新课标人教版课件系列高中化学必修3.1.金属与酸 和水的反应第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质教学目标 知识与能力 通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找 出与水反应的相同点和差异 2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异 ，找出其本质原因 【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与 氢氧化钠溶液的反应Na的燃烧复习一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导 体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 （1）钠和非金属单质的反应 （白色固体 ）(淡黄色固体) 复习铁铝等金属可制成水壶烧水，说 明他们不与水反应，是不是所有 金属都不与水反应？ Na与水的反应 向小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的 一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象 。思考根据金属活动性顺序，Na还原性很强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱。分析实验Na与水的反 应 实验记 录观察现象性质Na与溶液 的变化有无气体 产生反应是否 放热浮在水面 熔成小球 四周游动 烧杯上方 有水蒸气 有咝咝声 溶液变红 密度水 反应放热 剧烈反应 熔点低 生成物有 碱性 生成气体总结实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成Na与水的反 应 实验结 论现象结论分析溶液变红有咝咝声生成物有碱性生成气体生成NaOH生成H2?Na与水的反 应 检验H2Na与水的反 应 实验结论NHO=NOHH 失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原还原剂：Na 氧化剂：H2ONa的存在与 保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存在煤油中隔绝空气与水Na着火用干沙土扑灭思考铁不与冷水、热水反应，是 否与水蒸气反应？思考科学探究按图组装实验装置进行实验实验 现象1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现 象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2支试管口，有什么现象发生？ 思考很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与 碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验Al与盐酸反应实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应 放热。 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应。二者均生成氢气。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠写出它们的离子方程式三、铝与氢氧化钠溶液的反应Al与NaOH溶液反 应2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期 盛放酸碱咸物质？1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发 生反应？思考3、金在自然界中也是以化合态存在吗？ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 小结二、金属与水反应1、NHO NOHH2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 1、由于钠很容易与空气中的_、_等物 质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与 _、_等隔绝。2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。练习1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后 向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布 严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而 瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： NaNa2ONaOHNa2CO3O2H2OH2OCO2CO2写出以上化学方程式（2）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式NaAlO2=Na+AlO2-