一、化学键的基本知识二、化学键的拓展知识结构概念梳理三、分子间作用力（一）知识结构化学键离子键共价键极性共价键（简称极性键）非极性共价键（简称非极性键）依据共用电子 对是否偏移金属键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。一、化学键的基本知识（二）概念梳理离子键共价键 极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化 合物的静电作用原子间通过共用电子对形成 的相互作用成键微 粒阴离子和阳离子原子不相同的原子一般是相同的原子微粒间的 作用力静电作用（包含静电引 力和静电斥力）共用电子对的作用成键的条 件一般是活泼金属和活泼 非金属之间形成同种或不同种非金属原子之 间形成存在于何 种类型物 质中离子化合物大多数非金属单质、共价化 合物、某些离子化合物判断下列说法是否正确。1、任何物质中都存在化学键。2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和 阴离子之间。3、离子化合物中可以存在非极性键。4、共价化合物中可能存在离子键。5、含有共价键的物质一定是共价化合物。 二、化学键的拓展离子键强度的比较和应用共价键的参数及应用用电子式表示物质的形成过程及一些重要物质电子式的书写化学反应的本质及化学键的破坏极性分子、非极性分子（一）用电子式表示物质的形成过程 及一些重要物质电子式的书写1、用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2 K2S CaO HBr H2S NH3 2、写出下列微粒的电子式MgS CaCl2 (NH4)2S CS2 CO2 CaF2 Na2O2 CaO2 H2O2 H2SN2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaHS2- Na+ OH- H3O+ NaOH 请分析N2 和CO2 电子式的书写， 写出HCN的电子式。3、简单分子的电子式和分子的空间结构分子式电子式 结构式空间构型键角CO2H2ONH3BF3CH4直线型180折线型104.5 三角锥型 10718平面三角形 120正四面体109284、含“10”和“18”电子的微粒“10”电子分子：离子：Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- H3O+ NH4+ NH2- “18”电子分子：离子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2等K+ Ca2+ Cl- S2- HS- 等5、原子最外层“8”电子问题下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 H2O2 BF3 四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（P4）答案：（二）离子键强度的比较和应用比较NaCl和KCl的熔点离子键强度与离子所带电荷数的成 正比，与离子核间的距离成反比。试比较MgO和CaO的熔点。（三）共价键的参数及应用（1）共价键的参数键长 键能 键角 键长和键能之间的关系：键长和键角决定分子的空间构型键长越长键能越小（2）共价键键能的大小与分子 的稳定性试分析HF 、HCl、HBr、HI分 子的稳定性由强到弱的顺序是：（四）极性、非极性分子分子极性分子非极性分子概念判断实例双原子三原子(AB2)四原子(AB3)五原子(AB4)正负电荷中心不重和三角锥型 NH3 PH3CHCl3 CH2Cl2 CH3ClV型 H2O H2S NO2 SO2CO NO HX极性键、结构不对称正负电荷中心重和非极性键或极性键、结构对称X2 H2 O2 N2直线型 CO2 CS2平面正三角 BF3 SO3正四面体 CH4 CCl4（五）化学反应的本质及化学键的破坏化学反应的本质是：从宏观上讲：从微观上讲：有新物质生成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。E吸E放表明该反应为 反应 E吸HCl异戊烷新戊烷3、影响因素 ：4、与化学键的比较化学键 分子间力概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用范围 分子内或离子、原子、金属 分子间晶体内能量 键能一般为120800kJ/mol 约几个十几个kJ/mol性质影响 主要影响化学性质 主要影响物理性质5、氢键