身边的化学物质本主题引导学生观察和探究一些身边的常见物质，让学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的性质与用途的关系，让学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。每一单元的知识一定要条理化，形成小的知识网络，清晰地了解各知识的相互关系和内在联系。根据课标将知识分成五大部分，每一部分形成知识网络，课堂上将此专题展开由浅入深、由点到面的进行教学，复习时将这一知识系统归纳和整理后加以应用，并将各个单元的知识连成一个网络，注意学科内综合和学科间综合。 一、地球周围的空气课程标准对本主题要求的内容课课标标1. .说说出空气的主要成分，认识认识 空气对对人类类生活 的重要作用；会运用实验实验 探究的方法测测定空气 中氧气的体积积分数；了解空气污污染的原因，造成 的危害和防治方法。 2. 会运用实验实验 探究氧气的性质质，认识认识 氧气能跟 许许多物质发质发 生氧化反应应；能正确描述实验现实验现 象 ；根据性质质了解用途；3.初步学习习在实验实验 室制取氧气的原理及方法，了 解催化剂剂的的概念，催化作用的特点4.了解自然界中的氧循环环和碳循环环 氧气、二氧化碳、其他气体 氮气（性质、用途） 稀有气体（性质、用途）1.分解过氧化氢溶液 反应原理： 2.加热分解高锰酸钾3.加热分解氯酸钾和二 氧化锰 仪器、装置：（略） 收集方法：排水法或向上排空气法 验满方法：用带火星的木条检验空气污染与防治成分氧气存在制法性质物理性质化学性质无色无味的气体 密度比空气略大 不易溶于水与非金属（C、S、P）、 金属（Fe、Al、Mg、） 、化合物(石蜡、甲烷、 酒精)等反应工业制法实验室制法用途供给呼吸（航 天、潜水、登 山、医疗）支 持燃烧（炼钢 、气焊、液氧 、）分离液态空气 膜分离地球周围的空气提高课堂教学效率精心备课课题 空气1、空气组成的发现史2、空气中氧气含量测定的实验3、空气是一种宝贵的资源物质 4、空气的保护5、物质的简单分类1、空气组成的发现史（1）二百多年前 法国化学家拉瓦锡通过实验得出：空气是由氮气和氧气组成 的，其中氧气约占空气体积的1/5。氮气 78% （约占4/5 ）氧气 21（约占1/5）空气 稀有气体 0.94（按体积分数计算） 二氧化碳 0.03其它气体、杂质 0.03%（2）空气的成分2、空气中氧气含量测定的实验反应现象：红磷燃烧产生大量白烟；温度降到室温，白烟逐渐消失，打开弹簧夹，水进入容器内，水平面上升约 1/5体积。实验结论：1、氧气占空气总体积的约1/5，发生的化 学反应为：磷 氧气 五氧化二磷（白色）2、剩余的气体 氮气不支持燃 烧，水面不继续上升，说明氮气不易溶于水。点燃实验注意事项：1、选用的可燃物须满足：燃烧后只生成固体的条件如用：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替，为什么？）因为木炭、硫燃烧后有气体生成，而铁则在空气中不能点燃。2、红磷要足量，伸入容器要迅速；避免容器内有剩余氧气。3、装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。测得上升水面小于1/5体积如实验失败，的原因可能是：红磷量不足，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹 。3、空气是一种宝贵的资源（1）氧气氧气曾经叫做“养气”，它的主要用途是：供给呼吸，支持燃烧用于潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊、切割以及宇宙航行等。（2）氮气 氮气是无色、无气味、难溶于水的 气体。化学性质不活泼，常用做保护气。如：填充食品包装、填充灯泡、焊接金属时的保护气。（3）稀有气体（如氦、氖、氩、氪、氙 ）无色、无气味，化学性质极不活泼，曾叫惰性气体。稀有气体可做保护气、制作多种用途电光源等。