第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化1. 1.能量变化的大小取决于能量变化的大小取决于物质本身的结构物质本身的结构 和性质和性质；2. 2.判断能量如何变化：判断能量如何变化：生成物的能量反应物的能量生成物的能量反应物的能量反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学反应的过程化学反应的过程, ,可以看成是能量的可以看成是能量的“ “ 贮存贮存” ”或或“ “释放释放” ”的过程的过程概念：概念： 放热反应：放热反应：化学上把有热量放出的化学上把有热量放出的 化学反应叫做放热反应化学反应叫做放热反应 。 包括：包括：c. c.酸碱中和反应酸碱中和反应a. a.燃烧反应燃烧反应b.b.金属和酸的反应金属和酸的反应吸热反应：吸热反应：化学上把吸收热量的化学化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。反应叫做吸热反应。包括：包括：c. c. Ba Ba(OH)(OH)2 2.8H.8H2 2OO（晶体）与晶体）与 NHNH4 4ClCl（固体）搅拌的反应固体）搅拌的反应a. COa. CO2 2+ C = 2CO + C = 2COb. b. 加热分解反应加热分解反应*溶解时的吸热放热问题1. 1. 强酸、强碱强酸、强碱溶于水放热；溶于水放热；CaOCaO、NaNa2 2OO溶于水放热；溶于水放热；2. 2. NHNH4 4NONO3 3溶于水吸热。溶于水吸热。CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)+QO(l)+Q二、热化学反应方程式二、热化学反应方程式要求：要求： 1 1、注明物质的状态、注明物质的状态, ,g g 气态、气态、l l 液态、液态、s s 固态固态2 2、写出吸收或放出的热量、写出吸收或放出的热量S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)+Q(g)+Q1 1S( S(S S)+O)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)+Q(g)+Q2 2例题：例题：1 1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量应放出热量QQ1 1、QQ2 2的大小的大小两式两式数量相同，数量相同，S S由固态吸收热量转化为气由固态吸收热量转化为气 态，在氧化燃烧生成态，在氧化燃烧生成SOSO2 2。其放出热量的总其放出热量的总 和小于由气态和小于由气态S S直接燃烧所放出的热量直接燃烧所放出的热量HH2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)+Q(g)=2HCl(g)+Q1 11/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)= HCl HCl(g)+Q(g)+Q2 2状态相同，但数量后式仅是前状态相同，但数量后式仅是前 式的一半，释放的热量也应是式的一半，释放的热量也应是 前式的一半，前式的一半，QQ2 2QQ1 11212g g石墨石墨与与OO2 2反应生成反应生成COCO2 2放出放出393.51393.51KJKJ热量；热量； 1212g g金刚石金刚石与与OO2 2反应生成反应生成COCO2 2放出放出395.41395.41KJKJ热量热量 ，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与石墨，与OO2 2完全反应，生成相同状态完全反应，生成相同状态 、相同数量的、相同数量的COCO2 2，金刚石释放出的热金刚石释放出的热 量更多，说明量更多，说明金刚石具有的总能量高金刚石具有的总能量高 ，不稳定，不稳定例题例题2 2 ：