第二节 影响化学反应速率的因素【研究对象研究对象】研究气体分子之间的反应。研究气体分子之间的反应。 【研究情景研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？问题：一、有效碰撞理论 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞。结论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关1 1）发生碰撞的）发生碰撞的分子具有较高的能量。分子具有较高的能量。 2 2）分子在）分子在一定的方向一定的方向上发生碰撞。上发生碰撞。 2、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:2、活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的 部分其中E1为活化能 E2-E1是反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因 推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通 分子活化 能活化 分子合理 取向的 碰撞有效 碰撞新物质能量