基础知识复习 一、酸碱盐的含义 1、酸：酸的组成氢离子酸根离子 2、碱：碱的组成金属离子氢氧根离子 3、盐：盐的组成金属离子酸根离子 4、复分解反应由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫 做中和反应。 5、电离方程式（酸碱）2009考纲新增内容1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl22、复分解反应的条件生成物中有沉淀析 出，或有气体放出，或有水生成二、酸的通性 1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应：3、跟金属氧化物的反应4、跟碱反应5、跟盐反应三、酸的个性 浓盐酸的个性：挥发性浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿 着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不 断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切 不可把水倒入浓硫酸里。四、碱的通性 1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应2、某些碱能和某些非金属氧化物反应3、碱和酸反应4、碱和盐反应五、碱的个性氢氧化钠的个性：俗名：易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、氢氧化钙的个性：俗名：作用:中和酸性土壤。六、盐的性质（为什么不叫通性）1、盐和酸反应2、盐和碱反应3、盐和盐反应七、盐的个性1、碳酸钠：俗名纯碱又称苏打。晶体含有结晶水。风化（化学性质）碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钙3、氯化钠4、铵盐八、可溶性盐、可溶性碱可溶性盐：可溶性碱：专题复习一、离子的检验、鉴别 、共存 检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。 检验稀硫酸（或SO42） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试 纸变成蓝色的气体产生。共存问题及解法 例1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） AFeCl2、 Na2SO4、HCl B. NaOH、 NaCl、 HNO3 CMgSO4、NaNO3、 KOH D. Na2CO3、KNO3、 HCl 练：下列各组物质在某PH=14的无色溶液中， 能大量共存的是（ ） A.FeCl3、 NaCl、 KNO3 B.NaCl、 NaOH、 NaNO3 C.CaCl2、 NaNO3、 Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、 NaCl 拓展见练习见讲义 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组 物质在该溶液中能大量存在的是（ ） AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3 CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO4例2：实验室有5瓶试剂，它们是1、氯化钠 2、硝酸钡 3、氢氧化钠 4、硫酸镁 5、 硫酸铜，因标签脱落无法确认现要求不用其 它试剂将它们一一鉴别。则鉴别出的顺序为 ：（顺藤摸瓜 ）3.（四川眉山）某溶液由NaOH、 HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几 种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所 示。请你从图中获得的信息来分析， 该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。4.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分 别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、 NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子 各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试 液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“ 酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里 含有的4种离子是（填离子符号） 。学有所得： 二、除杂、干燥问题1、原则：不增不减易分离（气体法或沉淀法）2、常用气体干燥、除杂的方法： 气体除杂时最后除水；气体检验时首先验水导管一般长进短出 检验H2中是否混有CO2，一般选Ca(OH)2而 不选用NaOH溶液（原因：NaOH与CO2反应时 无明显现象，不适合检验）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 除去H2中混有较多的CO2，一般选用NaOH 溶液而不选用Ca(OH)2溶液（原因：Ca(OH)2 是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不 能吸收大量CO2） 除水一般选浓硫酸、氢氧化钠固体、无水氯 化钙等，检验水的存在一般选用无水CuSO4 （CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O）（白色） （蓝色）（1）、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3）3、干燥剂的选择：（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱 石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色 变蓝色，可检验水的存在，并吸收水 蒸气。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂Na2SO4（Na2CO3） NaCl（Na2SO4） HCl（H2SO4） NaOH（Na2CO3） KNO3（KCl） NaCl（CuSO4） KCl（Fe2(SO4)3） Cu粉（CuO） Cu粉（Fe粉） 练. （云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方 法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ）三、酸碱盐相互转换问题 物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复例：右图的框图中的A、B、C、D、 E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、 Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸， 它们之间的连线表示相连的两种物 质能发生化学反应，试根据图中关 系确定各物质的化学式：A B C ; D E F .AFEDCB方法：先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类， 按各类物质的性质进行分析。金属单质可以与酸反应，与 盐溶液反应。酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分 解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应 才能发生。分析的方法是：找出连线最多的物质作为突破 口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论 。