一、与量有关的离子方程式的书写 在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加 顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型 离子反应方程式书写的技巧与规律总结 如下 ： 1量不同，离子反应不同 (1)生成物可与过量的物质继续 反应的离子反 应，这类 离子反应只需注意题给 条件，判断 生成物是否与过量物质继续 反应，准确确定 产物形式即可。例如： NaOH溶液中通入CO2 OHCO2=HCO3(CO2足量) 2OHCO2=CO32H2O(CO2少量) AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al33OH=Al(OH)3(NaOH少量) Al34OH=Al(OH)4(NaOH过量) FeBr2溶液与Cl2的反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2少量) 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2 足量) (突破的知识点：还原性Fe2Br) 像此类情况还有NaOH溶液与SO2、Ca(OH)2溶 液与CO2反应等。 (2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时 ，量不足的物质用来参加反应的离子的物质 的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量 的物质用来参加反应的离子的物质的量之比 不一定与化学式相符。如果没有明确的用量， 用任一反应物作为足量写出的离子方程式均 正确。如： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 HSO42Ba2OH=BaSO4 H2O(NaHSO4不足)； 2HSO42Ba22OH=BaSO4 2H2O(NaHSO4足量) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 HCO3Ca2OH=CaCO3 H2O(NaHCO3不足)； 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO32 2H2O(NaHCO3足量) Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(NaOH 不足)； Ca22HCO32OH=CaCO3CO32 2H2O(NaOH足量) 还有Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液、明矾溶液 与Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶 液等。 2滴加顺序不同，离子反应不同 如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl 溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与FeBr2溶 液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结 底还是与量的多少有关。例如： 将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量： Al34OH=Al(OH)4， 3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3 将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量 3OHAl3=Al(OH)3 OHAl(OH)3=Al(OH)4 将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中 CO322H=CO2H2O 将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量 CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O 近几年高考中出现的与量有关的离子方 程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程 式的是_ _。 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2=CaCO3H2O AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al34OH=Al(OH)4 过量的SO2通入NaOH溶液中： SO22OH=SO32H2O Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe32I=2Fe2I2 NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O CO32 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH=HSO3 硫酸氢钠 溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSO42Ba22OH=BaSO4 2H2O 碳酸氢钙 与过量的NaOH溶液反应： Ca22HCO32OH=CaCO32H2O CO32 稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O 碳酸氢钠 溶液与少量石灰水反应：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O 解析： 中通入过量CO2应生成Ca(HCO3)2，中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3，中应有H、NO3与I的氧化还原反应，中NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH溶液中通入少量SO2应生成Na2SO3和H2O：SO22OH=SO32H2O，NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2反应SO42沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀HNO3与过量的铁屑反应应生成Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成Na2CO3和CaCO3：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O。 答案： 二、四种动态 平衡的比较类别化学平衡电离平衡水解平 衡沉淀溶 解平 衡 平 衡 状 态 特 点逆正反应与 逆反应 同时进 行离子化与 分子化 同时进 行中和与 水解 同时 进行沉淀与 溶解 同时 进行 等 v(正)v( 逆)v(离子化) v(分 子化)v(中和) v(水 解)v(沉淀) v(溶 解)定反应混合 物中各 组分的 浓度保 持不变溶液中各 离子的 浓度保 持不变溶液中 各离 子的 浓度 保持 不变溶液中 各离 子的 浓度 保持 不变 动 都处于动态 平衡中 变 条件改变时 ，原来的平衡状态被破坏， 经过 一段时间 ，建立起新的平衡 平衡 常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与 浓度、压强等外界条件无关 (2)由此说明在实验 室里可用排饱和食盐水法 收集Cl2的理由是 _ _ _ _。 解析： 考查应用化学平衡和电解平衡理论解 决实际问题的能力。A、D都能直接和HClO反 应，而使HClO浓度降低；C项中HCl抑制了平 衡向右移动，使HClO浓度降低。饱和食盐水 中的Cl很大，使上述平衡向左移动，使Cl2 在饱和食盐水中的溶解度降低。 三、比较离子浓度大小的方法及规律 1酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即H最大，碱溶液中 氢氧根离子浓度即OH最大，其余离子浓度 应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或 多元弱碱以第一步电离为主。 例如，H2S溶液中各离子浓度比较为 ：H HSS2OH。 2盐溶液 (1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是 分步水解，但以第一步水解为主。 例如，Na2CO3溶液中：NaCO32OH HCO3H。 (2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的 相对大小。 例如，NaHCO3溶液中由于HCO3的水解程度 大于电离程度，因此：NaHCO3OH HCO32。 (3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子 对该 离子的影响。 例如，物质的量浓度相同的各溶液中NH4 比较为 ：NH4HSO4NH4ClCH3COONH4 。 3混合溶液 溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反 应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度 ，再考虑电 离因素、水解因素。 例如200 mL 0.1 mol/L NH3H2O与100 mL 0.2 mol/L盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序 为： ClNH4HOH 4灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒 盐酸、醋酸和碳酸氢钠 是生活中常见的 物质。下列表述正确的是( ) A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH BNaHCO3溶液中：HH2CO3OH C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等 物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到 小的顺序是：Na CH3COO OHH D中和体积与pH都相同的HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 解析： A项，生成Na2CO3，CO32会发生水 解，生成HCO3，所以A项错误；B项电荷守 恒：HNaHCO3CO322OH 物料守恒：NaHCO3CO32 H2CO3 两式相减得：HH2CO3CO32OH ，所以B项错误；C项，生成CH 3COONa，CH3COO水解呈碱性，故C正确；D项，相同 pH、相同体积的HCl和CH3COOH溶液，因为 CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量 浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的 量大，D项错误。 答案： C练考题、验能力、轻巧夺冠