第三章 金属及其化合物第6讲 钠及其重要化合物基础关最 新 考 纲了解金属钠及其重要化合物的主要性质和应用自 主 复 习一钠的性质1.碱金属碱金属包括(注明元素符号)_;最外层上有_个电子,化学反应时易_电子,表现强_性,是一些活泼的金属它们称作碱金属的理由是_LiNaKRbCs 1 失 还原 它们的最高价氧化物对应水化物都是碱 2.钠的物理性质钠是_色金属,具有金属光泽,质地_,可以用刀切割,密度比水_,比煤油_,熔点略_于水的沸点,是热和电的_银白 柔软 小 大 低 良导体 3.钠的化学性质(1)与非金属反应钠与氧气反应a.常温下生成Na2O(_色),化学方程式为:_b.燃烧时生成Na2O2(_色),化学方程式为:_钠与氯气反应化学方程式为 _ 白 淡黄 (2)与H2O酸的反应钠与水酸的反应实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:_,_钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释a.钠浮在水面上(浮)钠的密度比水_b.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点_,钠与水反应_小 低 放热 c.在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后完全消失(游响)钠与水剧烈反应生成气体d.反应后溶液由无色变为_(红)钠与水反应生成_物质红色 碱性 (3)与盐溶液的反应其实质是:首先Na与H2O反应生成NaOH,然后再发生NaOH与盐的反应如Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:_,_4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中,目的是防止Na与空气中的_和_发生反应煤油 O2 H2O 5.钠的用途(1)制_,用于原子反应堆的导热剂(2)作_来制取稀有金属(3)制作高压钠灯钠钾合金 还原剂 二钠的重要化合物1.钠的氧化物 化学式Na2ONa2O2电电子式氧元素价态态-2-1化合物类类型离子化合物（含非极性键键）离子 化合物 氧化物类类型碱性氧化物过过氧化物颜颜色状态态白色固体淡黄色固体与H2O反应应与酸反应应与CO2反应应2.碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠钠(Na2CO3)碳酸氢钠氢钠 (NaHCO3)俗名纯纯碱、苏苏打小苏苏打化合物类类型离子化合物离子化合物颜颜色状态态白色粉末白色细细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐盐酸反应应及速率 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 反应速率:NaHCO3Na2CO3水解都能水解,溶液呈碱性,但NaHCO3比 Na2CO3溶液水解程度弱,碱性弱热稳热稳 定性受热热不分解与NaOH与Ca(OH)2Na2CO3+Ca(O H)2=CaCO3+2 NaOH NaHCO3+Ca(O H)2=CaCO3+ NaOH+H2O相互转变转变3.氢氧化钠(NaOH)俗称_(1)主要物理性质:_色固体,易吸收空气中的水而_,_溶解于水,并且放出大量的_,水溶液有涩味,有强_性烧碱火碱苛性钠 白 潮解 易 热量 腐蚀 (2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用与酸和酚发生中和反应:如HClCH3COOH反应方程式分别为:_HCl+NaOH=NaCl+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O与酸酐发生反应:如SO2CO2SiO2SO3和P2O3等反应方程式分别为:_,_,_,_,_SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O与两性物质反应,如AlAl2O3Al(OH)3等反应方程式分别为:_,_,_2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O与盐发生复分解反应:如NH+4Cu2+HCO-3H2PO-4HSO-3等例如:NH4Cl与NaOH溶液共热:_;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:_提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应酯类的水解油脂的皂化NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O三碱金属元素1.碱金属单质的物理性质碱金属的单质除铯略带_色金属光泽外,其余都有_色金属光泽;碱金属质地都较_;密度都较_;熔点都较_,都具有_的导电传热性随原子电子层数的增多,碱金属的物理性质呈现一定的规律:单质的熔沸点呈依次_的趋势;密度呈依次_的趋势(钾特殊)金 银白 柔软 小 低 良好 递减 增大 2.