20102010 年中考化学复习提纲年中考化学复习提纲基本概念与原理部分基本概念与原理部分 1 1、物理变化：、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2 2、化学变化、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3 3、物理性质：、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4 4、化学性质：、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5 5、混合物混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。6 6、纯净物、纯净物：只由一种物质组成，如 O2 、N2 、CO2、H2O 等。 7 7、元素、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8 8、构成物质的微粒、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如Na+、NH4+和阴离子如 Cl、CO32。 9 9、原子结构、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数在原子里，核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 1010、离子离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核质子数或核电荷数）。电荷数）。1111、稳定结构、稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子。 1212、自然界中的化学元素、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 1313、化合物的命名化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如 MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如 CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 1414、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 1515、燃烧的条件、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。1616、灭火的方法、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 1717、爆炸、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。1818、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的物质的种类和分子的种类种类和分子的种类。 1919、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 2020、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 2121、化学符号的意义、化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微只表示微观意义。观意义。 2222、常见的酸根离子、常见的酸根离子：SOSO4 42-2-(硫酸根)、NONO3 3- -(硝酸根)、COCO3 32-2-(碳酸根)、POPO4 43-3-(磷酸根)、ClCl- -(氯离子)、HCOHCO3 3- -(碳酸氢根)、HPOHPO4 42-2-(磷酸氢根)、H H2 2POPO4 4- -(磷酸二氢根)、S S2-2-(硫离子)。 2323、溶液、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定均一、稳定。溶液不一定是无色的。 2424、固体溶解度、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 2020时，时，100100 克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐 3636 克克。影响固体溶解度的因素是温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 2525、酸碱度的表示方法PH 值 说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。 （2）PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强。 2626、金属活动性顺序表：、金属活动性顺序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾、钙、钾、钙、 钠、钠、 镁、镁、 铝、铝、 锌、锌、 铁、铁、 锡、锡、 铅、铅、 氢、氢、 铜、汞铜、汞 、银、银、铂、铂、 金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 元素化合物部分元素化合物部分 1.1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同 2 2空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占 21%，氮气占 78%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3 3、O O2 2的物理性质的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4 4、O O2 2的化学性质的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃C C + + O O2 2COCO2 2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃S S +O+O2 2 SOSO2 2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃4P4P + + 5O5O2 22P2P2 2O O5 5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃3Fe3Fe + + 2O2O2 2FeFe3 3O O4 4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃2Mg+2Mg+ O O2 2 2MgO2MgO5 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集 CO2只能用向上排空气法，收集 CO、N2只能用排水法。 6 6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2，质量比为 8:1。 8 8、水的净化、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。 9 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体。 1010、二氧化碳的物理性质、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 1111、二氧化碳的化学性质：、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：COCO2 2 + + H H2 2O O H H2 2COCO3 3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H H2 2COCO3 3 H H2 2O O + + COCO2 2 （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： COCO2 2 + + CaCa（OHOH）2 2 CaCOCaCO3 3+ H H2 2O O ，该反应可用于 CO2气体的检验，和其他碱也能反应。 1212、COCO2 2的用途的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 1313、COCO2 2的实验室制法：的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCOCaCO3 3 + + 2HClCaCl2HClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分 CaCO3与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有 HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 1414、COCO2 2与人体健康与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体 1616、COCO 中毒，又叫煤气中毒。中毒，又叫煤气中毒。CO 是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红