第 五 节 元素和化合物晶体结合的规律性2.5.1 电离能和电子亲和能2.5.2 负电性本节主要内容:2.5 元素和化合物晶体结合的规律性原子的负电性是用来表示原子得失电子能力的物理量。2.5.1 电离能和电子亲和能中性原子失去1个电子成为+1价离子时所需要的能量为第一电离能，从+1价离子再移去一个电子所需的能量为第二电离能。电离能越大，原子对价电子的束缚能力越强。1.电离能电离能 4.339 6.111 6.00 7.88 9.87 9.750 11.84 13.996 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar电离能 5.138 7.644 5.984 8.149 10.55 10.357 13.01 15.755元素 K Ca Ga Ge As Se Br kr电离能 (单位:eV)小大2.电子亲和能:中性原子获得电子成为-1价离子时所放出的能量。B为电子亲合能 。2.5.2 负电性负电性=0.18(电离能+亲和能)(1)周期表由上到下，负电性逐渐弱；(2)周期表越往下，一个周期内负电性的差别也越小。对比下表各个周期,可看出以下两个特性：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBLi 1.0 Na 0.9 K 0.8Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0B 2.0 Al 1.5 Ga 1.5C 2.5 Si 1.8 Ge 1.8N 3.0 P 2.1 As 2.0O 3.5 S 2.5 Se 2.4F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8负 电 性IA 、IIA、 IIIB负电性低的元素对电子束缚较弱，价电子易于摆脱原子束缚成为共有化电子，因此在形成晶体时便采取典型的金属结合。IVB、 VB具有较强的负电性，它们束缚电子的能力较强，适于形成共价结合。周期表左端的元素负电性弱，易于失去电子；而右端的元素负电性强，易于获得电子，因此它们形成离子晶体。