专业课考研复习资料（最新版）专业课考研复习资料（最新版）（知识点汇总（知识点汇总-考研重点集合考研重点集合-精准预测再现）精准预测再现）封封面面安徽师范大学安徽师范大学目录符号及缩写 绪论 1 分析化学的任务和作用 2 分析方法的分类 3 分析化学发展简史第1章 定量分析化学概论 1.1 概述 1.2 分析化学中的误差 1.3 有效数字及其运算规则 1.4 滴定分析法概述 思考题 习题第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 2.1 概述 2.2 分布分数的计算 2.3 质子条件与 pH 的计算 2.4 对数图解法 2.5 酸碱缓冲溶液 2.6 酸碱指示剂 2.7 酸碱滴定基本原理 2.8 终点误差 2.9 酸碱滴定法的应用 2.10 非水溶液中的酸碱滴定 思考题 习题第3章 络合滴定法 3.1 分析化学中常用的络合物 3.2 络合物的平衡常数 3.3 副反应系数和条件稳定常数 3.4 金属离子指示剂 3.5 络合滴定法的基本原理 3.6 络合滴定中酸度的控制 3.7 提高络合滴定选择性的途径3.8 络合滴定方式及其应用 思考题 习题 第 q 章 氧化还原滴定法 4.1 氧化还原平衡 4.2 氧化还原滴定原理 4.3 氧化还原滴定的预处理 4.4 氧化还原滴定法的应用 思考题 习题第5章 重量分析法和沉淀滴定法 5.1 重量分析法概述 5.2 沉淀的溶解度及其影响因素 5.3 沉淀的类型和沉淀的形成过程 5.4 影响沉淀纯度的主要因素 5.5 沉淀条件的选择 5.6 有机沉淀剂 5.7 重量分析中的换算因数 5.8 沉淀滴定法 5.9 滴定分析小结 思考题 习题第6章 吸光光度法 6.1 概述 6.2 光度分析法的设计 6.3 光度分析法的误差 6.4 其他吸光光度法和光度分析法的应用 思考题 习题第7章 分析化学中的数据处理 7.1 标准偏差 7.2 随机误差的正态分布 7.3 少量数据的统计处理 7.4 误差的传递 7.5 回归分析法 7.6 提高分析结果准确度的方法 思考题 习题第8章 分析化学中常用的分离和富集方法 8.1 概述8.2 液一液萃取分离法 8.3 离子交换分离法 8.4 液相色谱分离法 8.5 气浮分离法 8.6 一些新的分离和富集方法简介 思考题 习题第9章 复杂物质的分析示例 9.1 硅酸盐分析 9.2 铜合金分析 9.3 废水试样分析分 析 化 学-笔记 （第四版）绪论一、分析化学的定义和任务分 析 化 学-笔记 （第四版）绪论一、分析化学的定义和任务 1、定义：分析化学是研究物质的化学组成、含量和结构的分析方法及相关原理的科学。 2、任务：分析化学的任务是确定物质的化学组成（定性分析） 、测定各组成含量（定量 分析）以及表征物质的化学结构（结构分析） 。 二、分析方法的分类二、分析方法的分类 1、按任务：(1)定性分析；(2)定量分析；(3)结构分析 2、按分析对象：(1)无机分析；(2)有机分析 3、按分析原理 (1)化学分析：以物质的化学反应为基础，借助于常规的玻璃仪器进行分析。包括滴定 分析法和重量分析法， (2)仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础。 A. 光学分析法： （a）分子光谱法，如可见及紫外光谱、红外光谱法等 ； （b） 原 子光谱法，如：原子吸收光谱法，原子发射光谱法等。 B. 电化学分析法：电位分析、电重量分析、库仑法、伏安法、极谱法。 C. 热分析法：主要有热重量法，差热分析法等。 D. 色谱法：主要有气相色谱法、液相色谱法以及离子色谱。 E. 其它方法：如质谱法、核磁共振、x 射线衍射、电子显微镜以及毛细管电泳 等。4、按所需试样量 试样质量试液体积 常量分析0.1g10mL 半微量分析0.01.1g110mL 微量分析0.110mg0.011mL 5、按待测成分含量 常量成分测定(质量分数1%), 微量成分测定(质量分数 0.01% 1%) 痕量成分测定(质量分数第 2 章酸碱平衡和酸碱滴定法第 2 章酸碱平衡和酸碱滴定法教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及H+的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。教学难点： 平衡常数的计算， H+的近似计算， 缓冲容量的推导， 林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系Deq计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。2.1概述2.1.1 酸碱平衡研究的内容2.1概述2.1.1 酸碱平衡研究的内容1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或 pH 值2. 由 pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数4. 缓冲溶液的理论及应用5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差2.1.2 酸碱平衡的研究手段2.1.2 酸碱平衡的研究手段1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它 各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直 观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为 广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测 定，离子强度计算等都主要使用代数法2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数数和形形的 结合历来是数理科学领会复杂概念和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图 形公式转换为图 形，有利于数数和形形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主 要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。