三、温度对化学反应速率的影响 实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验步骤1.取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验实验现象：放入热水中的一组产生沉淀快试剂试剂 种 类类及用 量1滴管KI溶液+1 滴管淀粉溶液+1 滴管稀稀HH2 2SOSO4 41滴管KI溶液+ 1滴管淀粉溶液 +1滴管稀稀HH2 2SOSO4 4实验实验 温 度 实验现实验现 象结结 论论科学探究：科学探究：原理原理：4H4H+ + 4I + 4I- -+O +O2 2= 2I = 2I2 2+ 2H + 2H2 2OO温馨提示： 温度65时，I2分子与淀粉的 作用大大削弱，溶液呈无色。40-60冷水（室温）在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升温反应速率增大，升温反应速率增大， 降温反应速率减小。降温反应速率减小。变蓝色快变蓝色慢碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论 n活=n总活%T普通分子变为活化分子 活% n活 V3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热 反应都适用。而且不受反应物状态的影响。b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率 、逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加的程 度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小 ，但吸热反应速率减小的程度比放热反应减小的程度要 大。对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 H温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析 。总结 :分子 数活化 分子 数活化 分子 百分 数单单位 体积积 活化分 子数有效 碰撞 频频率化学 反应应 速率浓浓度 增大 压压强 增大温度 升高加入 催化 剂剂增多增多不变增多不变不变不变增多不变增多增多增多加快加快加快增加增加增加不变增多增加增加增加加快增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AA CD外在条件对反应速率的影响综合理论分析类练习1、在N2+3H2 2NH3合成氨反 应中，分别采取以下措施，不能使反应 速率加快的是 A适当升高温度 B增大氮气浓度 C扩大容器体积 D使用催化剂C练习练习2：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习3：下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 练习4、NO和 CO都是汽车尾气中的物质， 它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此 反应有关的叙述中不正确的是( )A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。 A、D 练习5.下列各组化学反应，反应速率最快 的是 反应物 反应物浓度 温度A、H2和F2 均为0.02moL/L 5B、H2和Br2 均为1moL/L 100 C、H2和Cl2 均为1moL/L 50D、H2和N2 均为4moL/L 300练习6： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小练习7.在可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)；H0中， 要使正反应速率增大，可采用的措施是 （ ）A、增加N2的浓度 B、减小NH3的浓度C、减小压强 D、升高温度 AD