2007 中考化学科考点大全中考化学科考点大全沪教版教材沪教版教材上册部分上册部分【第第 1 章章 开启化学之门开启化学之门】第一节第一节 化学给我们带来什么？化学给我们带来什么？1 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3 知道：钢铁年产量的 1/10 因锈蚀而损失掉。 4 理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5 了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门 捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000 年诺贝尔奖获得者 研究导电塑料。第二节第二节 化学研究些什么？化学研究些什么？7 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成） 。 9了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。 10学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 12学会：判断常见变化的属性。 13学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14知道：“烟”和“雾”的区别。 15学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。第三节第三节 怎样学习和研究化学？怎样学习和研究化学？16理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合） 。 17理解：镁带的物理、化学性质。 18学会：探究物质性质的一般方法和步骤。【化学实验化学实验】19知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20学会：附录一中列出的几种基本操作。 21学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。 22了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。 23学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒 精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。 24学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。【第第 2 章章 我们身边的物质我们身边的物质】第一节第一节 由多种物质组成的空气由多种物质组成的空气25学会：捕捉空气的实验方法。 26记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27理解：探究空气中氧气含量的实验原理。 28学会：分辨混合物和纯净物（常见物质） ，了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成 的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。 29了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。 30了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 31学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了 解，并能进行简单的评述。第二节第二节 性质活泼的氧气性质活泼的氧气32记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据） 。 33了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红 磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。 34了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。 分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35了解：氧气的主要用途。 36了解：工业制氧气的原理。 37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化 剂的作用（不对此概念进行辨析和探究） 。第三节第三节 奇妙的二氧化碳奇妙的二氧化碳38了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用） 、 主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中） 。 39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。 40理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应） ，了解碳酸的酸性和不稳定性。 学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。 41掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。 42理解：二氧化碳灭火的原理。 43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。 44了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。第四节第四节 自然界的水自然界的水45了解：水在自然界的存在状况和分布情况。 46了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比） 。 47知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响） 48学会：氢气燃烧产物的检验方法。 49学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。 50知道：硬水的概念及其危害。 51了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。 52了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简 要的阐述。【第第 3 章章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘】第一节第一节 用微粒的观点看物质用微粒的观点看物质53理解：建立“物质是由微粒构成的” 、 “微粒是不断运动的” 、 “微粒之间有空隙” 、 “气 体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。 54学会：探究上述观点的实验方法。第二节第二节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒55理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒 （对于离子，只要求知道 NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道 金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的） 。会用分子、原子、离子等概念描 述物质的构成。 56了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。 57了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化 中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。 58了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。 59了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。 60理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情 况、质量分布情况。 61理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 62知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关 系。能以食盐为例进行简要说明。 63学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl 、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32） 。第三节第三节 组成物质的化学元素组成物质的化学元素64了解：元素的概念。 65学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的 两种代表意义。 66理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。 并能对常见物质加以区分。 67记住：地壳中元素含量的前 5 位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含 量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。 68了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K， “微量元素”： Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解 Ca、Zn、I、Se 等元素的缺乏症，Ga、Se 的过量症。第四节第四节 物质组成的表示方法物质组成的表示方法69了解：纯净物都有固定的元素组成。 70掌握：常见物质化学式的书写。 71学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知 元素化合价和相对原子质量。 72记住：常见元素、原子团的化合价。 73学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。 74知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出 中文名称，或由中文名称写出化学式。 75学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基 本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧 型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。 如：只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克，测得其中含铜元素的质量为 8.0 克。已知铜 的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度） A、固体样品的组成只有 2 种情况 B、固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C、固体样品可能是 Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9【第第 4 章章 燃烧燃烧 燃料燃料】第一节第一节 燃烧与灭火燃烧与灭火76了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、 发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。 77理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。 78了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下 燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。 79了解：CO 对人体产生毒害的机理。了解 CO 产生的主要途径，具有预防大气污染的意 识。 80了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的 储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。 81了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因 素（明火、电火花、高温、撞击等） 。 82理解：灭火的基本原理和常见方法。 83学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。 84了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭 火器的适用范围） 。第二节第二节 定量认识化学变化定量认识化学变化85理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过 实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等） 。 86了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。87学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 一一物质与氧气的反应： （ （1） ）单质单质与氧气的反与氧气的反应应： ： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（ （2）化合物与氧气的反）化合物与氧气的反应应： ： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 15.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O216.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三呼吸、光合作用： 19.呼吸作用：C6