【典例1】下列离子方程式表达不正确的是(2010海南高考)铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2(2010全国卷)将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2010江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O(2009广东理基)氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3A. B.C. D.全部【思路点拨】解答此题注意以下两点：(1)要符合客观事实。(2)要遵循电荷守恒、原子守恒。【自主解答】选D。中电荷不守恒；中不符合客观事实，反应后铁只能产生Fe2+和H2，错；中，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；中HCO3-不能拆开，错。【互动探究】(1)你能写出、正确的离子方程式吗？提示：2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2H+=Fe2+H2CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O(2)把中铝改成铜能否反应，为什么？提示：不反应。在金属活动性顺序表中，Cu位于H的后面，不能置换出酸中的氢。【变式训练】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3+H2【解析】选C。A项应为OH-+H+=H2O；B项应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2；C正确，符合原子守恒、电荷守恒；D项应为Fe+2H+=Fe2+H2。【典例2】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是A.H+ Na+ MnO4- SO42-B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42-D.K+ Cl- Ba2+ HCO3-【思路点拨】(1)注意隐含条件、限制条件；(2)看离子之间能否发生反应。【自主解答】选C。A项，MnO4-是紫红色；B项，酸性时CO32-+2H+=CO2+H2O，碱性时Al3+生成沉淀；D项，酸性时HCO3-+H+=CO2+H2O。【互动探究】(1)如果去掉题干中“无色”这一限制条件，A项中各组离子一定能大量共存吗？提示：不一定。如果溶液呈强碱性，则H+不能大量存在。(2)如果去掉题干中所有限制条件，A、C、D三项中离子能大量共存吗？提示：能。因为这些离子之间相互不能反应。【规律方法】解决离子共存问题的方法：(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶)。【变式训练】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A.K+ MnO4- Cl- SO42-B.Na+ CO32- SO42- Cl-C.NO3- Na+ HCO3- Ba2+D.Na+ NO3- H+ SO42-【解析】选B。A项，MnO4-为紫红色；C项，HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3；D项，H+与OH-反应生成H2O。【典例】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_；如何判断可能存在的离子是否存在？_。【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)充分利用离子共存知识；(2)大胆假设，分析验证；(3)充分利用电荷守恒原理。【自主解答】本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag+，因Ag+Cl-=AgCl、2Ag+CO32-=Ag2CO3、Ag+OH-=AgOH、2AgOH=Ag2O+H2O，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag+一定不存在；同理，CO32-、OH-不可能存在，如有CO32-、OH-，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO32-、OH-，则一定存在Cl-；H+、Cu2+可能存在。Cu2+可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H+是否存在即可。答案：Cl- Ag+、CO32-、OH- H+、Cu2+ 如溶液呈蓝色，证明溶液中有Cu2+，再另向溶液中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有H+【互动探究】如果该溶液是无色溶液，溶液中一定不存在哪种离子，为什么？提示：可以排除Cu2+的存在，因为Cu2+在溶液中呈蓝色。【变式训练】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验，就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的_(填序号)。A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-【解析】Cu2+有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag+。向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，产生的白色沉淀为Mg(OH)2。阴离子从离子共存角度判断只能含NO3-。答案：(1)Cu2+(2)Ag+ Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ (4)B【典例1】下列说法正确的是A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生【易错选项】B【易错剖析】(1)易错选项分析错选B的原因在于对问题的分析不具体、不到位。尽管NaOH是强电解质，但加入后发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，由方程式很容易观察出加入NaOH前后溶液中离子的浓度没有发生任何变化(加入前为HCl，加入后为等量的NaCl),故溶液导电能力不变。(2)其他错误选项分析【标准答案】D【正确选项错误理解】本项很容易认为CO2会与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。我们经常写碳酸盐与盐酸的反应，而如果再认为本项正确，那就自相矛盾了。实际上CO2通入到BaCl2溶液中根本不能发生反应。这一点可用化学中的“强酸制弱酸”的理论解释。【典例2】下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-D.H+OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质【易错选项】C【易错剖析】(1)易错选项分析错选C的原因在于对所学知识掌握不准确，对于问题的分析不全面。检验SO42-存在的方法是先加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2，如果有白色沉淀，证明SO42-存在。加入盐酸的目的是排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰。如果不加盐酸，加入BaCl2产生的白色沉淀可能是BaSO4、AgCl，它们都不溶于盐酸。(2)其他错误选项分析【标准答案】B1.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减少的是( )A.H+ B.HCO3- C.NO3- D.Cu2+【解析】选C。加入少量氢氧化钠固体后在溶液中电离产生OH-，分别发生反应：H+OH-=H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Cu2+2OH-=Cu(OH)2。2.下列化学方程式中，不可以用H+OH-=H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl=KCl+H2O【解析】选C。H+OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。3.(双选)对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.MnO4-、K+、S2-、Na+【解析】选B、D。因为Cu2+在溶液中呈蓝色，MnO4-在溶液中呈紫红色。4.下列离子方程式正确的是( )A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2+Al=Al3+HgB.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2+2H+=Cu2+H2OC.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2+H2D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O【解析】选C。A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式。5.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( )A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.OH-、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、HCO3-、Cl-【解析】选A。强酸性说明溶液中含有大量H+，则OH-(与H+反应生成H2O)、HCO3- (与H+反应生成CO2)不能大量共存；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能大量共存。6.离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ba2+SO42-=BaSO4为例，写出三个不同类别的复分解反应。_【解析】Ba2+SO42-=BaSO4表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的一类反应、强碱Ba(OH)2溶液和可溶性硫酸盐的一类反应。答案：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4、BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4、Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO47.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，以下离子：Cu2+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-中在该溶液中一定不存在的是_。【解析】由溶液呈无色，推知无Cu2+；因含有Ba2+、Ag+，故与之不能大量共存的离子Cl-、SO42-、CO32-不能存在。答案：Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-一、选择题(本题包括5个小题，