新课标人教版选修三物质结构与性质第二章 分子结构与性质第二节分子的立体结构 （第一课时）夏邑第一高级中学 王洪权复 习 回 顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 “头碰头”,呈轴对称成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片 ：形形色色的分子 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。科学视野分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P39）测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？直线形V形同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形分子CO2CH2OCH4电电子式结结构式中心原子 有无孤对电对电 子空间结间结 构O C O: : :H C H:HHO=C=OH-C-H=O H-C-H-HH无无无直线形平面 三角形正 四面体:H C H:O:2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子。ABn 立体结构 范例n=2 V形 H2O n=3 三角锥形 NH3原因：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子 周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和 NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟 中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排 斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分 子呈三角锥形。应用反馈:化学式 中心原子 孤对电对电 子数中心原子结结 合的原子数空间间构型HCNSO2NH2 BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+0 1 2 01 0 0 022 2 3 34 4 4直线形V 形 V形 平面三角形 三角锥形四面体正四面体正四面体课堂练习 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确课堂练习C 美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901 1994）教授具有独特的化学想象力：只要 给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法 ，大体上想象出这种物质的分子结构模型 。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估” 出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 课堂练习三角双锥形三角锥形 平面三角形 正四面体 孤对电子指成对但不成键的价电子孤对电子价层电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数）1/2四、价层电子对互斥理论 1. 要点： 分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。 1. 价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间 的斥力最小， *