二氧化硫SOSO2 2朝阳市第四高级中学高一化学课件朝阳市第四高级中学高一化学课件第二节第二节第一课时第一课时二 氧 化 硫 的 物 理 性 质无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）标准状况下二氧化硫的密度 = 64g/22.4L = 2.86 g/L有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（10 ）二氧化硫的实验室制取亚硫酸盐与较浓硫酸反应Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 装置：圆底烧瓶，分液漏斗收集方法：向上排空气法（或排饱和NaHSO3溶液法） 检验：使品红溶液褪色 思 考为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？ 为什么不用启普发生器？因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收 实 验制取二氧化硫把二氧化硫 通入石蕊溶液中把二氧化硫 通入碘水中把二氧化硫 通入品红溶液中， 加热。请记录实验现象：产生无色有刺激性气味的气体石蕊试液变红碘水褪色品红溶液褪色加热后溶液变回红色二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性与水反应 SO2 + H2O = H2SO3在同一条件下, 正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。H2SO3 = SO2 + H2O （二氧化硫又称亚硫酐 ）SO2 + H2O正反应逆反应特 点正反应和逆反应均不彻底 ，反应物和生成物共存。H2SO3问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气 ，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3H2 + I2 2HI二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1. 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性与水反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫 。与碱反应2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2 + H2O H2SO3二 氧 化 硫 的 化 学 性 质与碱反应SO2 2NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3HH2 2OO（碱过量）碱过量）n n（NaOHNaOH）22 n n（SOSO2 2）SO2 NaOHNaOHNaHSONaHSO3 3（ SO2过量）过量）n n（NaOHNaOH）11n n（SOSO2 2）1 1 2 2n n（NaOHNaOH）n n（ SO2 ） 上述两个反应均发生，产物为上述两个反应均发生，产物为NaNa2 2SOSO3 3 、NaHSONaHSO3 3、HH2 2OO二 氧 化 硫 的 化 学 性 质（3 3）与碱性氧化物的反应）与碱性氧化物的反应SOSO2 2CaOCaOCaSOCaSO3 3（4 4）与盐的反应）与盐的反应SOSO2 2NaHCONaHCO3 3NaHSONaHSO3 3COCO2 2（酸性（酸性HH2 2SOSO3 3 HH2 2COCO3 3）SOSO2 2NaNa2 2S SHH2 2OONaNa2 2SOSO3 3HH2 2S S（酸性（酸性HH2 2SOSO3 3 HH2 2S S）SOSO2 22NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2SOSO3 32CO2CO2 2（除去（除去COCO2 2中的中的SOSO2 2气体）气体）二 氧 化 硫 的 化 学 性 质2. 还原性 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化剂SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl3. 氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主 。二 氧 化 硫 的 化 学 性 质4. 漂白性名称原理实质程度范围二 氧 化 硫氯 水二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质非氧化还原反应 氧化还原反应可逆 不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二 氧 化 硫 的 化 学 性 质品红溶液品红溶液通入通入SOSO2 2通入通入ClCl2 2褪色褪色褪色褪色加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾加热至沸腾红色红色不显不显红色红色紫色石蕊紫色石蕊 溶 液溶 液通入通入SOSO2 2通入通入ClCl2 2很快变成很快变成红色红色（生成酸（生成酸HH2 2SOSO3 3）立即变红，随即便为无色 （生成HCl、HClO）SOSO2 2还能使溴水、碘水、还能使溴水、碘水、KMnOKMnO4 4溶液褪色，这是溶液褪色，这是 应为应为SOSO2 2具有还原性的缘故。具有还原性的缘故。 S O2+ I2+ 2 H2O = H2S O4+ 2 H ISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr物 质质对对 象效 果原 因漂白类类型SO2有机物 （品红红）暂时暂时 褪色（可逆） 和有色物 质质化合加合型Na2O2Cl2O3有机物 有机物 有机物永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆强氧化型 强氧化型 强氧化型氧化型 活性炭有机物 暂时暂时 褪色物理吸附吸附型SOSO2 2、NaNa2 2O O2 2、ClCl2 2（HClOHClO）、）、O O3 3的漂白性异同的漂白性异同向你请教在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？不是因其漂白性，而是因 为它有还原性的缘故。SO2 CO2气 味 有刺激性气味 无气味水溶性 易 溶 能 溶类类 型 酸性氧化物 酸性氧化物氧化性 弱 氧化性SO22H2S3S 2H2O弱氧化性CO2C2CO 还还原性 强 还还原性 SO2Cl2H2O2HClH2SO4无品 红红 褪 色 不褪色水溶液 酸 性较较强（相对对H2CO3） 较较 弱COCO2 2、SOSO2 2性质的异同性质的异同SO2的用途制造硫酸杀菌消毒漂白纸浆、毛、丝、 草帽再 见