H2O NH3H2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H22、下列选项正确的是（ ）A 用CuO除去CuCl2溶液中的Fe3+。（已知Cu2+ 在pH为4-5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀）B 加热蒸干NaClO溶液以得到NaClO固体C 为防止水解，在贮存FeCl2溶液时加入铁粉D 加热FeCl溶液可制得Fe(OH)胶体3、下列说法中，不正确的是A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的 碱性溶液中B、在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水， 溶液的c(H+)减小C、在由水电离出的c(OH-)=110-12molL-1的溶液 中，Al3+不可能大量存在D、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在C溶液中的三大守恒关系电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（一）溶液中的守恒关系 1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈 电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳 离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO3-、CO32- 、OH，存在如下关系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- ) 。 2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。 如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种形 式存在，它们之间有如下守恒关系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子存在形式有CO32- HCO3- H2CO3则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+) 3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相 等。 如Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32- 水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)练习练习 ：写出下列溶液中的三大守恒关系。 Na2S溶液电电荷守恒: c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒 : c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 质质子守恒 : c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) c(OH)+ c(CO32) c(H+) c(H2CO3) NaHCO3溶液1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)Bc (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-)CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- , H2O H+OH-Ec(Na+) c(HC