第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解一. 实验探究：盐溶液的酸碱性盐盐溶液溶液的 酸碱性生成该盐该盐 的酸和 碱盐盐的类类型 酸碱 CH3COONaNa2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性 碱性中性 中性 酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOH H2SO4 NaOH HCl NH3 H2O H2SO4 NH3 H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐结论:强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H + + OH - 1.强碱弱酸盐二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl = Cl- + NH4+NH3H2OH2O H + + OH -2.强酸弱碱盐3.强酸强碱盐NaCl = Cl- + Na+H2O H + + OH -4. 盐类的水解(3)(2 )破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱 中和中和水解水解(1)定义 ：盐电离出来的 或者 与水电离出来的 或者 结合生成 的反应 。弱酸阴离子弱碱阳离子 H+OH-弱电解质实质：条件：溶液中存在弱离子溶液中存在弱离子, ,生成弱电解质生成弱电解质。(4)与中和反应的关系：4. 盐类的水解(5)特征：属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。 当V水解=V中和时，水解达到了平衡 。盐类盐类实实例能否 水解引起水 解的离 子水解的实实 质质溶液的 酸碱性 CH3COONa能弱酸阴 离子 促进水的 电离碱性NH4Cl能弱碱阳 离子 促进水的 电离酸性NaCl不能无无中性强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？讨论 分析规律 有弱才水解; 无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;盐类的水解定义2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水实质1、生成弱电解质有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性.1.填空盐类的水解是盐电离出来的_跟水电离出 来的_结合生成_的反应. 只有_离子或_离子才能与水结合 生成弱电解质. 实质是_.离 子 H+或OH- 课堂练习弱电解质 弱酸阴弱碱阳破坏了水的电离平衡，促进水的电离.2. 2.下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是 A A、 溴化钾溴化钾 B,B,硫酸铜硫酸铜 C,C,硫化钠硫化钠 D,D,硝酸钡硝酸钡3.3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠、碳酸氢钠 D D、氯化铁、氯化铁4.4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A A 、 NHNH4 4+ +B B、SOSO4 42 2_ _ C C 、AlAl3 3+ +D D 、 F F_ _5.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧 化钠溶液等体积混合后溶液的PH_76.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后溶液的PH_77.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ）A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-)D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+)B8、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）A、C（Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-) = C(HCO3-)C、C（H+）C（OH-）D、C（HCO3-） C（OH-）C作业:P59 3. 5