6.021023第三节第三节 物质的量物质的量点燃 C + O2 = CO2表示什么意义？点燃C + O2 = CO2微观粒子：宏观质量：1个 1个 1个12g 32g 44g 微观 粒子宏观 质量 （不可见、难称量 ）（可见、可称量）物质的量请同学回忆一下我们已经 学过的物理量?1971年,第14次国际计量大会确 定了7个基本的物理量:物理量单单位名称单单位符号长度质量时间电流热力学温度发光强度米 m千克（公斤） kg秒 s安培 A 开尔文 K坎德拉 cd物质的量 摩尔 mol1.物质的量2.摩 尔* 表示含有一定数目粒子的集体的物 理量,是国际单位制七个基本物理量之一, 符号为n 。* 是物质的量的单位，是国际单位制 七个基本单位之一。符号为mol 。原子核内有6个质子和6个中子1mol的标准是什么？（即1mol表示 的粒子数目是多少？）用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的 标准。每一基本物理量的单位都有它 的标准，如质量单位-千克 的标准是国际千克原器。0.012kg 12C微观构成：原子已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？思考解：6.021023 1.993 1026kg碳原子数=0.012kg1mol 粒子的数目是0.012 kg12C所 含的 碳原子数，为6.02 1023 个。1mol任何 粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 ， 符号用NA表示。小结：阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA 。意大利物理学家是一个 数值是一个衡量标准结论 ：1mol摩尔任何粒子都含有阿佛加德罗常数个 粒子。 NA： 6.021023mol-1准确阿伏加德罗常数为 6.02 1023 ，这到底有多大？非常庞大，如果有6.02 1023粒稻谷，平均分给全 球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。思考1mol任何粒子的粒子数=0.012 kg12C所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数6.021023归纳：约巩固练习 判断下列说法是否正确（1）1 mol氧（2）0.5 mol H2O 或水（3）3 mol小麦或大米（4）0.5 摩尔 CO2 正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确 错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2 注 意必须指明粒子的种类，如原子、分子 、离子等,最好用化学式表示.问题探究（）molO2中含有多少个氧气分子？（）molO2中含有多少个氧气分子？（）n molO2中含有多少个氧气分子？(已知阿伏加德罗常数为NA)6.02 1023 2 6.02 1023n 6.02 1023（n NA) 由以上可以得出粒子物质的量 与粒子的数目有什么关系？思考 阿佛加德罗常数物质的量粒子个数（6.021023mol-1）N =NA n在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为 N(O2)=n(O2) NA = 3.01 1023 答：O2的分子数约为3.01 1023个.例题一=0.5 mol 6.02 1023mol-1在0.5mol O2中含有的氧原子数目约是多少？解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子，所以在0.5molO2中的氧原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1= 6.02 1023 答：O2的氧原子数约为6.02 1023个。实战演练在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？ 解：由于一个氧气分子中含有2个氧原子 ，而每个O原子有8个电子，所以 0.5molO2中的电子数为N(e-)=n(O2) 16 NA = 4.816 1024 答： 0.5molO2的电子数约为4.816 1024个。例题二=0.5 mol16 6.02 1023mol-1(1) 摩尔是_的单位，1摩尔粒子含_ 个粒子,约为 个。 物质的量 6.02 1023反馈练习阿伏加德罗常数（或NA）（2）1mol Al2(SO4)3有_ mol Al3+,有_ 个Al3+,约为_ 个；有_ 个SO42-。若N(SO42-)=1.5NA个，则Al2(SO4)3 的物质的量为_，Al3+物质的量为_，为_个。22NA1.204 10243NA 0.5mol 1mol6.02 1023( 3 ) 3.01 1023 个 H2SO4 分子的物质的量是_0.5mol阿伏加德罗生平简介意大利物理学家。1776 年8月9日生于都灵市一个律 师家庭，1856年7月9日卒于 都灵市。1792年进都灵大学 法律系学习，取得法学博士 学位后，曾开业当律师。 1800年弃法从理，十分勤奋 ，1820年被聘任都灵大学理 科教授。自 18年被选为都 灵科学院院士后，还担任过 意大利教育委员和度量衡学 会会长Amedeo Avogadro17761856