课题1常见的酸和碱氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜 氢氧化铁Na OHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3白色固体，易溶于水白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水氨水NH3H2O无色液 体氢氧化钠氢氧化钙NaOHCa(OH)2俗名： 火碱、烧碱、苛性钠俗名： 熟石灰、消石灰、白色固体白色固体溶于水放出溶于水放出大量的热大量的热强吸水性强吸水性强腐蚀性强腐蚀性常作干燥剂注意；不能干燥酸性气体注意；不能干燥酸性气体: : ( (HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等) )不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体: : HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2等等火碱、烧碱、苛性钠易潮解，称量氢氧化钠 时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中保存氢氧化钠要密封。白色固体白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水微溶于水，其水溶液即澄清石灰水其制法：其制法：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2生石灰与水反应同时放出大量的热熟石灰、消石灰、氢氧化钙溶解度随温度的溶解度随温度的升高升高反而反而减小减小。生石灰（氧化钙）固体氢氧化钠浓硫酸溶于水放出大量热作干燥剂生石灰、固体氢氧化生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体: : ( (HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等) ) 浓硫酸；浓硫酸；不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体: : ( (氨气氨气NHNH3 3等等) ) 液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂装装 置置 图图干干 燥燥 剂剂可可干燥物干燥物不可干燥物不可干燥物浓浓硫酸硫酸固体固体 氯化钙氯化钙氧化钙、氢氧化钠氧化钙、氢氧化钠 、碱石灰、碱石灰中性或 酸性气体大多 数气体中性或碱性气体NH3NH3HClHCl、SO2、CO2氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜 氢氧化铁Na OHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3与指示剂作用石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红碱+非金属氧化物=盐+水碱+酸=盐+水碱+盐=新碱+新盐（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝（b）无色酚酞试液：酸无碱红蓝红蓝红NaOH溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液二氧化碳+石灰水二氧化碳+氢氧化钠二氧化硫+氢氧化钠二氧化硫+石灰水三氧化硫+氢氧化钠三氧化硫+氢氧化钡CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2OSO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2OSO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2OSO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O上述反应均不是复分解反应盐酸+石灰水硫酸+氢氧化钠硝酸+氢氧化钠硝酸+石灰水盐酸+氢氧化钡硫酸+氢氧化钡2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2OH2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2OHNO3 + NaOH =NaNO3+H2O2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2OH2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O酸+ 碱= 盐+ 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 你明白了 没有？化合物+ 化合物= 化合物 +化合物复分解反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长， 应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。因为 CaO + H2O = Ca(OH)2你会处理 废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃药胶囊的主要成分你知道它 的作用吗 ？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？复分解反应碱和盐均 要溶于水生成物中要有沉淀、 气体或水氢氧化钡+氯化铁氢氧化钠+硫酸铜氢氧化钾+硫酸镁氢氧化铜+氯化铝氢氧化铁+氯化铜氢氧化镁+硝酸钾3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4不反应2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4 氢氧化钡+硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 用 途 物理性质化学性质 制 法 物 质完成下列化学方程式： （1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（2）久置在空气中的澄清石灰水变质 （3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一 层白膜。（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程 式。2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O你能得出答案吗？1碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？2用一种试剂（或试纸）就能一次性 把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开 ，这种试剂（或试纸）是 ( )A. 酚酞试液B紫色石蕊试液 C水 B、D你能得出答案吗？4保存NaOH溶液时，下列方法 中不正确的是（ ）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？6某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程 式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后 对人体有什么危害作用？ 你能得出答案吗？3下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ ）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3 杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸B.CaCl2溶液 C.CO2气体D.澄清石灰水 D如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。如：CO 、NO2 NO 、等。1、如何检验溶液的酸碱性？2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？用酸碱指示剂石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红常用pH来表示值溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为014O7 123 45689 10 11 1213141、p值与溶液酸、碱性的关系： p值 7，溶液呈碱性； p值= 7，溶液呈中性 ； p值 7，溶液呈酸性；、p值与溶液酸、碱度的关系：p值越大，碱性越强；p值越小，酸性越强；O7 123 45689 10 11 121314酸性增强碱性增强 中性O7 123 45689 10 11 121314中性（二）测定p值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性1、用p试纸测定pH的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将 被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。活动与探究（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。稀硫酸pHpHpH稀盐酸NaOH 溶液探究结论：碱溶液的浓度越大； p值越大酸溶液的浓度越大， p值越小p值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7 123 45689 10 11 121314酸的浓 度越大碱的浓度越大（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。探究结论：酸与酸性，碱与碱性的关系： 酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸 如： K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不 是碱，但呈碱性。 如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 了解溶液的酸碱度的意义课堂练习：1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什 么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分