碱金属单质的主要化学性质用R代表碱金属,其通性有:(1)与非金属(Cl2O2S)反应:_;(2)与水反应:_(按LiNaKRbCsFr次序与水反应越来越剧烈;Li缓慢熔化,Na很快熔化,K在反应时自发燃烧,RbCsFr要爆炸生成的碱都是强碱,碱性依次增强);2R+2H2O=2ROH+H2(3)与盐酸稀硫酸反应:_;(4)在空气中燃烧(LiNa):_;(5)碱金属都是低熔点轻金属化学性质相当活泼2R+2H+=2R+H2 网 络 构 建钠及其化合物间的转化关系热点关热 点 考 向 1.钠与水的反应现象分析2.Na2O2Na2CO3NaHCO3的性质及有关计算3.以实验探究框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用热 点 探 究热点1 钠的化学性质1.钠的物理性质银白色硬度小密度小(0.97 gcm-3)熔点低易导电导热2.钠的化学性质(1)与氧气的反应常温下与氧气发生反应:4Na+O2=2Na2O在空气中加热后会发生剧烈燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成了淡黄色的过氧化钠(Na2O2): (2)与水的反应钠与水反应生成NaOH和H2:2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与酸溶液反应时,比与水反应要剧烈得多钠与水反应的现象可概括为“浮熔游鸣红”,可以结合钠的性质记忆特别提醒:1.钠与酸的反应因在酸溶液中H+主要来自酸,故钠先与酸电离的H+反应(2Na+2H+=2Na+H2),如钠过量,过量的钠与水继续反应2.钠与盐溶液的反应:钠首先与水反应,若盐能够与NaOH继续反应,则可生成对应的氢氧化物等例如钠与硫酸铜溶液的反应,首先是钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43.钠与熔融盐的反应:钠与熔融盐的反应一般符合金属的置换规律,如钠可以把钛钽铌锆等金属从其氯化物中置换出来: 例1下列关于钠的叙述正确的是( )A.将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中,可得到溶质质量分数为8%的溶液B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经碱石灰处理后,才能与钠反应C.钠与钠离子都具有强的还原性D.钠跟酒精反应比水缓慢,所以消毁残余的钠可用酒精处理答案 BD解析 4.6 g钠与95.4 g水反应,生成8 g NaOH和0.2 g氢气,即反应后溶液的质量是95.4 g+4.6 g-0.2 g=99.8 g,溶液的质量分数大于8%,故A不正确用Na与空气制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH所以空气必须经碱石灰处理,故B正确钠原子最外层有一个电子,容易失去电子形成钠离子,表现强的还原性,而钠离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱的氧化性,故C不正确钠与水发生剧烈反应,产生氢气并放出大量的热,会发生爆炸钠与酒精反应缓慢,不会引起燃烧,所以残余的钠可用酒精处理故D正确点评 (1)物质与一定量水或水溶液反应,若有沉淀或气体生成,反应后溶液的质量小于反应物的质量之和(2)物质与空气反应,要考虑空气中的成分对反应的影响(3)物质的氧化性还原性决定于物质的结构(4)金属钠与水反应,放出氢气,速率大,放出大量的热,会引起燃烧所以,既要考虑物质的性质,又要和实际联系在一起,注意多种因素的结合变式1(2009开封模拟)有关钠的叙述正确的是( )A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性D.钠钾是低熔点的轻金属,所以钠钾合金在常温时柔软似蜡答案:A解析:根据反应方程式,2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH,放出0.1 g H2,溶液的质量为99.9 g,所以NaOH的质量分数4%,A正确;B中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分Cu(OH)2分解为CuO(黑色),而非Cu,故B错;Na+只具有弱氧化性,故C错;D中钠钾合金常温下为液态热点2 过氧化钠的强氧化性由于过氧化钠有强氧化性,当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时,可以把还原性物质氧化(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2=Na2SO4(2)Na2O2与FeCl2溶液反应:Na2O2投入FeCl2溶液中,可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时产生Fe(OH)3沉淀(3)Na2O2与N