第二节 化学能与电能(第二课时) 复习与回顾 1.什么是原电池?2. 构成原电池的条件是什么？3. 如何判断原电池的正极、负极？4. 原电池原理有哪些应用？1.下列装置中能组成原电池的是( )C CA ZnCuH2SO4CuZnA酒精A BZnH2SO4ACuH2SO4C DACuCuH2SO42.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该 金属与锌组成原电池时，锌为负极，此 金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuB B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶 液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小C4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时 ，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大 量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到 弱的为( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B5.5.电池反应是电池反应是 Zn + CuZn + Cu2+ 2+ = Zn= Zn2+2+ + Cu ,+ Cu ,该反应的的原电池正确组合是（该反应的的原电池正确组合是（ ）CABCD正极ZnCuCuFe 负负极CuZnZnZn 电电解质质溶 液CuCl2H2SO4CuSO4HCl科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器 的电池是以的电池是以PtPt和和ZnZn为电极材料，依靠人体为电极材料，依靠人体 内液体中含有一定浓度的溶解氧、内液体中含有一定浓度的溶解氧、H H+ +和和 ZnZn2+2+进行工作，回答下列问题进行工作，回答下列问题 （1 1）负极材料是负极材料是_电极反应式是电极反应式是_（2 2）正极材料是正极材料是_ _ 电极反应式是电极反应式是_Zn 2Zn - 4e = 2Zn2+Pt O2+2H2O + 4e =4OH-总结：原电池正、负极的确定方法：1、根据电极材料确定活泼金属负极不活泼金属、碳棒、化合物正极。练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它 的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2 请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD2、根据电极反应确定失电子 氧化反应 负极 得电子 还原反应 在正极上3、根据电子或电流方向（外电路）电子从负极流出 沿导线 流入正极电流从正极流出 沿导线 流入负极4、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动 阴离子向负极移动5、根据方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2（负极）（在正极）AZnFeH2SO4负极：正极：Zn 2e = Zn2+2H+ + 2e = H2对你有哪些启发？二、发展中的化学电源：1、干电池负极（锌筒）：正极（石墨）：Zn -2e = Zn2+还原反应负极（锌筒）：正极（石墨）：Zn -2e = Zn2+2MnO2 + 2NH4 + + 2e = Mn2O3 + 2NH3 + H2OZn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应：锌锰干电池的结构及工作原理2、充电电池（1）铅蓄电池负极（Pb）： Pb - 2e- + SO42- =PbSO4正极（PbO2）： PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O原电池反应： PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O铅蓄电池工作原理铅蓄电池结构（2）镍镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池锂离子 电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。3、燃料电池负极： 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正极： O2+ 2H2O + 4e 4OH碱性氢氧燃料电池氢氧燃料电池结构碱性氢氧燃料电池：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）正极：O2H2O4e4OH（还原反应）总反应：2H2O22H2O电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不要乱扔电池，而是及时回收。