7.2 金属的化学性质 24. （徐州）(8 分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于 是她进行了以下探究活动，请你一同参与。 问题 1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 查阅资料 1 (1) 自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ； (2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃 烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题 2铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？ 查阅资料 2 (1) Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： (2) Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。 理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在 此温度范围内 Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe3O4。 拓展延伸 (1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_； (2) Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_; (3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就 说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。24(8 分)化学方程式 2 分，【理论探讨】2 分，其余每空 l 分【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】 l535l538【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203 高温 4Fe304+02(3)由黑色变成红棕色5 （武汉）将金属 M 置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表 面有红色固体物质析出。由此可判断 M、Zn、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） 。AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn24. （山西）（山西）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚 铁，其工业流程如下：（1）操作 a、b 的名称分别是_、_。 （2）写出流程中有关反应的化学方程式：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400 熔点/1535_、_。 以上两个反应能够发生的原因是_。 24.（1）过滤 蒸发 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢 之前。 10. （山西）（山西）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D22 （宜昌）（宜昌）（4 分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。22 （4 分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们的氧化物里置换出来。11. （楚雄）（楚雄）下列化学方程式书写正确的是（ ） A.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.白磷在空气中燃烧：P+O2P2O5C.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO424. （楚雄）（楚雄） （4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学内容所涉及到的物质，其中 A、B 是氧 化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：根据上图推断： （1）C 的化学式为_。 （2）D 物质在氧气中燃烧，也能生成 B，则 B 的化学式为_。 （3）写出 D 与稀硫酸反应的化学方程式_。24.（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28. （楚雄）（楚雄） （3 分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种 金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。 （1）方法一所选用的三种试剂是 CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，下同） 。 （2）方法二所选用的是四种试剂是 Fe、Cu、Zn 和_。 （3）方法三所选用的三种试剂是_。 28.(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4 20 （徐州）把铝箔放入 CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又 有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其 中没有价值的是 A 小宇同学推测气体是氢气并检验 B 小琪同学猜想 CuCl2溶液呈酸性并测定 C 小寒同学认为气体是氨气并检验 D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验12 （宽甸）下列的有关规律的描述中正确的是( ) A酸、碱中一定含有氧元素 B含有碳元素的化合物一定是有机物 C在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加D盐中一定含有金属元素 16 （宽甸）已知：A、B、C、D、E、F 六种物质是初中化学常见的物质。A、B 是单质， C、D、E 都是氧化物。A、B、C 转化为 F 的过程较为复杂，F 的成份也较复杂，其主要成分 是一种红色的固体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。 （题中除反应条件未给出外， 反应物和产物均已给出。 ）（1）写出 F 中主要成分的化学式： 。 （2）写出下列物质转化的化学方程式： EB+C： ； A+BD： 。16 （1）Fe2O3 （2）2H2O22H2O+O2 3Fe+2O2Fe3O4 2MnO点燃提示：本题的题眼是“F的成分也较复杂，其主要成分是一种红色的固体” ，由此初步得 出F为铁锈，其主要成分为氧化铁。再结合图中反应关系，A+B+CF为铁生锈，A+BD为铁 丝燃烧，EB+C为双氧水分解。ABCFDE8 （鄂州）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是A镁和铁中至少有一种剩余B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D产生氢气的质量相等 B22 （宜昌）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。22 （4 分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们的氧化物里置换出来。25 （娄底）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S44 B 31 （娄底）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第 1 次2017.4第 2 次2014.8第 3 次2012.2第 4 次2012.0第 5 次20m试回答下列问题：（1）上述表格中 m 的值为 70 ；时间0镁铁氢气质量（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 31 题： 70 12.0（或 12） 71 40% （每空 1 分）72共 3 分，化学方程式 1 分，计算过程 1 分，结果 1 分（无计算过程不给分）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x，据题意得：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 分65 9820g-17.4g=2.6g 20gx 1 分x20g98 6 . 2 65 gx=19.6% 1 分答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 （合理解法均给分）18 （娄底）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是选项物质杂质除去杂质的方法ACu 粉Fe 粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶7 （娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A金 Au银 Ag铜 Cu B钾 K钙 Ca钠 NaC锌 Zn铁 Fe贡 Hg D铝 Cl镁 Mg 锌 Zn15 （湛江）电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应 如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向 FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现 有固体剩余。下面有关说法正确的是 A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+ B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C剩余固体可能只含有铜 D剩余固体中如果有铁，一定也有铜34 （上海）我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：FeCuSO4CuFeSO4 。该反应属于A 化合反应 B置换反应 C分解反应D复分解反应20 （常州）如右图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