电离平衡常数和水的离子积例.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 发生电离，完成以下内容(1)此溶液中酸HA的电离度为 ,该溶液的pH=_(3)此酸的电离平衡常数约为_(4)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?1mo1/L该酸的电离度大于0.1,对吗?(2)升高温度，溶液的pH_, , Ka .(5)若HB+NaA = HA+NaB能进行，则在相同温度下, K(HB) K(HA)4减小110-7大于弱电解质的电离程度可用电离度及电离平衡常数表示0.1增大增大电离平衡常数Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1.表达式 :对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时2.意义： K值越大，电离程度 ，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性 。越大越强3.影响电离常数大小的因素： 电离常数的大小是由物质的本性决定的，在同一温 度下，不同弱电解质的电离常数不同。 弱电解质的电离常数是温度的函数，但室温下一般 变化不大。升高温度，电离常数一般增大。 弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。注意:电离度“” （与温度、浓度均有关）4.电离平衡常数的计算及应用：以弱酸HX为例：如果练习1根据右表提供的数据，下列判断正确的是( )A.酸性强弱：HClOH2CO3HF B.同温同浓浓度下,溶液的pH值值：NaFNaClONa2CO3 C. 次氯氯酸钠钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO- + CO2 + H2O =HCO3- + HClO D. 碳酸钠钠溶液中加入少量氢氢氟酸的离子方程式：CO32- + 2HF = 2F- + H2O +CO2化学式电电离常数 HFK=3.510-4 H2CO3K1=4.310-7 K2=5.610-11 HClOK=3.210-8C酸性：HFH2CO3HClO HCO3-比较酸性强弱多元弱酸，分步电离：K1K2K3(酸性由第一步电离决定)【问问1】pH为为A时时，醋酸的电电离常数的表达式如下,练习2 25，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入 浓浓度为为0.010 0 molL-1，体积为积为 20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图图。n(CH3COOH)n(CH3COO-)pHA B Cn/molKa = c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(H+)pH为B、C时呢？【问问2】 计计算 pH=4.0 时时，醋酸的电电离常数 Ka 。n(CH3COOH)n(CH3COO-)n/molpH4.01.710-43.010-5= 1.810-5BCKa = c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(H+)练习2 25，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入 浓浓度为为0.010 0 molL-1，体积为积为 20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图图。【问问3】 请请判断pH为为B时时溶液的酸碱性。Ka =1.810-5 pH=4.7n(CH3COOH)n(CH3COO-)n/molpH4.01.710-43.010-5BCKa = c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(H+)= c(H+)练习2 25，将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入 浓浓度为为0.010 0 molL-1，体积为积为 20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图图。练习3在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3H2O 的电离常数Kb=_。 水的离子积常数水是极弱的电解质,请写出水电离平衡常数的表达式Kw = c(H+)c(OH-)注意 (1)Kw只与温度有关;常温下： Kw = 110-14 (2)适用于纯净水或酸、或碱、或盐等稀溶液，对浓 溶液不适用。K=c ( H+).c( OH- ) c(H2O)练习4某温度下纯水中c(H)210 7 molL1，则 此时c(OH) ；该温度下向纯水中滴加 盐酸使c(H)510 6 molL1，则此时c(OH) 。210 7 molL1810 9 molL1练习5（2013大纲）右图表示溶液中c(H)和c(OH) 的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7D练习625 时，水的电离达到平衡： H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c （H+）降低 D.将水加热，KW增大，pH不变B注意：加酸或加碱抑制水的电离;加能水解的盐或升温促进 水的电离练习7室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）。ANa+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、NH4+ C. K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- D. K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-D可能AD练习6某溶液中由水电离的 c(H+)=110-13mol/L,该溶液中可能是( )。 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D. A水的电离相关问题练习7pH2 的CH3COOH溶液；pH2的HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的NaOH溶液 相同条件下，水电离的c(H)： . 要点酸或碱抑制水的电离。（3）只要酸的pH相同(不论是几元酸、也不论酸的强弱 )，对水的抑制程度相同，碱也同理。 （4）若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制 程度相等。（1）酸溶液中c(OH-)等于水电离出的c(OH-)。 （2）碱溶液中c(H+)等于水电离出的c(H+)。注意：任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的（2）室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-) 为( ) A. 110-7mol/L B. 110-6mol/L C. 110-2mol/L D. 110-12mol/LCD练习8 （1）pH均为12的Na2CO3溶液、NaOH溶液二 种溶液中，由水电离的c(OH-)之比为 。102 :1012要点盐类水解均能促进水的电离。 （1）弱酸强碱盐溶液中c(OH-)等于水电离出的c(OH-)； （2）强酸弱碱盐溶液中c(H+)等于水电离出的c(H+)；（3）电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.810- 5、5.610-11、4.910-10、4.310-7 (数据顺序已打乱 )，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: HA+HB- (少量) = A- +H2B H2B(少量)+C- = HB- + HC HA(少量)+C- =A- +HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：巩固练习1.810-5 4.310-7 5.610-11 4.910-10巩固练习DH3PO3溶液中存在电电离平衡： 某温度下，0.10mol.L-1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5 102 mol.L-1。求该该温度下上述电电离平衡的平 衡常数K，写出计计算过过程。(H3PO3的第二步电电离忽略不计计 ，结结果保留两位有效数字。）巩固练习水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) BA图中五点KW间的关系：BCADE B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少 量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适 量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶 液等体积混合，溶液显酸性巩固练习（2011山东30改编）常温下， H2SO3的电离常数Ka1 =1.210-2 ，Ka2=6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2 =4.710-11 。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，一段时间后用pH试纸测两溶液的 pH，若前者的小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设 计不正确，错误在于 ； 。用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 部分亚硫酸被氧化成硫酸设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、 现象和结论），仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、澄清石灰水 、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。（提示：从强酸和弱 酸的相互制备、盐类水解等方面思考）巩固练习参考方案： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和 NaHSO3溶液，用pH试纸测两种溶液的pH。若前者 的pH大于后者，则证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶 液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若 品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明 H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶 液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明H2SO3 的酸性比H2CO3强。 水的电电离平衡 移动动方向c(H+)c(OH-)c(H+) 与c(OH-)大小关系Kw变变化酸碱性变化升温加入酸加入碱强酸弱碱盐(NH4C1)强碱弱酸盐 (Na2CO3)相等中性不变c(H+) c(OH-)酸性不变c(H+) c(OH-)碱性不变c(H+) c(OH-)酸性不变c(H+) c(OH-)碱性水的电离的影响因素下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+的