2006年中 考复习专题生活中常见的化合物南京市江心洲中学 施 强物 质纯 净 物混 合 物单 质化 合 物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸氧化物碱盐1、常见的酸的主要性质和用途盐酸 HCl硫酸 H2SO4常见的酸的主要性质和用途 酸的化学性质 1、酸能与酸碱指示剂反应显显示的颜颜色 酸溶液碱溶液石蕊溶液酚酞溶液红色红色无色蓝色常见的酸的主要性质和用途 酸的化学性质 2、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应 Mg Zn FeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2该性质必须遵循 金属活动性顺序常见的酸的主要性质和用途 酸的化学性质 3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水化学方程式 HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O36HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O常见的酸的主要性质和用途 酸的化学性质 4、酸能与碱反应，生成盐和水化学方程式HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O1、下列物质敞口放置在空气中质量会减少的是A、浓硫酸 B、酒精C、烧碱 D、熟石灰答案：（ ）B2、醋酸、柠檬酸等是食品加 工中常用的酸，它们在水中 都能解离出A、H+ B、OH- C、Cl- D、SO42-答案：（ ）A 2、常见的碱的主要性质和用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2碱的化学性质 1、碱能与酸碱指示剂反应 2、碱能和酸反应生成盐和水 3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水化学方程式 NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2NaOH+SO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O1、在家里用化学方法来鉴别碱面 (主要成分是碳酸钠)和食盐。 你认为下列方法可行的是 A、观察它们的颜色 B、分别倒入水中观察是否溶解 C、取少量分别倒入食醋 D、分别闻它们的气味答案：（ ）C2、下列物质中能与氢氧化钠溶 液反应，但没有明显现象的是A、硝酸钠溶液 B、酚酞溶液 C、稀盐酸 D、硫酸铜溶液答案：（ ）C3、鉴别氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液和稀盐酸， 可选用下列物质中的A、紫色石蕊 B、Na2CO3溶液C、酚酞试液D、CO2气体答案：（ ）B3、常见的盐的主要性质和用途氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3常见的盐的主要性质和用途 盐的化学性质 1、盐能与酸反应，生成新盐和新酸化学方程式 HCl+CaCO3 H2SO4+Na2CO3 HCl+AgNO3 H2SO4+BaCl22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常见的盐的主要性质和用途 盐的化学性质 2、盐能与碱反应，生成新盐和新碱化学方程式 NaOH+CuSO4 NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3该性质必须满足复分解 反应的条件!常见的盐的主要性质和用途 盐的化学性质 3、盐能与金属反应，生成新盐和新金属化学方程式Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2该性质必须遵循 金属活动性顺序常见的盐的主要性质和用途 盐的化学性质 3、盐能与盐反应，生成另外两种新盐化学方程式 NaCl+AgNO3MgSO4+BaCl2CaCl2+Na2CO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 该性质必须满足复分解 反应的条件!1、下列转化通常不能由一步反应实现的是A、COCaCO3 B、HCl NaCl C、Fe FeSO4 D、Ca(OH)2 NaOH答案：（ ）A 2、鉴别三瓶无色溶液:稀硫酸、氯化钙溶液、食盐水，可选用试剂A、硝酸银溶液 B、紫色石蕊 C、碳酸钙溶液 D、氯化钡溶液答案：（ ）C