1、写出下列反应的化学方程式硫酸和铝反应稀硝酸和氧化镁反应盐酸和氢氧化铁反应碳酸钠和硝酸反应2、用化学方程式表示用氢氧化铝治疗胃酸过多症用硝酸钡检验硫酸的存在用硝酸银检验盐酸的存在第三节 探索碱的性质电离方程式：NaOH = Na + + OHCa（OH）2 = Ca + + 2 OHBa（OH）2 = Ba + + 2 OHKOH = K + + OH一、什么是碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的化学式可表示为R（OH）n，电离方 程式R（OH）n=R n+ +nOH-1、下列物质不属于碱类物质的是（ ）A、纯碱（ Na2 CO3） B、氢氧化铁（Fe（OH）3） C、氢氧化钡 （Ba（OH）2） D、消石灰（Ca（OH）2 ） 2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ） A、能是酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能跟酸发生反应生成盐和水 D、能使紫色石蕊试液变蓝色AB二、碱的性质活动 1现象试液酚酞试液紫色石蕊试液 PH试纸氢氧化钠溶 液变红色变蓝色显蓝色澄清石灰水 变红色变蓝色显蓝色结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色。注：Cu（OH）2 、Fe（OH）3等碱由于不溶于水，它们不能使石蕊试液、酚酞试液变色。碱和酸反应活动2现象：蒸发皿上留下了白色固体 反应方程式： NaOH +HCl=NaCl+H2ONaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从 红色变成无色，这说明溶液的酸碱性发生了 什么变化？中和反应：碱和酸作用生成盐和水答：这不是中和反应，因为中和反应应该是 碱和酸作用生成盐和水的反应，不能单看生 成物，所以这个反应不是中和反应。农业上用熟石灰降低土壤的酸性，达到改良 酸性的目的，石油工业上用NaOH 中和过量的 硫酸，医学上用Al（OH）3中和过多的胃酸 H2SO4和MgO反应生成MgSO4和水（生成 盐和水），这个反应是中和反应吗？为什么？思考：在用盐酸中和NaOH溶液的过程 中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入石蕊试液 变红色说明是酸过量，变蓝色说明碱过量。也可 以用PH试纸来检验。中和反应的实质是酸中的H + 和碱中的OH 结合变成水，即： H + + OH= H2O1、下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一 种试剂是（ ）A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铜固体 C、硝酸银溶液 D、酚酞试液2、制革工业中用熟石灰（Ca（OH）2）给毛皮脱毛，剩 余的熟石灰用盐酸来中和，该反应的化学方程式为A碱和非金属氧化物的反应活动三现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式； Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 +H2 O若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液，反 应的化学方程式为：2NaOH + CO2=NaCO3 +H 2 O工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体 如SO2、H2S、HCl等气体1、往NaOH溶液里加入12滴酚酞试液，然后逐 滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中 溶液的颜色变化为 （ ）A、红色 无色红色 B、红色无色无色 C、无色红色无色 D、无色蓝色无色2、下列电离方程式中，甲、乙、丙、丁四种物 质中属于碱类的是 （ ）A、 甲=H+ +SO42-B 、乙=2K + + CO32-C、丙=Ba 2+ +2OH- D、丁 =Mg 2+ +OH- + Cl-C C3、用20%的NaOH溶液正好和250克36.5 %的盐酸， 求（1） NaOH溶液的质量（2）反映后所得溶液的质量分数如果将氢氧化钠改为氢氧 化钾，是否刚好中和呢？2、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别 开来的试剂是 （ ）A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸1下列叙述中不正确的是（ ） A、酸和碱一定都含有氢元素，但酸不一定含氧元素 B、硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+，并且其水溶液可 使紫色石蕊试液显红色，所以硫酸氢钠也是一种酸 C、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一 定是碱溶液 D、含氧化合物可能不是氧化物BD