化学键化学键原子为什么能结合成分子？原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着原子之间必然存在着相互作用相互作用非直接相邻原非直接相邻原 子之间子之间( (较弱较弱) )( (两个或多个两个或多个) )直接相邻原直接相邻原 子之间子之间强烈的相互作用强烈的相互作用一、化学键一、化学键1. 1. 概念：相邻的两个或多个原子之间概念：相邻的两个或多个原子之间 强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做，叫做化学键化学键。2. 2. 特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键，配位键离子键，共价键，金属键，配位键分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程NaNa+ +ClCl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- -间存在哪些力？间存在哪些力？*Na*Na+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用* *阴阳离子间电子与电子、原子核与原子阴阳离子间电子与电子、原子核与原子 核间的核间的相互排斥相互排斥作用。作用。1. 1.定义：定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。* *含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键2. 2. 离子键的形成离子键的形成：活泼金属元素的原子活泼金属元素的原子阳离子阳离子活泼非金属元素的原子活泼非金属元素的原子 （原子团）（原子团）阴离子阴离子。 。离子键离子键失失 e e得得 e e思考 3. 3.哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？(1)(1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非）和活泼的非 金属元素（金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间）之间如：如：KK2 2S S、MgClMgCl2 2等等(2)NH(2)NH4 4、COCO3 322、SOSO4 422等等原子团原子团之间或之间或 与活泼的非金属、金属元素之间与活泼的非金属、金属元素之间如：如：(NH(NH4 4) )2 2S S、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、MgSOMgSO4 4等等(3)(3)强碱与大多数盐都存在离子键强碱与大多数盐都存在离子键如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、BaCOBaCO3 3等等4.4.电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“ “ ” ”或或 “ “”来表示原子最外层电子的式来表示原子最外层电子的式 子，叫电子式。子，叫电子式。(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用 小黑点小黑点“ “. .” ”或小叉或小叉“ “” ”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “ “n+n+” ”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数不但要画出最外层电子数 ，而且还应用于括号，而且还应用于括号“ “ ” ”括起来，并在右上括起来，并在右上 角标出角标出“ “n n - -” ”电荷字样。电荷字样。H H Na Na Mg Mg Ca Ca OO Cl Cl HH+ +NaNa+ +MgMg2+2+CaCa2+2+ O O 2-2- ： ： Cl Cl - - ： 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子S S Br Br S S 2-2- ： ： Br Br - - ：(4)(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并ABAB型型ABAB2 2型型A A2 2B B型型2 2练习：练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾(5)(5)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程：的形成过程： Cl Cl Cl Cl - - ：Na Na NaNa+ +练习练习用电子式表示用电子式表示NaNa2 2S S、MgBrMgBr2 2、NaNa2 2OO的形成过程的形成过程2 25. 5.离子键强弱与离子化合物的性质离子键强弱与离子化合物的性质1.1.有离子键的化合物一定是离子化合物有离子键的化合物一定是离子化合物如：强碱、大多数盐、如：强碱、大多数盐、 典型的金属氧化物典型的金属氧化物2.2.影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素离子半径离子半径离子电荷离子电荷3.3.离子键强弱与性质的关系：离子键强弱与性质的关系：影响物质的熔点、沸点等。影响物质的熔点、沸点等。练习：练习： 下列性质中，可以证明某化合物内一定下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是（存在离子键的是（ ） A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D.D.熔融状态能导电熔融状态能导电D D判断下列哪些物质是离子化合物判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl1.MgCl2 22.Br 2.Br2 23.H3.H2 2O 4.NHO 4.NH3 35.H5.H2 2OO2 26.CO 6.CO2 27.NaOH 8.Na7.NaOH 8.Na2 2OO2 29.Na9.Na2 2COCO3 310.CH 10.CH4 4* *金属键金属键 在金属里，金属离子跟自由电子之间存在在金属里，金属离子跟自由电子之间存在 着较强的作用，从而使许多金属离子互相着较强的作用，从而使许多金属离子互相 结合在一起，通过这种方式结合的作用叫结合在一起，通过这种方式结合的作用叫 做做金属键金属键。 金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度 和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。 注：金属键的形成只有阳离子和自由电子注：金属键的形成只有阳离子和自由电子 ，并，并无阴离子无阴离子。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论讨论分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程三、共价键三、共价键1.1.原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相 互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对* *只含有共价键的化合物是共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物共价键共价键成键过程：成键过程：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对使使 各自达到稳定结构，形成各自达到稳定结构，形成共价键共价键。2.2.形成共价键的条件形成共价键的条件非金属元素的原子之间非金属元素的原子之间或或非金属元素的原子与非金属元素的原子与 不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：实例：ClCl2 2、CClCCl4 4、HH2 2OO、HFHF、HNOHNO3 3、COCO2 2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子 ，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。3. 3.用电子式表示共价分子的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程 H H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl Cl ： H HH H Cl Cl H H H HH H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，氯原子带氯原子带 部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：氢分子的形成：氢分子的形成： 碘碘 练习：练习：用电子式表示下列用电子式表示下列共价分共价分 子子的形成过程的形成过程水水 氨氨 I I ：I I ：I I ：I I ：2 H 2 H O O H O HH O H 3 H 3 H N N H N H N H H H H 硫化氢硫化氢2 H 2 H H S HH S H S S 二氧化碳二氧化碳 C C O O 2 2 O C OO C O 练习：练习：用电子式表示下列用电子式表示下列共价分共价分 子子的形成过程的形成过程过氧化氢过氧化氢氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 + + HH NaNa OO过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O(O2 2 ) )