4、空气的保护 看法国化学家拉瓦锡的实验：汞（水银） 氧气 氧化汞银白色 红色 5、物质的简单分类混合物：由两种或多种物质混合 而 物质 成。如：空气、汽水等纯净物：由一种物质组成。如：氮气、氧气、二氧化 碳二、水与常见的溶液课课标标1.认识认识 水的组组成，根据实验现实验现 象推断水的 组组成；知道纯净纯净 水与矿矿泉水、硬水与软软水 等的区别别 2.了解吸附、沉定、过滤过滤 和蒸馏馏等净净化水 的常用方法3认识认识 溶解现现象，知道水是最重要的溶剂剂 ，酒精、汽油等也是常见见的溶剂剂4了解饱饱和溶液和溶解度的含义义5能进进行溶质质质质 量分数的简单计简单计 算6初步学会配制一定溶质质质质 量分数的溶液7了解结结晶现现象 8能说说出一些常见见的乳化现现象9了解溶液在生产产、生活中重要意义义自然界的水 水水是宝贵的资源水资源的概况爱护水资源水储量丰富可用淡水资源短缺节约用水防治水体污染水的净化水的组成物理性质无色无味透明的液体，常况时，凝固点： 00C，沸点：1000C,40C时密度最大为 1g/cm3水的性质硬水与软水电解水的实验常用的净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等化学性质用肥皂水检验水通电分解生成氢气和氧气 与某些金属氧化物、非金属氧化物反应常见的溶液固体或液体 或气体水或非水溶剂计算配制固体溶解度溶解度曲线溶液 饱和溶液溶质溶剂溶解度不饱和溶液溶解过程结晶溶质质量分数气体溶解度稀溶液浓溶液溶解度物质的溶解性：溶解性表示一种物质溶解在另一种物质里的能力，一般用易溶、可溶、微溶、难溶等定性的概念来表示。易溶、可溶、微溶、难溶等概念并不能定量的准确的描述物质的溶解能力。因此要学习溶解度固体物质的溶解度：S1、 定义:溶解度是指在一定温度下,某固 体物质在100g溶剂中达到饱和状 态时所溶解的溶质质量.2、 溶解度的“四要素” （1）一定的温度下 （3）饱和状态、 （2）在100g溶剂、（4）单位克在200C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，它的含义是什么？三、碳和碳的氧化物课课标标1.知道金刚刚石、石墨、C60都是由碳元素组组成 的单质单质 ，能说说出其主要物理性质质。了解金 刚刚石、石墨、C60的主要用途 2.了解碳单质单质 的化学性质质，知道碳单质单质 的可 燃性和还还原性 3.了解自然界中的碳循环环4.了解一氧化碳的性质质、毒性及其对对大自然 和人体健康的危害 5.知道二氧化碳的主要性质质和用途6.初步学会实验实验 室制取二氧化碳的方法碳和碳的氧化物建筑材料， 制生石灰和 二氧化碳物理性质稳定性、可燃性 、还原性反应原理，仪器装置 收集方法，检验、验满高温分解， 与酸反应金刚石、石墨、C60可燃性、还原性、毒性二氧化碳碳酸不能燃烧、也不 支持燃烧，能与 水、氢氧化钙溶 液反应，高温下 与碳反应碳酸钙化学性质化学性质物理性质碳一氧化碳物理性质化学性质化学性质不稳定性， 使紫色石蕊 试液变红， 与碱反应工业制法实验室制法煅烧石灰石化学性质用途无定形碳(木炭、 活性炭、焦炭)课题 探究实验室制取CO2理想的反应药品1、实验室制取二氧化碳：（1）药品：主要成份: 块状大理石 稀盐酸CaCO3 HCl（2）反应原理是：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O+CO2（3）探究制取装置发生装置大理石（或石灰石）稀盐酸块状固态稀溶液常温下进行2018/7/18选择固液不加热型实验室里制取二氧化碳的装置观看动画实验室里制取二 氧化碳 收集装置二氧化碳气体的收集方法收集方法收集装置适用气体用向上排空气法用向上排空气法不用排水集气法不用排水集气法因为密度比空气大因为密度比空气大因为能溶于水因为能溶于水 CO2的检验方法是：将制的的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 CO2的验满方法是：用点燃的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭、证明已集满CO2 。