碳酸钠的性质与应用碳酸钠的工业用途碱湖固体碱矿研究物质性质的常用方法： 观察法 实验法 对比法 归纳法 一、碳酸钠的性质Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl2.与碱3.与盐1.与酸4、水溶液呈碱性 热碱去油污（一）物理性质白色固体，易溶于水（二）化学性质 制碱工业介绍制碱工业介绍人类获得碱开始是从草木灰中获得碳酸钾，后来人类获得碱开始是从草木灰中获得碳酸钾，后来 又从盐碱地或盐湖中获得碳酸钠。又从盐碱地或盐湖中获得碳酸钠。 随着工业革命的进随着工业革命的进 行，人类对碱的需求越来越大，远远不能够满足工业行，人类对碱的需求越来越大，远远不能够满足工业 生产的需要。生产的需要。17911791年法国医生路布兰发明了年法国医生路布兰发明了路布兰路布兰制碱法。其制碱法。其 原理是：原理是： 但是由于氯化氢气体在最初的十年内未被利用，但是由于氯化氢气体在最初的十年内未被利用， 这不但危害工人的健康而且使农这不但危害工人的健康而且使农 业作物受到侵蚀。硫业作物受到侵蚀。硫 化钙污染环境，臭气四溢。化钙污染环境，臭气四溢。 418621862年比利时人年比利时人索尔维索尔维发明了发明了氨碱法氨碱法制备碳酸钠。其原理是：制备碳酸钠。其原理是： 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入COCO2 2（由（由 CaCOCaCO3 3煅烧而得），因煅烧而得），因NaHCONaHCO3 3溶解度较小，故有下列反应发生：溶解度较小，故有下列反应发生： NHNH3 3COCO2 2HH2 2O = NHO = NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaClNaCl = NaHCO = NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3= Na = Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 2NH2NH4 4Cl(Cl(母液中母液中) )CaOCaO = 2 = 2NHNH3 3 CaClCaCl2 2HH2 2OO优点：优点：原料经济，原料经济， 能连续生产，能连续生产，COCO2 2和和NHNH3 3能回收使用能回收使用 。缺点：缺点：大量大量CaClCaCl2 2用途不大，用途不大，NaClNaCl利用率只有利用率只有7070 ，约有，约有3030 的的 NaClNaCl留在母液中。留在母液中。侯氏制碱法侯氏制碱法( (联合制碱法联合制碱法) )原理与索尔维法原理与索尔维法( (氨碱法氨碱法) )基本相同，基本相同， 其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物-氯化钙，而氯化钙，而 且还得到有用的氯化铵。且还得到有用的氯化铵。 NHNH3 3COCO2 2HH2 2O = NHO = NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaClNaCl = NaHCO = NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3= Na = Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 根据根据NHNH4 4ClCl在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比NaClNaCl大大 ，而在低温下却比，而在低温下却比NaClNaCl溶解度小的原理，溶解度小的原理， 在在 5 51010时，向母液中加入食盐细粉，时，向母液中加入食盐细粉， 而使而使NHNH4 4ClCl单独结晶析出供做氮肥。单独结晶析出供做氮肥。优点：优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提 高到高到9696 ；NHNH4 4ClCl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制 原料气时产生的原料气时产生的COCO，将其转化成将其转化成COCO2 2，革除了革除了CaCOCaCO3 3制制COCO2 2这一工这一工 序。序。NHNH3 3COCO2 2HH2 2O = NHO = NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaClNaCl = NaHCO = NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3= Na = Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 2NH2NH4 4Cl(Cl(母液中母液中) )CaOCaO = 2 = 2NHNH3 3 CaClCaCl2 2HH2 2O O 实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa2 2COCO3 3和和NHNH4 4ClCl的步骤为：的步骤为：NHNH3 3COCO2 2HH2 2O = NHO = NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaClNaCl = NaHCO = NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl 2NaHCO2NaHCO3 3= Na = Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 侯德榜：福建福州市人， 18901974。 “挂书攻读“是传遍闽侯的佳话，一直到 现在还非常流行。 1942年研究成功了联合制碱法。 1943年，侯德榜荣获英国皇家学会荣誉 会员称号，1944年荣获美国化学工程学 会荣誉会员和美国机械工程学会终身荣 誉会员称号，成为有名的世界工程化学 家。 新中国成立以后，侯德榜任化工部副部 长、民建中央常委。 Na2CO3、NaHCO3溶液 中分别滴加酚酞NaHCO3固体受热分解结论1：Na2CO3和NaHCO3易溶 于水，但同温度下， Na2CO3的 溶解度大于比NaHCO3 。结论2： Na2CO3和NaHCO3溶 液都呈碱性，同物质的量浓度的 Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液 的大。结论4： Na2CO3受热稳定， NaHCO3不稳定，加热分解生 成Na2CO3、CO2和H2O。结论3： Na2CO3、 NaHCO3 都能与盐酸反应，但NaHCO3 与酸反应的剧烈程度大于 Na2CO3 。13碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式 俗名颜色 状态溶解性与盐 酸反 应速度反应方 程式 热稳定性相互转化Na2CO3NaHCO3纯碱 苏打小苏打白色粉末白色晶体易溶于水比碳酸钠溶解度小慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O较稳定不稳定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或 NaOH 思考鉴别Na2CO3与NaHCO3的方案？如何除去中混有的NaHCO3杂质?如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?阅读课本 P52Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？Na2CO3:玻璃、制皂、造纸、纺织NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 作业 书本 P58 10 练习册相应内容