CO2点燃 CO2PO2点燃 P2O5SO2点燃 SO2Fe O2点燃 Fe3O4KMnO4K2MnO4 MnO2O2加热H2OH2O2O2二氧化锰KClKClO3O2二氧化锰加热H2H2OO2通电想一想CO2点燃 CO2PO2点燃 P2O5SO2点燃 SO2Fe O2点燃 Fe3O4【特点】反应物两种或两种以上，生成物只 有一种；化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种 物质的反应叫做化合反应。KMnO4K2MnO4 MnO2O2加热H2OH2O2O2二氧化锰KClKClO3O2二氧化锰加热【特点】反应物只有一种，生成物有两种或 两种以上分解反应：由一种物质生成两种或两种以上 物质的反应叫做分解反应。【讨论】把学过的化学反应写出来， 分析哪些是分解反应，哪些是化合反 应，哪些不是？看谁写得最多最完整 ？请判断下列变化分别是哪种变化?钢铁生锈 灯泡发光 蜡烛燃烧 火药爆炸 泥沙沉淀 石灰水变 浑浊 白糖溶解于水中 【设问】溶液质量溶剂质量溶质质量，那么化学反应中，反应前后物质的质量总 和是否相等呢?实验1、白磷燃烧前后质量的测定，实验实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后 质量没有变化天平保持平衡。白磷燃烧前后质量的测定:（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧 化铜沉淀。前后质量不变天平保持平衡。实验2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后 质量的测定， （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。（2）称量烧杯内物质的总质量。（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。产生的现象为：产生蓝色沉淀（4）称量烧杯内物质的总质量。实验质量守恒定律参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年) 失败成功说明：说明：1.必须是真正参加化学反应的物质2.各物质的质量总和相等想一想想一想为什么化学反应前后的 各物质的质量总和相等 呢？原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因原子数目 原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什 么用？质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律 1. 进行有关的计算2. 推测一些物质的组成3. 解释一些实验事实原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质 量 守 恒 定 律质 量 守 恒 定 律小结小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁 带的质量增加了，为什么？2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？练习【讨论】能否设计一个实验，验证 用过氧化氢制取氧气的反应前后质 量守恒呢？关键是使产生的气体能被吸收、 储存或反应掉。无数实验证明：_的 各物质的_，等于反应后生成的 各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后， _没有改变，_没有增减，_没有变化，只有反应中的_重新组合成其它物质。参加化学反应 质量总和 质量总和原子种类原子数目 原子质量原子练习1.某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和 氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中 一定有_元素。氢、氧2.氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律 。 ( ) 3. 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持不变。 ( )练习则生成氧化镁的质量为 _克24克镁与16克 氧气恰好完全 反应，402. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。16练习