2、实验室制取CO2的步骤 步骤：连、检、装、收、验、满1、连接装置2、检查装置的气密性3、装入药品4、收集气体5、验满6、检验气体学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置： 操作步骤： 密、药、验、集 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。2、小结：实验室里制取气体的装置的确定（1） 发生装置：由反应物的状态和反应条件决定学完本课题你应该知道2 、实验室制取气体装置的确定 ： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气的大 向上排气法密度比空气的小 向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应 ） 反应物是固+固且需加热-固体加热型反应物是固+液且不加热-用固液不加热型（2）收集装置：由气体的密度、水溶解性及其化学性质决定。实验室制取气体的收集方法收集方法收集装置适用气体向上排空气法向上排空气法 向下排空气法向下排空气法排水集气法排水集气法密度比空气大的密度比空气大的 气体气体密度比空气小密度比空气小 的气体的气体难溶不易溶、难溶不易溶、 不与水反应的气体不与水反应的气体思考讨论 1、能否根据反应原理设计出不同的装置制备二氧化碳？2、能否设计出可随时使反应发生或停止的制备二氧化碳的装置？ 1、 实验室制取二氧化碳，最好选用下列哪 组物质（ ）A、大理石和稀盐酸 B、大理石和稀硫酸C、大理石和浓盐酸 D、碳酸钠和稀盐酸2、下面的实验室制取二氧化碳的装置图中 有哪些错误？为什么？巩固练习：A1、下图是制取二氧化碳的装置，指出图中的错误,并加以改正。2、长期存放石灰水的烧杯内壁出现一层白膜是什么？如何除掉？CaCO3 用稀盐酸进行洗涤。3、大理石可以做装饰品，是否可以用做试验台的台面？不可以。实验时有些酸性物质会和大理石发生反应。返回123CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2想一想：你还能设计出制取CO2更理想的发生装置吗？尝试使用生活用品进行设计和实验（如：矿泉水瓶、输液管、鸡蛋壳、醋酸等等）。四、金属与金属矿物课课标标1.了解金属的物理特征，能区分常见见的金属 和非金属；认识认识 金属材料在生产产、生活和 社会发发展中的重要作用2. 知道常见见的金属与氧气的反应应；了解防 止金属锈蚀锈蚀 的简单简单 方法3. 知道一些常见见金属（铁铁、铝铝等）矿矿物； 了解从铁矿铁矿 石中将铁还铁还 原出来的方法4. 了解常见见金属的特性及其应应用，认识认识 加 入其他元素可以改良金属特性的重要性； 知道生铁铁和钢钢等重要的合金5知道废废弃金属对环对环 境的污污染，认识认识 回 收金属的重要性金属与金属矿物金属化学性质物理共性金属光泽，导热性、导电性、可塑性金属材料类别与氧气等非金属单质反应 与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸） 与某些金属的盐溶液反应用途存在形式：主要存在于化合物金属资源的 利用和保护生铁的冶炼 保护纯金属：常见的有Fe、Cu、Al、Zn、Ti 合金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好原理；有关含杂质的化 学方程式的计算腐蚀和 防护铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）防锈措施有效途径防止锈蚀，回收利 用，合理开发课题 金属的化学性质小结1、反应条件的难易程度决定金属的活泼顺序 ：Mg Al Fe 并不是所有金属都能与并不是所有金属都能与OO2 2反应反应, ,如如 “ “真金不怕火来炼真金不怕火来炼” ”； 大多数金属都能与大多数金属都能与OO2 2反应反应, ,但从但从反应条件是反应条件是“ “常温、点燃、高温常温、点燃、高温” ”