第 1 章课前预习 巧设计名师课堂 一点通创新演练 大冲关考 点一课堂10分钟练习设计 1考 点二第 2 节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第 2 课 时(1)研究物质性质的基本方法有 法、 法、 法、 法 。(2)用化学反应方程式表示下列反应：Na与H2O： 。Na与稀盐酸： 。Na与FeCl3溶液： ，。Na2O2与H2O： 。Na2O2与CO2： 。比较观察实验分类2Na2H2O=2NaOHH22Na2HCl=2NaClH22Na2H2O=2NaOHH2FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2一、研究物质性质的基本程序1观察了解物质存在的 、 、 等物理性质。2预测运用 的方法，根据物质预测物质的性质，一般指通性或共性。状态颜色气味分类所属的类别或利用有关反应规律3实验和观察 根据 设计并实施实验，观察和分析实验现象，归纳出与预测一致的性质；若出现预测之外的特殊现象，则需要进一步研究，提出 并做出新预测，并要进行 ，验证新的预测。 4解释和结论需要对实验现象进行 、 、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的 及 ，并整合实验结论。预测新问题实验分析综合通性特性二、氯气的性质1物理性质颜色气味状态毒性密度水溶性比空气的密度黄绿色 刺激性气味气体有毒大能溶2化学性质苍白棕黄红棕漂白弱三、研究物质结构的方法1假说以已有 和 为依据，面对未知事实或规律所提出的一种 。假说提出后需得到实践的证实，才能成为 。2模型以 为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟，分为 模型和 模型两大类。事实材料科学理论推测性说明科学理论客观事实物体思维1判断正误。(1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验可了解物质的化学性质( )(2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以在研究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个环节之间反复进行。 ( )(3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施实验来验证所做的预测。( )(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，又需要具体而科学的研究方法。( )(5)进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，只分析与预测一致的现象。( )(6)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)2两集气瓶中分别盛满Cl2和H2，如何用最简单的方法鉴别？答案：通过观察气体颜色，可区分二者。黄绿色的是Cl2，无色的是H2。3对于下列反应的现象，用以下选项的编号回答：A白烟 B白雾 C白色烟雾 D棕黄色烟E棕黄色烟雾 F棕红色烟 G棕红色烟雾(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_。(2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有_。(3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的_。(4)灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_。分析：本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，我们看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，我们看到的是雾。答案：(1)F (2)B (3)A (4)D4燃烧是否一定要有O2参加？答案：任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定要有O2参加，如H2可在Cl2中燃烧。1氯水的成分常温常压下，2体积Cl2溶解于1体积水中，得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以游态形式存在，一部分与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O HOH，HCl=HCl，HClO HClO，新制氯水成分表示为：2氯水的性质成分所加试剂现象化学方程式或结论Cl2新制氯水为浅黄绿色氯水中含Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿变为棕黄色Cl22FeCl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变蓝CuSO45H2O=CuSO45H2O成分所加试剂现象化学方程式或结论HClAgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3，含ClNa2CO3固体 有无色气味气体产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，含H特别提醒(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。例1 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。.(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，e过程中的现象是_，e过程的反应方程式_，b过程中的化学方程式为_。(3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。(4)实验室保存饱和氯水的方法是_。.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试分析退色的原因：(1)是由于_；(2)是由于_。简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)：_。解析 氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色，但HClO不稳定，见光易分解。.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确(1)新制氯氯水可以代替Cl2使用。(2)氯氯水和液氯氯不同，氯氯水是氯氯气的水溶液，是混合物；液氯氯是液态态的氯单质氯单质 ，是纯净纯净 物。(3)干燥的Cl2无漂白性，湿润润的氯氯气因含有HClO而具有漂白性。1氯氯水Cl2无漂白性，而氯氯水具有漂白性，可杀杀菌和消毒，原因是含有HClO。2次氯氯酸盐盐(1)“84”消毒液：制备备：由Cl2和NaOH溶液反应应制得。主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉：制备备：工业业上通常用石灰乳和氯氯气反应应来制备备漂白粉。主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。漂白原理：漂白粉与稀盐盐酸或空气中的水和二氧化碳反应应，生成HClO。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应应生成HClO和CaCO3，HClO不稳稳定，见见光或受热热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质变质 失效，应应密封保存。例2 下列说说法不正确的是( )A自来水中通入少量Cl2用于杀杀菌、消毒是利用了HClO的性质质，而Cl2本身不能杀杀菌、消毒B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C漂白粉是由Cl2和NaOH浓浓溶液制得D漂白粉与空气中的CO2和H2O反应应而失效.答案 C(1)氯氯水和“84”消毒液属于溶液，不便贮贮存和运输输，且有效期较较短。(2)漂白粉因在空气中易变质变质 而失去漂白作用，故漂白粉应应密封，避光保存。(1)研究物质质性质质的基本程序是：观观察、预测预测 、实验实验 和观观察、解释释和结论结论(3)研究物质结质结 构的基本方法：假说说和模型。