2.1.3 离子的活度与平衡浓度本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。2.1.3 离子的活度与平衡浓度活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。iiaci离子 i 的活度系数c 平衡浓度浓度极稀的强电解质溶液：i=1中性分子的活度系数i=1离子的活度系数与离子强度：强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。离子强度：21 2ii iIc Z其中，,iic Z分别为溶液中第 I 种离子的浓度和电荷数。活度系数与离子强度的关系：Debye-Hckel 公式：2lg0.5121iiIZBaI 。(AB 型电解质溶液 I2.1.4 酸碱反应的平衡常数2.1.4 酸碱反应的平衡常数平衡常数一般是在一定的离子强度下测定的，外推至 I=0 即为活度常数。查看手册时应注意。以mnA B为例，浓度常数： mn c a mnABKA B活度常数：mn AB aAmBnaaKa浓度常数与活度常数的关系为： 1mnmnmnmn cmncABABAB aaABaAmBnAmBnmnAmBnAmBnaaABKKKaA B中性分子如弱酸的离解常数称为酸度常数：HA = H Ac活度常数：HA a HAaaKa浓度常数：1 cHAHA a HAAHAHaaHAKaKHAa 弱碱的离解常数称为碱度常数： A-+ H2O = HA + OH- bHA OHKA平衡常数滴定反应常数 Kt强酸滴定强碱：H+ OH-= H2O114110wKKtHOH Kw -水的离子积常数强碱滴定弱酸: HA + OH-= A-+ H2Oa t WAAHKKKHAOHHAOHH Ka是弱酸 HA 的解离常数强酸滴定弱碱：H+ A-= HA1 b ta WKHAKKKHA 2.2 分布分数的计算2.2 分布分数的计算分布分数的定义：溶液中某酸碱组分占总浓度的分数，以表示分析浓度：某物质在溶液中各种型体平衡浓度之和。用 c 表示。平衡浓度：以 表示。一、一元酸溶液一、一元酸溶液以 HAc 为例:HAc = HAc总浓度 cHAc+Ac011 1 /1/HAc aaHAcHAcH cHAcAcAcHAcKHHK同理有：1 Ac aH HK显然：1HAcAC结论：1只是H+的函数，知道 pH 值即可求 1，HAc=1c，Ac= 0c，这是求平衡浓度的一种途径。2.2.1 一元弱碱2.2.1 一元弱碱NH3H2O33 NH bNHOH cOHK44 b NH bKNH cOHK2.2.2 二元酸溶液2.2.2 二元酸溶液草酸H2C2O4c= H2C2O4+HC2O4-+C2O42-224112202H C OaaaHHKHK K 12411212HHHaHC OaaaKKK K 04.74714HAcAc12 2 2411222HHaaC OaaaK KKK K 2.2.3 三元酸溶液2.2.3 三元酸溶液H3PO42.3质子条件与 pH 的计算2.3.1 物料平衡、电荷平衡和质子条件2.3质子条件与 pH 的计算2.3.1 物料平衡、电荷平衡和质子条件1. 物料平衡方程（Material Balance Equation，简称 MBE）化学平衡体系中， 某一给定物质的总浓度等于各有关形式平衡浓度之和。 例： c （mol/l） 的 H3PO4溶液的 MBE：H3PO4+ H2PO4-+ HPO42-+ PO43-=c2. 电荷平衡方程（Charge Balance Equation，简称 CBE）单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol）应等于阴离子所带负电荷的量（mol） 。例：写出 CaCl2溶液的电荷平衡方程 CBE：2Ca2+H+= Cl-+OH-3质子条件（质子平衡方程 Proton Balance Equation，简称 PBE）在酸碱反应中，碱得到质子的量（mol）与酸失去质子的量（mol）相等。 换句话说：溶液中得质子失质子后产物的质子得失的量相等。列出质子条件的步骤：列出质子条件的步骤：（1）选择参考水准；参考水准选择原则：通常是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。通常是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。（2）将得质子的物质列于方程的一边，失质子的物质列于另一边；（3）以每种物质相对于参考水准的得（失）质子数作为系数。例 1：c molL-1的 H2CO3溶液的质子条件解 1 ：参考水准为： H2O 和 H2CO3H+= HCO3-+ 2CO32-+OH-解 2：参考水准为： H2O 和 HCO3-H+H2CO3CO32-+OH-解 3：参考水准为： H2O 和 CO32-H+2H2CO3HCO3-OH-例 2：cmol/L 的 NH4H2PO4溶液的质子条件解 ：NH4+、H2PO4-、H2O 为参考水准PBE：H+H3PO4=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-例 3：浓度为 c（molL-1）的 NaOH 溶液的质子平衡方程。