第7.3节1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强课前体验2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)3.下图、分别代表、反应，则Y轴是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H=-Q 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H=+QA平衡混合气中一种生成物的百分含量B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率D平衡混合气中一种反应物的转化率 4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 A 反应 I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 C(I3-)TT1T2T3AB CD01图像问题解题步骤 (1)看懂图像：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少。(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。方法指导2原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。1. 以速率时间图像计算平 衡浓度 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） 典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdOtV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小 B、加压 C、降温该反应正向是 （吸、放）热反应；气体物质的量 （增大、减少）的反应。放增大2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 反应A(g)+B(g) C(g)；H V逆BA点比B点反应速率快 CnpDm+npN%压强.BA.变式变式4 47. 根据质量分数(体积分数)压强、温 度图像判断反应特征 例7:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热， RAT/K1107Pa 1106Pa 1105PaX(g)+Y(g) 2Z(g)；H= 0(密闭容器,恒压)温度