1下列说法中，不正确的是( ) A配位键也是一种静电作用 B配位键实质也是一种共价键 C形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D配位键具有饱和性和方向性2下列分子中，中心原子是sp杂化的是( ) ABeCl2 BH2O CCH4 DBF33下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键 和氢键的是( ) ACO2 BH2O CH2O2 DC2H2ACC4下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A碘单质 B水 C苯 D甲烷5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流， 细流发生偏转的是( ) A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCD7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中 键与键之间的夹角为120它能水解，有关叙述正确的是 ) A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似CH2OBCCD10三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正 三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述， 不正确的是( ) APCl3分子中PCl三个共价键的键长、键角都相等 BPCl3分子中PCl三个共价键键能、键角均相等 CPCl3分子中的PCl键属于极性共价键 DPCl3是极性分子11实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的 夹角为180。由此可见，BeCl2属于( ) A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子DB12关于氢键，下列说法正确的是( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致13膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种 无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。 以下关于PH3的叙述中正确的是( ) APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键 14下列不能形成配位键的组合是( ) AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、HCBD15 .假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的 价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时， 可形成正长石则正长石的化学组成为( ) AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi2O8 DKAlSi3O816 .以下原子能产生发射光谱的是( )。A 1s22s1 B 1s22s22p1 C 1s22s12p2 D 1s22s22p317构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )。 AE(3s)E(3p)E(3d) B E(3s)E(2s)E(1s) C E(4f)E(3d)E(4s) D E(5s)E(4s)E(4f) 18下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。AC 1s22s22p2 B Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C O2- 1s22s22p6 DAl 3+ 1s22s22p63s23p1DCBCBD19向盛有硫酸铜铜水溶液的试试管里加入氨水，首 先形成难难溶物，继续继续 添加氨水，难难溶物溶解得到 深蓝蓝色的透明溶液。下列对对此现现象说说法正确的是 A反应应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应应前 后Cu2+的浓浓度不变变 B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给给出孤对电对电 子， NH3提供空轨轨道 C向反应应后的溶液加入乙醇，溶液没有发发生变变 化 D沉淀溶解后，将生成深蓝蓝色的配合离子 Cu(NH3)4 2+ D20. 下列关于丙烯烯（CH3CH=CH2）的说说 法正确的是（ ） A. 丙烯烯分子有7个键键，1个键键 B. 丙烯烯分子中3个碳原子都是sp3杂杂化 C. 丙烯烯分子中既存在极性键键又存在非极 性键键 D. 丙烯烯分子中所有原子在同一平面上C练习：21. 下列各组分子中，都属于极性键的 非极性分子的是( ) A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HClB练习：22. 下列叙述正确的是： A氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）23已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示 ，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表 示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸 ，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强 的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B24. 下列对对分子的性质质的解释释中，不正确的是（ ） A. 水很稳稳定（1000以上才会部分分解）是因为为水中 含有大量的氢键氢键 所致B. 乳酸（ ）有一对镜对镜 像异构体，因为为其 分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯氯化碳，甲烷难烷难 溶于水都可用相似相 溶原理解释释D. 由右图图知酸性：H3PO4HClO， 因为为H3PO4的非羟羟基氧原子数大于次氯氯酸的非羟羟基氧 原子数A25. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI 、 NF3 分子中： （1）以非极性键结键结 合的非极性分子是 。 （2）以极性键键相结结合，具有正四面体结结构的非极性 分子是 。 （3）以极性键键相结结合，具有三角锥锥型结结构的极性分 子是 。 （4）以极性键键相结结合，具有折线线型结结构的极性分子 是 。 （5）以极性键键相结结合，而且分子极性最大的是 。(6) NF键和NH键中，极性较强的是？N2CH4NH3 NF3 H2OHFH 2.1N 3.0F 4.026氨气分子空间间构型是三角锥锥形，而甲烷烷是正四面 体形，这这是因为为A两种分子的中心原子杂杂化轨轨道类类型不同，NH3为为 sp2型杂杂化，而CH4是sp3型杂杂化BNH3分子中N原子形成三个杂杂化轨轨道，CH4分子中 C原子形成4个杂杂化轨轨道CNH3分子中有一对对未成键键的孤对电对电 子，它对对成键键 电电子的排斥作用较较强D氨气分子是极性分子而甲烷烷是非极性分子 答案：C练习27(2007海南新课标课标 ，23)用价层电层电 子 对对互斥理论预测论预测 H2S和BF3的立体结结构， 两个结论结论 都正确的是 A直线线形；三角锥锥形BV形；三角锥锥形 C直线线形；平面三角形DV形；平面三角形答案：D1氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为A.32 B18 C8 D63下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n1 (n为能层数) D2p、3d、4s、3p能量由低到高CCA5下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动Ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的6下列说法中正确的是 次外层电子数是或或的原子一定是主族元素 HCl气体溶于水共价键被破坏 质量数等于原子相对原子质量 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是ALiCl BNCl3 CPCl5 DBF3BCB7下列叙述中正确的是 A.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 B. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 C. HF、HCl、HBr、Hl的酸性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C26 号元素在元素周期表中位于ds 区 D主族共有7列，副族共有10列CA10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层 结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径AB； 离子半径AB；原子序数AB； 原子最外层电子数A B；A 的正价与B的负价 绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B 的第一电离能。其中正确的组合是 A B C D9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都 符合相应稀有气体原子的 最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3 C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 CB12下列关于物质结构的说法中正确的是A离子化合物NaxNO4中，NO4x -中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x3B某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a2CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等摩尔质量也不相等D在任何物质的分子中都含有化学键11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A各原子轨道电子均已填满 B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布 C化学性质非常不活泼