徐州市 2010 年初中教师业务能力测试化学试卷本试卷共本试卷共 8 页。全卷共页。全卷共 150 分。考试时间分。考试时间 120 分钟。请将答案写在答题纸上。分钟。请将答案写在答题纸上。 一、一、(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 30 分。分。)1、(3 分)全日制义务教育化学课程标准包括前言、课程目标、内容标准和实施建议 四个部分，其中课程目标包括 。 2、(4 分)内容标准是全日制义务教育化学课程标准的重要组成部分，包括五个一级 主 题，每个一级主题由若干个二级主题构成。则“身边的化学物质”中的=级主题有 。3、(8 分)请你编撰一个框图题或者一个实验探究题，使其包含“性质活泼的氧气”和 “铁 的冶炼”两节中的知识点，同时给出题目的答案。(注：其它知识不限)4(15 分)2010 年徐州市中考化学试卷第 22 题，满分分值为 6 分，该题评分标准为：化 学方程式 2 分，其余每空 1 分。书写化学方程式时。化学式错误，不得分：出现不配平、 漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣 1 分。 题目如下：。右图中的物质均是初中化学常见物质， 其中 A 是常见的无色液体， 、F 是大理石的主要成分， 甲是实验室常用的燃料。根据它们 之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略)，回答下列问题：(1)C 的化学式是 。 （2）DE 的化学方程式是 。(3)FD 的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应。 【1】(4 分)请你将此题进行解答，答案写在答题纸上。 【2】(3 分)尽可能多的指出 E 物质的可毹类别，同时写出对应化学式 。 【3】CuB将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出AIMg C分别将锌粉与铁丝放入相 同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝 快ZnFeD将铝丝放放硫酸铜溶液无现象CuA19夏列变化过程中，不包含缓慢氧化的是A、动植物的呼吸 B酒和醋的酿造 C蔗糖的溶解 D食物的腐烂 10下列说法正确的是：A、NaOH 和 MgO 的混合物中氧的质量分数为 40，则 Na0H 和 MgO 的质量一定相等B、某 KNO3溶液在室温下蒸发 5g 水析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水又析出 bg 晶体，则 abC、一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D、将质量分数为 98韵浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为 49 11右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面 高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是 Ab 管中铁钉不会锈蚀 BL 端与 R 端液面高度仍然保持一致 C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀12、现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“”表示两端的物质间可以发生化学反应“”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是AX 一定是碳酸钠溶液 BY 一定是稀盐酸CN 转化为铁的反应都属于置换反应 DX、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应 13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉14能正确反映对应变化关系的图像是 A加热一定质量的高锰酸钾固体 B向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 15下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是ANaOH、NaCIMgCl2 FeCl3 BNa2C03、稀 H2S04(稀)、 HCI、NaNO3CNa2S04、BaCl2,KNO3,NaCI DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 HNO3 16某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品 m1g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 M2g。下列推断不正确的是A 若m2m1，则原样品中一定有 CaO; B若 m2m1则原样品中一定有100561mCaCO3C、若m2m1，则原样品中一定无 CaO D若 m1=m2则原样品中无 CaCO3100561m三 (本题省 3，J、题。共 16 分。) 17(6 分)A、B、C，D、E 五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图 的转化关系， “”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质问可以发生反应， C 是常见气体，D 是常见单质，(反应条件与其他物质均己略去)。请回答下列问题：(1)若 A 在常温下为液体，则 C 的化学式为 ; (2)若 A 在常温下为气体，则 C 的 化学式为 ；（3）无论 A 在常温下为液体还是气体，B 的化学式均为 D 的化学式均为 ；(4)写出 AE 的化学方程式 18(3 分)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2，电解因饱和食盐水中混有一定量的 NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去 NH4CI，工业上常利 用电解后的碱性废液、Cl2和 NH4Cl 反应，使 NH4Cl 转化为 N2 。该反应的化学方程式为 ，请说出此方法的优点之一 。26(5 分)图中 AI 表示几种初中化学常见的物质，“”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i 中的转化均是分解反应。圈中的转化均是化合反应D 和 G 是常见的非金属单质，组成化合物 E 和 H 的元素种类相同。组成化合物 F 和 I 的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性。(l)写出化学式：A B D (2)写出 HE+G 的化学方程式： （3）写出 GI 的化学方程式： 四(本题有 4 小题，共 41 分。)20(14 分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3迅速分解为 Na、N2，反应方程式为 。(2)将钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、Na0H 和气体 x，该反应的化学方程式为 2NaN2+N2O=NaN3+NaOH+X，检验 X 气体使用的试纸是 。【Na2CO3质量分数测定】工业级 Na 中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的 质量分数设计如图装置(已知 H2SO4溶液与 NaN3反应不生成气体)。(3)装置 A 的作用是 。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气 称量装置 c；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞：再打开弹簧夹， ；再 次称量装置 C。计算碳酸钠含量至少需要测定 (填数字)个数据。根据制备反 应，分析工业级 NaN3中含有 Na2CO3的可能的原因 【NaN3纯度捌定】精确称量 0140 gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。己知2 NaN3 (NaN3中的 N 全部转化为 N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。2M 3N(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成 高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 填(“变大” 、 “变小”或“不变”)， 说明气密性良好。(5)使小试管中的 NaN3样品与 M 溶液接触的操作是 。(6) 使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使 两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。(7)常温下测得 量气管读数为 672ml（N2的密度为 1.25gL)，则实验中选用的量气管规格合适的是 。A100mL B1 L C2L (8)计算 NaN3样品的纯度(写出计算过程)。 21、 （6 分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产 生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO2、O2、H2 中的一种或几种。 （二）实验： （1）甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，则该气体中 SO2（填“有”或“无” ） 。 （2）乙同学认为只有 O2，则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有 O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2 为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：（三）实验现象与结论：A 中观察到 ，证明无 O2； B 中观察到 ，证明该气体是 H2。（四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱” ） 。 22(7 分)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na202)能与水反应生成氢氧化钠 和氧气，于是他们做了以下探究实验。向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后， 取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲 同学的猜想不正确，理由是 。 【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构使酚酞 在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液 中显红色后又褪色。 【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因又进行了猜想。 猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2； 猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论A 猜想 A 正确B 猜想 B 错误【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在 另一反应，则另一反应的化学方程式为 。 23 （14 分）将过量的 Na2CO3溶液滴入到一定量 CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性 学习 小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题： （