书利华教育网www.shulihua.net精心 打造一流新课标资料酸、碱、盐的性质复习1.掌握盐酸 和稀硫酸的性质，能利用有关性质解决实际问题；2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，能利用有关性质解决实际问题 ； 3、理解氧化物、酸、碱和盐之间的重要反应，掌握酸、碱和盐之间 起复分解反应的条件，学会正确书写复分解反应的化学方程式。第八章 酸 碱 盐第一讲：化合物的性质本节复习目标：化合物的性质化 合 物氧化物酸碱盐课堂练习：1. 怎样检验酸溶液、碱溶液、盐酸及其可溶性盐、硫酸 及其可溶性盐、碳酸盐？检验一种物质，就是检验这种物质组成成分。检验时 要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我们要 考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的方法。物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)碱溶液 (OH-)盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊， 溶液变红。 （加入较活泼的 金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子 ，因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊， 溶液变红。 （加入较活泼的 金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子 ，因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)滴入紫色石蕊， 溶液变蓝，或滴 加无色酚酞，溶 液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根 离子，因而能使指示剂发生变 色反应。盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)物质检验方法及现 象反应原理或化学方程式酸溶液 (H+)滴入紫色石蕊， 溶液变红。 （加入较活泼的 金属也可以。）酸电离出的阳离子全是氢离子 ，因而能使指示剂发生变色反 应。碱溶液 (OH-)滴入紫色石蕊， 溶液变蓝，或滴 加无色酚酞，溶 液变红。碱电离出的阴离子全是氢氧根 离子，因而能使指示剂发生变 色反应。盐酸及 其可溶 性盐 (Cl-)滴入硝酸银溶液 ，生成白色沉淀 ，再加少量稀硝 酸，沉淀不溶解 。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)碳酸盐 (CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)滴入硝酸钡（确 认无银离子时，也可 用氯化钡）溶液，生 成白色沉淀，再加少 量稀硝酸，沉淀不溶 解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO42KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐 (CO32-)物质检验方法及现象反应原理或化学方程式硫酸及 其可溶 性盐 (SO42-)滴入硝酸钡（确 认无银离子时，也可 用氯化钡）溶液，生 成白色沉淀，再加少 量稀硝酸，沉淀不溶 解。H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO42KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐 (CO32-)加稀盐酸，有无 色无味气体产生，将 产生的气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑 浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O祝大家学习愉快